1樓：
①合成氨反應是氣態物質係數減小的氣體反應，增大壓強既可以增大反應速率，又能使平衡正向移動，所以理論上壓強越大越好。
②但是壓強越大，對裝置的要求高、壓縮h2和n2所需要的動力大，因此選擇壓強應符合實際科學
技術。溫度怎麼選擇？
① 因為正反應方向是放熱的反應，所以降低溫度有利於平衡正向移動。
② 可是溫度越低，反應速率越小，達到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低。 ③ 催化劑要在一定溫度下催化活性最大。
綜合以上因素:實際生產中溫度一般選擇在700k左右（主要考慮催化劑的活性）。 3、用不用催化劑？
經濟效益和社會效益要求化學反應速度要快， 原料的利用率要高，單位時間的產量要高。
實際生產中選用鐵為主體的多成分催化劑（鐵觸媒），它在700k時活性最高。
溫度怎麼選擇？
① 因為正反應方向是放熱的反應，所以降低溫度有利於平衡正向移動。
② 可是溫度越低，反應速率越小，達到平衡所需要的時間越長，因此溫度也不宜太低。 ③ 催化劑要在一定溫度下催化活性最大。
綜合以上因素:實際生產中溫度一般選擇在700k左右（主要考慮催化劑的活性）。 3、用不用催化劑？
經濟效益和社會效益要求化學反應速度要快， 原料的利用率要高，單位時間的產量要高。
實際生產中選用鐵為主體的多成分催化劑（鐵觸媒），它在700k時活性最高。
2樓：梨渦笑言
高中化學硫酸的工業製備簡單流程
工業生產硫酸的方程式
3樓：醉意撩人殤
工業生產硫酸：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1、製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。
2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）。
3、用98.3%硫酸吸收（吸收塔）。
4、加水。
5、提純：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
擴充套件資料：
濃硫酸性質：
1、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。
2、常做乾燥劑。濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體
3、濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。
4、濃硫酸不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。
5、濃硫酸實際上不能幹燥二氧化硫，因為二氧化硫易溶於濃硫酸（中學答題時視作可以乾燥）。
稀硫酸性質：
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
4樓：匿名使用者
第一步 在沸騰爐（因反應物在高溫下呈霧狀沸騰）裡發生國外用硫磺制氣 而中國缺乏硫磺 用黃鐵礦fes2反應方程式 4fes2 + 11o2 =△= 2fe2o3 + 8so2
第二步 在接觸室裡發生 在常壓（壓強越大轉化率越高，但這會讓裝置投入更多，增加成本，又因為在常壓下轉化率已經很高，故條件為常壓)下 溫度大概在500攝氏度（因為此時轉化率比較高，且是催化劑 v2o5 活性最強的時候）
2so2+o2=2so3
第三步 在吸收塔裡 用98.3%的濃硫酸吸收so3 若用水就會產生酸霧 影響吸收效果
h2o+so3=h2so4
5樓：飄雪
4fes2 + 11o2 =△= 2fe2o3 + 8so2
2so2+o2=2so3
h2o+so3=h2so4
工業法制硫酸的三步主要反應都是放熱反應嗎？
6樓：匿名使用者
放熱 4fes2(s,黃鐵礦)+11o2(g)=2fe2o3(s)+8so2(g); △h=-3310.08kj/mol
放熱 so2+（1/2）o2 === so3 δh=-99.0kj
放熱 so3+h2o→h2so4δh=-132.5kj因此 c正確 a中應為化學能的變化
7樓：
選a和c
b反應物總能量高於生成物是放熱反應
c制硫酸三步反應都是放熱反應，分別是fes2的煅燒，so2的氧化，so3的吸收
工業製備硝酸，硝酸的工業製法反應方程式？
高中化學硫酸的工業製備簡單流程 簡單過程 高中要求 1。從固態空氣中減壓分離氮氣 物理 2。氮氣加氧氣生成一氧化氮 1 1反應 3。一氧化氮加氧氣進一步氧化成二氧化氮 2 1 4。二氧化氮加水生成硝酸和一氧化氮 3 1 2 1 5。生成的一氧化氮迴圈進行第3步 硝酸的品種 生產和用途 工業硝酸濃度在...
濃硫酸與紅熱的碳反應時濃硫酸是不是隻作氧化劑
答 濃硫 抄酸只做氧化劑襲 分析 以濃硫酸與cu的反應為例 第一步 cu h2so4 濃 加熱 cuo so2 氣 h2o,此步反應中硫酸只做氧化劑。第二步 cuo h2so4 cuso4 h2o,此步反應中硫酸只做酸 這是酸的通性之一,即酸與鹼性氧化物反應生成鹽和水 而在濃硫酸與碳的反應中,只有第...
如何證明酸雨中的硫酸主要是由亞硫酸與氧氣反應得來
設計實驗很難，但可以從中學知識理解。so2 h2so3 na2so3等亞硫酸鹽中的s元素都是 4價，理論上都可以被氧化到 6價，但實際上難度不一樣。so2氧化到so3需要加熱 催化劑，還是一個可逆反應，可見不容易，而且，我們也認為在常溫，so2和o2是可以共存的。但h2so3 na2so3等亞硫酸鹽...