1樓:匿名使用者
初三化學只有第九章有個公式:溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量其他的都稱不上是公式。
你要好好記化學式和化學方程式才是真的。
還有實驗現象和實驗分析特別重要,現在化學的考試越來越活了,單靠記是得不了高分的。
初中化學公式大全、要全部的全面的!
求初三所有化學公式。。
2樓:芝苔
化學方程式 一.兩個置換反應規律 1.酸+金屬==鹽+氫氣 反應條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸) ②金屬必須位於氫以前(常用mg、al、zn、fe) mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑ 2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑ 2.鹽+金屬==新鹽+新金屬 反應條件: ①鹽(反應物)必須溶於水 ②金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg 二.三個分解反應規律 1.酸(含氧酸)==非金屬氧化物+水 h2co3 === h2o+co2↑ 2.鹼(難溶性)== 金屬氧化物+水 cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 3.碳酸鹽(難溶性)==金屬氧化物+二氧化碳 caco3 cao+ co2↑ 三. 四個化合反應規律 1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物 2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo 2.金屬氧化物+水 == 鹼(可溶性) cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh 3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物 s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒) 2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o 4.非金屬氧化物+水==酸 co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3 四.五個複分解反應規律 (亞硫酸) 1.酸+鹼==鹽+水 cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 2.酸+鹽==新酸+新鹽 反應條件:
符合複分解反應發生的條件(實際反應條件很複雜) caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ agno3+hcl==agcl↓+hno3 na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓ h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓ 3.鹽+鹼==新鹽+新鹼 反應條件:反應物都溶於水,生成物至少有一種不溶(前溶後沉) cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓ 4.鹽+鹽==新鹽+新鹽 反應條件:反應物都溶於水,生成物至少有一種不溶(前溶後沉) nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓ na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓ 5.酸+金屬氧化物==鹽+水 fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o 五.其它反應 1.鹼+非金屬氧化物==鹽+水(不屬於四種化學反應基本型別) 2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o 2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 2.三種還原劑(h2 、、 c 、 o2 )跟氧化物反應 h2+cuo cu+h2o (置換反應) co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑(置換反應) c+co2 2co (化合反應) 3.實驗室製取三種氣體(常用方法) 2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑ caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 4.鹽分解 cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑ kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑ 5.三種有機物燃燒 ch4+2o2 2 h2o+co2 c2h5oh+3o2 3 h2o+2co2 2ch3oh+3o2 4 h2o+2co2
3樓:史沉鉤釣
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4樓:劉賣昌
最好的辦法是自己翻化學書
求初三化學所有計算公式
5樓:匿名使用者
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
9、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
初三化學32題怎麼做,求一份初三化學中考題型
先把反應方程式寫出來 再將每個反應物質的相對分子質量寫出 未知的用未知數表示 然後交叉相乘!求相互未知數ok。祝你學習進步 題中x y 是同一主族 你們在元素週期表中的主族元素中篩選 其次x在常溫下為氣態 那麼就是氣體 元素。所有的氣體元素中常溫下最穩定的就是 氧元素。所以 x 為氧元素 0 h2x...
初三化學高手幫幫忙謝謝
解 bai溶液中溶質 的質量 78 15 11.7g bacl2 na2so4 baso4 2nacl 208 142 117 x y 11.7 得到du208 x 117 11.7 x 20.8g 所以26克不純的氯zhi化鋇粉末 dao中氯化鋇的質量是回20.8 同理得y 14.2g 該硫答酸鈉...
求初中化學所有化學方程式,初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背
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