1樓：匿名使用者
一、物理性質
1、多數醚是易揮發、易燃的液體。
2、多數醚不溶於水。
二、化學性質
1、自動氧化
乙醚及其他的醚如果常與空氣接觸或經光照，可生成不易揮發的過氧化物。
2、形成釒羊鹽
醚由於氧原子上帶有孤電子對，作為一個鹼和濃硫酸、***或路易斯酸（如三氟化硼）等可形成二級釒羊鹽。
3、碳氧鍵斷裂反應
醚與氫碘酸一起加熱，發生的斷碳氧鍵裂，這種斷裂是酸與醚先形成釒羊鹽，然後，隨烷基性質的不同，而發生snl或sn2反應，一級烷基發生sn2反應，**烷基容易發生sn1反應，生成碘代烷和醇，在過量的酸存在下，所產生的醇也轉變成碘代烷。
2樓：一線小**
多數醚是易揮發、易燃的液體。與醇不同，醚分子之間不能形成氫鍵，所以沸點比同組分醇的沸點低得多，如乙醇的沸點為78.4℃，甲醚的沸點為-24.
9℃；正丁醇的沸點為117.8℃，乙醚的沸點為34.6℃。
一般的醚是較穩定的化合物，故常用作溶劑。醚對鹼很穩定，例如，醚與氫氧化鈉水溶液、醇鈉的醇溶液以及氨基鈉的液氨溶液都無反應。但環氧乙烷這類化合物和一般醚完全不同，它不僅可與酸反應，而且反應條件溫和、速度快，同時還能與不同的鹼反應。
原因是它的三元環結構使各原子的軌道不能正面充分重疊，而是以彎曲鍵相互連結，由於這種關係，分子中存在一種張力，極易與多種試劑反應，把環開啟，在有機合成中非常有用，通過它可以合成多種化合物。
1.酸催化的開環反應
開環反應按sn1或帶有sn1特徵的 sn2歷程進行。酸性開環，開環方向：生成穩定碳正離子
乙硼烷與環氧化物開環反應也是酸催化開環，乙硼烷可以看作是甲硼烷的二聚體，硼外層6電子構型，可以與環氧化物中的氧絡合，其作用與質子酸類似，因此硼烷中的負氫轉移到取代基較多的環碳原子上。
2.鹼性開環反應
鹼催化開環主要是試劑活潑，親核能力強，環氧化合物上沒有帶正電荷或負電荷，這是一個sn2反應，c—o鍵的斷裂與親核試劑和環碳原子之間鍵的形成幾乎同時進行，這時試劑選擇進攻取代基較少的環碳原子，因為這個碳的空間位阻較小。
醚的結構通式為：r-o-r(r')、ar-o-r或ar-o-ar(ar')（r=烴基，ar=芳烴基）。醚的鍵角約為110°，c-o鍵長為140pm，c-o鍵的旋轉能壘的能量很小，而水、醇與醚分子中氧的鍵合能力也與此相似。
根據價鍵理論，氧原子的雜化狀態是sp3。
氧原子的電負性比碳更強，因此與氧連線的α氫原子酸性強於碳連線的α氫原子，然而其酸性比不上羰基α氫原子。
3樓：匿名使用者
常溫下，多數醚為有香味的液體（甲醚和甲乙醚為氣體），沸點比分子相對分子量相當的醇低得多，在水中的溶解度與等相對分子量的醇相近。醚有弱極性，是良好的有機溶劑。醚與鹼、氧化劑、還原劑均不反應，與金屬鈉也不反應，故常用金屬鈉乾燥醚。
由於醚鍵的存在，醚在一定條件下也可發生一些特殊的反應。
醚可與強酸生成鹽，與缺電子化合物生成絡合物：
在較高溫度下，強酸可使醚鍵斷裂（一般使氧和較小烴基間的鍵斷裂，最有效的試劑是濃氫碘酸或氫溴酸
醚類有哪些特性?(高中所要掌握的)
4樓：桃木劍客
大部分醚有香味，但高中學的只是最簡單的醚
醚的化學性質比較穩定，常回
溫下不與鹼、鹼金屬發生反應答，與強酸生成鹽。
主要看書上提到的醚的性質就可以，甲醚、乙醚。然後是生成醚的條件。
高考應該不會對這方面考太多。
個人觀點，僅供參考，以防誤人子弟。
5樓：虎威威
高考不會考到醚的性質，記住乙二醚，認識就行了！
6樓：匿名使用者
醚的性質在今年的高考中不會專門考到,最多考察到醇到醚的反應機理.
7樓：匿名使用者
呵呵，我只記得乙醚是麻醉劑。
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