1樓：匿名使用者
2023年化學中考試題分類彙編
溶解度一．選擇題
1．（2015•蘇州）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（ ）
a． t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
b． t2℃時，把50ga放入50**中能得到a的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為1：3
c． 將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關係是b＞c=a
d． 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用升溫的方法
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關係．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度確定物質能否全部溶解，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可．
解答： 解：a、t1℃時，相同質量的a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等，此處沒有提溶液的質量，故無法比較溶質質量的大小，錯誤；
b、t2℃時，a的溶解度是50g，把50ga放入50**中能得到a的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質量是75g，其中溶質和溶液的質量比為25g：75g=1：3，正確；
c、將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，ab的溶解度減小有晶體析出，t1℃時b的溶解度大於a的溶解度，故b的溶質質量分數大於a的溶質質量分數，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數與t2℃相同，據圖可以看出，c的溶質質量分數最小，故所得溶液的溶質質量分數的大小關係是b＞a＞c，錯誤；
d、將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可採用降溫的方法，錯誤；
故選b．
點評： 本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行．
2．（2015•巴中）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
a． t2℃時，向100g甲中加入100**後形成溶液的質量為200g
b． t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
c． 甲的溶解度比乙大
d． 將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，兩溶液的溶質質量分數相等
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關係．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據此解答．
解答： 解：a、t2℃時，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100**後，只能溶解80g，形成溶液的質量為100g+80g=180g，錯誤；
b、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，正確；
c、在同一溫度下比較不同的物質的溶解度的大小，沒提溫度，不能比較，錯誤；
d、將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數是t1℃時的飽和溶液的溶質質量分數，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數是t2℃時的溶質質量分數，根據圖象可以看出，兩溶液的溶質質量分數是甲的大於乙，錯誤；
故選b．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．
3．（2015•南京）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（ ）
a． 甲的溶解度比乙大
b． t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等
c． t1℃時，將50**加入15g甲物質中，可得到65g溶液
d． 要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可採用蒸發溶劑的方法
考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據此解答．
解答： 解：a、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故a錯誤；
b、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等，故b錯誤；
c、t1℃時，甲的溶解度是20g，將50**加入15g甲物質中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故c錯誤；
d、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可採用蒸發溶劑的方法，正確；
故選d．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．
4．（2015•安徽）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
a． 甲的溶解度大於乙的溶解度
b． 兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
c． t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等
d． t2℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數為50%
考點： 固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關係．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，飽和溶液的溶質質量分數= ，據此解答．
解答： 解：a、在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，錯誤；
b、據圖可以看出，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；
c、t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等，錯誤；
d、t2℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液溶質質量分數= ≈33.3%，錯誤；
故選b．
點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生應用知識解決問題的能力．
5．（2015•福州）下列關於水的說法正確的是（ ）
a． 所有物質都易溶於水
b． 可將工業廢水任意排入內河
c． 生活中常用肥皂水檢驗軟水和硬水
d． 水電解過程與電源正極連線的一端產生氫氣
考點： 物質的溶解性及影響溶解性的因素；電解水實驗；硬水與軟水；水資源的汙染與防治．
專題： 空氣與水．
分析： a、根據常見物質的溶解性進行分析判斷．
b、根據水體汙染的原因進行分析判斷．
c、硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，根據硬水和軟水的檢驗方法，進行分析判斷．
d、根據電解水的實驗結論：“正氧負氫”，進行分析判斷．
解答： 解：a、不是所有物質都易溶於水，如氫氧化鈣微溶於水、硫酸鋇難溶於水等，故選項說法錯誤．
b、將工業廢水任意排入內河，會造成水體汙染，故選項說法錯誤．
c、硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，故選項說法正確．
d、由電解水的實驗結論：“正氧負氫”，水電解過程與電源正極連線的一端產生的是氧氣，故選項說法錯誤．
故選：c．
點評： 本題難度不大，瞭解常見物質的溶解性、水體汙染、硬水和軟水的檢驗方法、電解水的實驗結論是正確解答本題的關鍵．
6．（2015•黃石）kcl的部分溶解度數值如表，下列說法正確的是（ ）
溫度 溶解度（g）
20℃ 34
30℃ 37
a． 常溫下，kcl微溶於水
b． 20℃時，100g飽和溶液含有34g溶質
c． 將30℃的飽和kcl溶液降溫至20℃，會有kcl晶體析出
d． 相同質量的水中加入不同質量的kcl，所得溶液的溶質質量分數一定不同
考點： 固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現象；物質的溶解性及影響溶解性的因素；溶質的質量分數．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據已有的溶解度的概念以及題幹中提供的資訊進行分析解答，根據溶解度和溶解性的關係解答．
