1樓：匿名使用者
一、共價鍵的極性判斷
化學鍵有無極性，是相對於共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決於共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。
在學習共價鍵的極性判斷時，一定要走出這樣一種誤區「由同種元素的原子形成的共價鍵一定為非極性鍵」。
對於化合物來說，象h3c-ch3中的「c-c」鍵、ch2=ch2中的「c=c」鍵、na2o2中的「o-o」鍵等具有結構對稱的分子中同種元素原子間形成的共價鍵的確是非極性鍵。但象ch3ch2oh、ch3cooh等結構不對稱的分子中的「c-c」鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。
對於單質來說，象在h2、o2、n2、p4、c60、金剛石、石墨等共價單質中的共價鍵的確是非極性鍵。但在o3分子中的「o-o」鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。這是因為o3分子結構呈「v」型（或角型），鍵長為127.
8pm（該鍵長正好位於氧原子單鍵鍵長148 pm與雙鍵鍵長112 pm之間），與so2結構相似，可模仿so2把o3稱作「二氧化氧」，所以o3分子中的「o-o」鍵是極性鍵，其分子是極性分子。
二、分子的極性判斷
分子是否存在極性，不能簡單的只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分佈是否均勻、對稱。
根據組成分子的原子種類和數目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，各類分子極性判斷依據是：
1、單原子分子：分子中不存在化學鍵，故無極性分子或非極性分子之說，如he、ne等稀有氣體分子。
2、雙原子分子：對於雙原子分子來說，分子的極性與共價鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如hf、hi等；若含非極性鍵就是非極性分子，如i2、o2、n2等。
3、多原子分子：
⑴以非極性鍵結合的多原子單質分子，都是非極性分子，如p4等。
⑵以極性鍵結合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較複雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來決定。若分子中的電荷分佈均勻，排列位置對稱，則為非極性分子，如co2、bf3、ch4等；若分子中的電荷分佈不均勻，排列位置不對稱，則為極性分子，如h2o、nh3、pcl3等。
三、共價鍵的極性和分子的極性的關係
空間不對稱
極性鍵 極性分子
空間不對稱
非極性鍵 非極性分子
具體情況可見下表：
型別 例項 鍵的極性 分子的極性 空間構型
x2 i2、o2、n2 非極性鍵 非極性分子 直線型
xy hf、hi 極性鍵 極性分子 直線型
xy2 co2、cs2 極性鍵 非極性分子 直線型
so2 極性鍵 極性分子 角型
h2o、h2s 極性鍵 極性分子 角型
xy3 bf3 極性鍵 非極性分子 平面正三角型
nh3、pcl3 極性鍵 極性分子 三角錐型
xy4 ch4、ccl4 極性鍵 非極性分子 正四面體型
xyz3 ch3cl、ch2cl2 極性鍵 極性分子 非正四面體型
四、由極性鍵結合的多原子分子的極性判斷技巧
1、位置對稱法
分子有無極性主要看分子中正、負電荷的分佈是否對稱，而電荷分佈情況又跟分子的形狀有密切的關係，因此可根據分子的形狀先分析分子的對稱性。若分子高度對稱，則為非極性分子，反之為極性分子。具體的做法可將分子中同種元素的原子看成集中於一點，有幾種元素就可以找幾個點，然後再比較這幾個點是否重合，若能重合，就說明該分子是高度對稱的，這樣的分子沒有極性，是非極性分子，反之為極性分子。
因此只要清楚分子的形狀（常見分子的形狀見上表），就能判斷分子是否有極性。
2、價、位關係法
所謂「價、位關係」是指元素的化合價和該元素在週期表中的位置（主族序數）之間的關係。對於abn型的分子來說，若a的化合價的絕對值和a在週期表中的主族序數相等，則該分子是非極性分子，若不相等，則是極性分子。例如，nh3分子中，n元素的化合價為—3價，絕對值為3，它在第ⅴa族，價與位不等（3≠5），故nh3為極性分子。
而ch4、so3、pcl5等分子中的中心元素c、s、p都符合價、位相等關係，都是非極性分子。
3、孤對電子數法
對於abn型的分子來說，若中心原子a的最外層有孤對電子，分子有極性，反之，無極性。如，nh3分子中n原子上有一對孤對電子，所以，nh3分子是極性分子，而co2分子中c原子上無孤對電子，所以，co2分子是非極性分子。
2樓：匿名使用者
空間結構中，能否找到一箇中心，使結構中的向量和為0（類似於物理中的受力分析，最終能否全部抵消），如果有這個點就是非極性分子，如果沒有則反之。
怎樣判斷是極性分子還是非極性分子
3樓：我是龍的傳人
常用判斷方法：
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子.
如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子.
