1樓：匿名使用者
以不變應萬變、 化學方程式最終是離不開書本的、 見到陌生的要會配、 一般的考需要配的方程式都是氧化還原的、掌握了應付考試小case的、 但對於一些常用的方程式能記住的最好記住、考試時能省下不少時間、特別是一些熱點方程式、 冷點方程式也需要注意一下、因為冷點很有可能造成無機推斷的卡殼、還有什麼可以繼續問我、
2樓：匿名使用者
這個問題，我想你不該問的！化學方程式永遠也寫不完的。重要的你可以去書上找撒
求初中和高中的全部化學方程式（全部）一定要全。拜託各位了！
3樓：信昕月
學化學不是背方程式就行的，要了解那幾個常用酸根、前20號元素、部分20號以後的元素化學性質才行
從初中到高中所有化學方程式要帶文字式
初中和高一所有的化學方程式
4樓：幽藍小美
1、sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o（sio2是一種酸性氧化物，只溶於鹼中的強鹼）
2、sio2 + caco3 == casio3+co2↑
3、sio2 + na2co3 == na2sio3+co2↑
4、sio2 + 2c == si + 2co↑ （工業制粗si）
5、sio2 + cao == casio3
6、sio2 + 4hf== sif4↑+ 2h2o（sio2只溶於酸中的hf）
7、si + 2naoh + 4h2o == na2sio3 + 2h2↑+ 3h2o
或 si + 2naoh + h2o == na2sio3 + 2h2↑【si只溶於鹼中的強鹼】
8、si + 4hf== sif4↑+ 2h2↑
（常溫下，sio2只溶於酸中的hf）
9、si + 2f2 == sif4 （常溫下，si只與氣體中的f2反應）
10、na2sio3 + co2 (少量) + h2o == h2sio3↓ + na2co3
11、na2sio3 + 2co2 (過量) + 2h2o == h2sio3↓ + 2nahco3
12、h2sio3 sio2 + h2o
13.cl2與fe反應：3cl2 + 2fe 2fecl3 （棕褐色煙）（常溫下不反應，只有fe3+）
14.cl2與naoh溶液：cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o
15.cl2與kbr溶液：cl2 + 2kbr == 2kcl + br2
16. 2hclo ==== 2hcl+o2↑ （說明hclo不穩定）
17.cl2與fecl2溶液：cl2 + 2fecl2 == 2fecl3
18.少量cl2與febr2溶液：3cl2 + 6febr2== 2fecl3 + 4febr3（fe2+還原性大於br-）
19.過量cl2與febr2溶液：3cl2 + 2febr2== 2fecl3 + 2br2
20.mno2與濃hcl反應：mno2 + 4hcl(濃)== mncl2 + cl2↑+ 2h2o
21.kmno4溶液與濃hcl反應：2kmno4 + 16hcl(濃)=2kcl+ 2mncl2 + 5cl2↑+8h2o
22.kclo3與濃hcl反應：kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o **移的電子數為5）
23. cl2 + 2na == 2nacl （白色的煙） cl2 + h2 == 2hcl （蒼白色的霧）
24. cl2與h2o反應：cl2 ＋h2o ＝ hcl ＋ hclo ；
離子方程式：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo
25.2cl2 + 2ca(oh)2= cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （漂白粉的製備）
26. ca(clo)2 + co2 + h2o=caco3↓+ 2hclo（漂白粉的漂白原理，也說明碳酸大於次氯酸）
27、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 （在暗處都能反應，說明f2的氧化性極強）
28、3s + 6koh == 2k2s + k2so3 + 3h2o 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】
29、s + fe fes s + 2cu cu2s
（s與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了s的氧化性比o2弱，比氯氣更弱）
30、s + o2 so2 （無論o2少量還是過量，產物都是so2）
31、2h2s(氣體) + o2 （少量） 2s + 2h2o
2h2s(氣體) + 3o2 （足量） 2so2 + 2h2o
32、2h2s（溶液）+ o2 = 2s↓ + 2h2o 2h2so3 + o2 = 2h2so4
（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）
33、so2 + h2o h2so3 2so2 + o2== 2so3 （都為可逆反應）
34、so2 （少量） + 2naoh == na2so3 + h2o
so2（足量） + naoh == nahso3
35、so2 + 2h2s == 3s↓+ 2h2o （氧化產物與還原產物為2：1）
36、cl2 + so2 + 2h2o=2hcl + h2so4 （溴水、碘水也可以）
37、so2 + nahco3 === nahso3 + co2 （此反應可除去co2中的so2氣體）
38、注意：so2通入到bacl2溶液中，不會生成沉澱，但如果繼續加入硝酸或naoh溶液則會出現白色沉澱（前者的沉澱為baso4，後者的沉澱為baso3）