解答： 解：a、常溫下，kcl的溶解度是34g大於10g，屬於易溶物質，a錯誤；
b、20℃時，100**中最多溶解有34g溶質，b錯誤；
c、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將30℃的飽和kcl溶液降溫至20℃，會有kcl晶體析出，c正確；
d、相同質量的水中加入不同質量的kcl，所得溶液的溶質質量分數不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質質量分數相同，d錯誤；
故選c．
點評： 本題考查的是溶解度的有關知識，完成此題，可以依據已有的溶解度的概念以及和溶解性的關係進行．
7．（2015•呼和浩特）下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（ ）
a．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
b．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
c．等體積，等濃度的雙氧水製取氧氣
d．服用胃舒平[主要成分al（oh）3]**胃酸過多，胃液ph的變化
考點： 固體溶解度的影響因素；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途；溶液的酸鹼性與ph值的關係．
專題： 元素化合物知識型．
分析： a、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質會從飽和溶液中析出分析解答；
b、根據相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣比鋅多解答；
c、根據根據用相等質量的雙氧水來製取氧氣時，有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的進行解答；
d、根據胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈鹼性解答．
解答： 解：a、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質會從飽和溶液中析出，溶質質量較小，故錯；
b、相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣比鋅多，故對；
c、相等質量的雙氧水來製取氧氣時，有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的，故錯；
d、胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來**胃酸過多，應從ph＜7開始，故錯．
答案：b
點評： 本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據物質的性質進行．
8．（2015•鄂州）取四份20℃時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗後，所得結論正確的是（ ）
a． 保持溫度不變，蒸發10**後，溶液中溶質的質量分數增大
b． 保持溫度不變，加入10g硝酸鉀後，溶液中溶質的質量分數增大
c． 保持溫度不變，蒸發10**後，硝酸鉀的溶解度增大
d． 降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小
考點： 固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： a、根據飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析；
b、根據飽和溶液的定義分析；
c、根據影響溶解度的因素分析；
d、根據硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析．
解答： 解：
a、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變．故a結論不正確；
b、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質的質量分數不變．故b結論不正確；
c、影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質和溫度，與溶劑的多少無關．故c結論不正確；
d、由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10℃後，溶質的溶解度減小．故d結論正確．
故選d．
點評： 準確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的關係是解答本題的關鍵．
9．（2015•河南）kcl與kno3在不同溫度的溶解度資料如表．則下列說法不正確的是（ ）
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g kcl 34.0 37.0 40.0 42.6
kno3 31.6 45.8 63.9 85.5
a． 20℃時，kcl溶解度大於kno3的溶解度
b． 兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間
c． 40℃時，5g kcl加10**可得到33.3%的溶液
d． 50℃時，10g kno3中加20**，充分溶解，再降溫到30℃，有kno3固體析出
考點： 固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象．
專題： 溶液、濁液與溶解度．
分析： 根據已有溶解度的意義結合題幹提供的資訊進行分析解答即可，溶質質量分數就是溶質質量與溶液質量的比值，據此解答．
解答： 解：
a、由溶解度資料表可知：20℃時，kcl溶解度大於kno3的溶解度，正確；
b、根據**可以看出，kcl與kno3兩物質的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，正確；
c、在40℃時，kcl的溶解度為40g，10**中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達到 100%≈28.6%，不是33.3%，錯誤；
d、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10g kno3中加20**，全部溶解，在30℃時，20**中最多溶解
9.16g，故再降溫到30℃，有kno3固體析出，正確；
故選c．
點評： 本題考查的是溶解度的有關應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．
10．（2015•鹽城）下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（ ）
a．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
b．向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸
c．向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體並持續高溫
d．向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
考點： 固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質與用途；酸的化學性質．
專題： 元素化合物知識型．
分析： a、根據氧化鈣能夠和水反應分析；
b、根據金屬與酸反應產生氣體的多少分析；
c、根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；
d、根據硫酸和氯化鋇反應立即產生硫酸鋇分析．
解答： 解：a、生石灰和飽和石灰水中的水反應，因此會使飽和溶液中的水減少，則會析出部分溶質，因此溶質的質量會減少，故座標錯誤；
b、橫座標代表稀鹽酸，相等質量的酸提供的氫元素質量相等，則產生的氫氣相等，因此是同一條斜率；
向等質量的鐵和鋅中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應，
fe+2hcl═fecl2+h2↑
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通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質量關係可以看出，鐵生成的氫氣大於鋅，故座標正確；
c、一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，固體質量會減少但不會減少為0，故座標錯誤；
d、硫酸應該和氯化鋇立即產生硫酸鋇沉澱，因此起點應該是0，故座標錯誤；
故選項為：b．
點評： 此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，並結合圖象分析問題，對培養分析問題的能力有一定幫助。
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