如：co2,c2h4,bf3
簡介極性分子和非極性分子
在以極性共價鍵結合的分子中，正、負電荷中心不重合而形成偶極，這樣的分子叫做極性分子。以極性鍵結合的雙原子分子或骨架結構不對稱的多原子分子都形成極性分子。
非極性分子是現代詞，是一個專有名詞，指的是從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。
4樓：沙珏果賓白
看分子中原子的排列。
一般由兩種原子構成的分子是極性分子。但co2,c2h2是非極性的
單種元素構成的分子一般是非極性的
5樓：諸歌飛雪帆
看分子的正電中心與負電中心，若兩中心重合，則是非極性分子，若兩中心不重合，則是極性分子
6樓：匿名使用者
有兩個便捷的方法 1.看中心原子的化合價 如果是最** 那麼就是非極性分子 反之就是極性分子 如so2中心原子是s s最**是+6 所以這個是極性分子 so3中心原字也是s 這裡s +6 所以是非極性分子 2.看中心原子是否存在孤對電子 有的話就是極性分子 如nh3 如果上述兩種方法不能分辨的話 那隻能看結構了 對稱的事非極性分子 不對稱的是極性分子
7樓：解題怪才
其結構是o=c=o的結構，直鏈對稱的，所以為非極性分子。非極性分子的電荷中心與其幾何中心重合
8樓：四個漢字以上
判斷多原子分子ab極性方法：
1.根據幾何形狀判斷：
1.1 有線形： o=c=o s=c=s ch≡ch鍵角：180 o
1.2 v型 ： o 鍵角104°30′
h h1.3 平面三角形
bf3、bcl3、bbr3、bi3、
b so3、no3-離子、co32-離子、f f ch3+離子,均為平面三角形
1.4 三角錐形：鍵角107°18′
n nh3、pcl3、ncl3均為三角錐形h hh
1.5 正四面體：鍵角109°28′
ch4、ccl4、
nh4+、cf4
均為正四面體
1.6 結論：直線型,平面三角形、正四面體均為非極性分子根據建交判斷ab :
2.1 n=2 鍵角為180° 例：co2、cs2等.
2.2 n=3 鍵角為120° bf3 、bbr3、bi3、so3等.
2.3 n=4 鍵角為109°28′ ch4、ccl4等鍵角為60
判斷極性分子和非極性分子的簡單方法是什麼
9樓：清溪看世界
1、中心原子化合價法
在組成為abn型化合物中，若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如ccl₄、so₃、pcl₅。
2、受力分析法
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如：c₂h₄、bf₃。
3、原子分析法
由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
擴充套件資料極性分子的鍵常見型別1．含有極性鍵的非極性分子，如co₂、cs₂、ch₄等。
2．含有非極性鍵的非極性分子，如h₂、cl₂、n₂、o₂等。
3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如h—o—o—h等。
4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如h—c≡c—h等。
10樓：妖精王的祝福
常用判斷方法：
1、中心原子化合價法
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子。
如：ch4,ccl4,so3,pcl5。
2、受力分析法
若已知鍵角（或空間結構）,可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。
如：co2,c2h4,bf3。
3、孤對電子法
在abn型分子中，若中心原子a無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對電子則是極性分子。
如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對電子，則為極性分子。
擴充套件資料
應用1、有機物的分子除少數為非極性分子外，大多數是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87d、一氯乙浣為2.
05d、溴苯為1.70d、乙醛為2.69d、丙酮為2.
88d、硝基酸為4.22d、乙醇為1.69d，有機物的極性並不都很弱。
2、當然，與無機物相比較，有機物是弱極性，作為常見的有機物之一的汽油，儘管其主要成分的偶極矩不大，在教學中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無極性是個是非問題，在教學中尤其在師範院校化學專業的教學中，不宜進行如此處理而不加任何說明。
3、不管因為什麼原因在教學中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。
11樓：甕迎真
1)由非極性鍵結合而成的雙原子分子一定是非極性分子，如h2、o2、n2、cl2等
(2)由極性鍵結合而成的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no、co等
(3)由共價鍵(極性鍵或非極性鍵)結合而成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要取決於分子的空間構型。分子空間結構完全對稱的是非極性分子，分子空間結構不對稱的是極性分子。
(4)對於abn型共價分子，若中心原子a達到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，如pcl5、so3、bf3等；若中心原子未達到最高正價，有弧對電子時，為極性分子，如so2、nh3、pcl3等。
(5)由三種或三種以上元素的原子構成的共價分子一般為極性分子，如hno3、ch3cl、ch3ch2oh等
城市空間結構概念是什麼什麼是城市空間結構
城市空間結構是城市要素在空間範圍內的分佈和聯結狀態，是城市經濟結構 社會結構的空間投影，是城市社會經濟存在和發展的空間形式。城市空間結構一般表現在城市密度 城市佈局和城市形態三種形式。第一 城市密度。城市是由分屬於經濟 社會 生態等系統的諸要素構成的社會經濟綜合體，城市各類要素在城市空間範圍內表現為...
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