39、2nh3??h2o + so2 (少量)== (nh4)2so3 + h2o
nh3??h2o + so2 (過量)== nh4hso3
40、2h+ + so32- === h2o + so2↑ h+ + hso3- === h2o + so2↑
41、oh- + hso3- === h2o + so32-
42、cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
43、c + 2濃h2so4 co2↑+ 2so2↑+ 2h2o
44. n2 + 3h2 2nh3 （工業合成氨）
45. n2 + o2 === 2no 2no + o2 === 2no2
46. 3no2 + h2o = 2hno3 + no △v=2
47. n2 + 3mg mg3n2 mg3n2 + 6h2o ==3 mg(oh)2 ↓ + 2nh3↑
48. nh3 + hcl(氣體)==nh4cl (固體) （現象：白煙）
49. 4nh3 ＋ 5o2 4no ＋ 6h2o （氨的催化氧化）
50. 4nh3 ＋ 3o2（純氧） 2n2 ＋ 6h2o
51. nh4cl nh3↑+ hcl↑
52. nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑
53. （nh4）2co3 2nh3↑ +h2o↑+co2↑
54. 2nh4cl ＋ ca(oh)2 2h2o + 2nh3↑+ cacl2
55. 3cu+8hno3(稀) = 3cu(no3)2+2no↑+4h2o（只有2份hno3被還原）
56. cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑+2h2o（只有2份hno3被還原）
57. 4hno3====4no2↑+o2↑+2h2o （所以硝酸常顯黃色）
58. 4no + 3o2 + 2h2o == 4hno3
59. 4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3
高中所有的化學方程式
初中和高中的全部化學方程式
5樓：匿名使用者
我有 ，告訴我郵箱，發你郵箱吧
6樓：扶桑2號
7樓：匿名使用者
中學化學學科網，或者迅雷搜尋你直接下
求化學中學階段所有化學方程式（初中，高中的）
8樓：匿名使用者
化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：
4al + 3o2 點燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒：
s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層：
c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶於水：
cao + h2o === ca(oh)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4�6�15h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl 分解反應 15、實驗室用雙氧水製氧氣：
2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：
h2co3 === h2o + co2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：
zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：
c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：
3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：
c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3"h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
要所有的化學方程式，要所有的化學方程式？
在知道原理的情況下，能背下來最好，做題可以節省大量時間。對以後做理綜節省時間有很大幫助 其實也不算背，給你反應物跟據所學的知識如得失電子啊，氧化性還原性啊就可以推出整個反應，要是光背的話就太麻煩了，當然一些典型的背背也沒錯 學會方法就好 實在學不會就記住，但這個不靠譜 希望對你有所幫助，有不會的可以...
初中化學方程式 反應現象 實驗，初中化學所有化學式和反應現象 要齊啊
1 二氧化碳通入澄清石灰水 co2 ca oh 2 caco3 h2o現象 澄清石灰水變渾濁。用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗 石灰漿粉刷牆壁 2 氫氧化鈣和二氧化硫反應 so2 ca oh 2 caso3 h2o 3 氫氧化鈣和三氧化硫反應 so3 ca oh 2 caso4 h2o...
求初中化學所有化學方程式，初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背
除去n2中的o2，可將混合氣體通過灼熱的銅網 2cu o2 2cuo 除去naoh溶液中的na2co3,可向溶液中加入適量的ca oh 2溶液，na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 然後過濾後取濾液。除去cu中的fe，可將混合固體加入cuso4溶液中，fe cuso4 cu feso...