1樓：梨渦笑言
高中化學硫酸的工業製備簡單流程
2樓：匿名使用者
簡單過程（高中要求）
1。從固態空氣中減壓分離氮氣（物理）
2。氮氣加氧氣生成一氧化氮（1：1反應 ）3。
一氧化氮加氧氣進一步氧化成二氧化氮（2：1）4。二氧化氮加水生成硝酸和一氧化氮（3：
1：2：1）5。
生成的一氧化氮迴圈進行第3步
3樓：匿名使用者
硝酸的品種、生產和用途
工業硝酸濃度在50%-70%之間的為稀硝酸，在96%-98%之間的為濃硝酸。稀硝酸的生產是以氨為原料，分兩步完成。首先對氨進行接觸氧化，生成一氧化氮。
再進一步氧化成二氧化氮，最後被氧吸收生成稀硝酸。硝酸與水混合，在濃度為68.4%時形成共沸混合物(共沸酸)，故濃硝酸不能用簡單蒸餾製得。
生產濃硝酸的方法有：
1、利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸。
2、在一定溫度和壓力下，先將二氧化氮製成液態四氧化二氮，再和氧、水直接反應。
3、蒸餾超共沸酸。硝酸是重要的化工原料，其產量僅次於硫酸。稀硝酸大部份用於製備硝酸銨、硝酸磷肥，濃硝酸主要用於製造火藥和硝化纖維。
硝酸的工業製法反應方程式？
4樓：曉曉休閒
硝酸的工業製法反應方程式如下：
4nh3+5o2=催化劑、高溫=4n0+6h20、2no+o2==2no2、3no2+h2o==2hno3+no、4no2+o2+2h2o==4hno3。
其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。
5樓：匿名使用者
n2+3h2=高溫、高壓、催化劑=2nh34nh3+5o2=高溫、高壓、催化劑=4no+6h2o2no+o2=催化劑=2no2
3no2+h2o=2hno3+no
6樓：提分一百
硝酸的工業製法是什麼
工業上怎樣製取硝酸？
7樓：臧寰東郭芷
氨氧化法制硝酸[
工業製法]:
工業製法
原料:nh3
,水,空氣
.裝置:氧化爐,
吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用
智利硝石
與濃硫酸
共熱製取。現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為
催化劑在氧化爐中於
800℃進行
氧化反應
，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％hno3與mg[no3]2或濃h2so4蒸餾而得。
主要反應為：4nh3
+5o2
=催化劑+強熱=
4no+
6h2o
[氧化爐中]；2no+o2
=2no2
[冷卻器中]；
3no2
+h2o
=2hno3+no
[吸收塔]；
4no2+o2
+2h2o
==4hno3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸
含量僅達50%,
不能直接用於軍工,
染料等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將
稀硝酸與濃硫酸或
硝酸鎂混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
8樓：漢半芹翦悟
工業合成硝酸
1。氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝濃硝酸酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反應後殘餘的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4nh₃（g）+
5o₂（g）—pt-rh→
4no（g）+
6h2o（g）
2no（g）+
o₂（g）——→
2no₂
（g）3no₂（g）+
h2o（l）——→
2hno₃（aq）+
no（g）
工業上製取硝酸的原理
9樓：匿名使用者
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:nh3 ,水,空氣.
裝置:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。
現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用pt—rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的no在冷卻時與o2生no2，no2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中o2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％hno3與mg[no3]2或濃h2so4蒸餾而得。
主要反應為：4nh3 + 5o2 =催化劑+強熱= 4no + 6h2o [氧化爐中]；2no + o2 = 2no2 [冷卻器中]；
3no2 + h2o = 2hno3 + no [吸收塔]；
4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
食品級硝酸，食品級硝酸和工業級硝酸 食品級氫氧化鈉和工業級氫氧化鈉 30 液鹼和32 液鹼，他們之間有區別嗎？
硝酸 nitric acid 分子式 baihno3，是一種有強 du氧化性 強腐蝕性的無機酸zhi，純硝酸為無色dao透明液體,濃硝酸為黃色版液體 溶有二氧化氮權 有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68 左右，易揮發。在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮而變成...
銀與硝酸反應方程式，銀和硝酸反應的化學方程式是什麼？
銀與稀硝酸反應為 3ag 4hno 3agno 2h o no 銀與濃硝酸反應為 ag 2hno agno h o no 銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二...
硫酸和硝酸的實驗室製法（方程式）
硫酸可用二氧化硫與鹵素水溶液或過氧化氫與so2反應制備 x2 so2 2h2o h2so4 2hx 不純 h2o2 so2 h2so4 還可用硝酸氧化硫單質製備 s 2hno3 h2so4 2no 硝酸一般用硝酸鹽與濃硫酸共熱製備 kno3 h2so4 khso4 hno3 硝酸易揮發，使反應可以進...