1樓：此生安可
第一題的第一步 有3種情況嘛 少量的鐵和稀硝酸 1比4反應的 過量的鐵與稀硝酸 3比8反應的那個 先過量，後少量 這個的取值在前面兩種情況之間 可用方程式之間得答案，希望您可以自己算算。
第二題 膽礬是cuso4.5h2o 所以可以算出25克膽礬中硫酸銅和水的質量。 也就是說 它加了一部分的水和一部分的硫酸銅後也達到了飽和 你可以自己列個方程算下。
（高考）將m科鐵粉與一定濃度的硝酸充分反應後，完全溶解，生成氣體與vl（標況下）混合，恰能完全被水...
2樓：
用電子守恆解決。mg鐵粉為m/56mol,產物或者是fe(no3)2,或fe(no3)3,fe失去電子在2m/56和3m/56之間，這些電子最後轉移到o上，o得到電子為4v/22.4 得失電子守恆，所以m和v在一個範圍內
3樓：創作者
m=10v/3～5v【包括它們】輸入字數有限制，不能詳細解釋。
4樓：隨風①然
1的一種:3fe+8hno3------------2no+3fe(no3)+4h2o fe的物質的量為m/56 所以no為嗎m/84 再由 4no+2h2o+3o2----4hno3 得m/v為5：1 2的一種 同理可得為10:1
m g銅粉與鐵粉的混合物與足量硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下n l o2混合，恰好能被
5樓：同瑛瑤
銅粉與鐵粉的混合物與足量硝酸在一定條件下充分反應生成硝酸銅、硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物再與o2混合恰好被水完全吸收生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子物質的量等於氧氣獲得的電子物質的量=nl
22.4l/mol
×4=n
5.6mol，
全為cu時金屬提供的電子最少，提供電子物質的量=mg64g/mol
×2=m
32mol，全為fe時金屬提供的電子最多為mg56g/mol
×3=3m
56mol，故m
32mol＜n
5.6mol＜3m
56mol，整理得0.175m＜n＜0.3m，故選c．
使agfe粉與一定量的硝酸溶液充分反應後,fe粉完全溶解,生成的氣體與標準狀況下blo2混合後,恰好能被%
6樓：
鐵和濃硝酸常溫下鈍化
故此題考慮為和稀硝酸反應生成一氧化氮
fe粉完全溶解，可能生成3價鐵也可能是2價鐵寫出方程式：
fe+4hno3===fe(no3)3+no+2h2o3fe+8hno3===3fe(no3)2+2no+4h2o4no+3o2+2h2o==4hno3
若只生成三價鐵
根據方程式1和3
可知每當有1mol鐵參加反應，要用o2 0．75mol即（a/56）*0.75=b/22.4
可知b=0．3a
若只生成二價鐵
根據方程式2和3
可知每當有1mol鐵參加反應，要用o2 0．5mol即（a/56）*0.5=b/22.4
可知b=0.2a
到此，ab是可能的
若生成物中既有三價鐵又有二價鐵
b則介於0.2a到0.3a之間
即a介於（10/3）b到5b之間
可知，c符合
由此我們可知，d不可能
不明白問我~
mg鐵粉與一定質量的硝酸在一定條件下充分反應
7樓：哈爾濱糧食人
鐵與硝酸在任何條件下反應都生成3價鐵，也就是說失去3個單位電子，而氧氣與氮的氧化物恰好完全反應，每個氧原子應該得到2單位電子，因此氧原子與鐵的物質的量比應為2:3。
標況下nl氧原子物質的量為2*（n/22.4）mg鐵粉物質的量為（m/56）
因此（2n/22.4）：（m/56）=3:2化簡得m:n=10:3
8樓：匿名使用者
當鐵過量時
3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o根據得失電子守恆
（m/56）*2=（n/22.4）*4
m=5n
當硝酸過量時
fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o根據得失電子守恆
（m/56）*3=（n/22.4）*4
m=10/3n
將一定質量的鐵粉加入到裝有100 ml某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。 （1）容器中剩有m g的鐵
9樓：教授王
（1）3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o
① fe(no3)2；
② c = 4(0.448/22.4)/0.1 = 0.8 mol/l
（2）fe(no3)2 + 3fe + h2so4 = 4feso4 + 2no + 4h2o
① feso4；
② m - n = 56*(0.448/22.4)*(3/2)*3 = 5.0g
將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅 硝酸銀混合溶液中，充分反應後過濾
根據金屬抄 活動性順序，可知襲活動性 鋅 鐵bai 銀，則du會有銀被置換出zhi來 可知鐵不會與硝酸鋅溶dao液反應 因為過濾後往濾渣中加鹽酸無現象，鐵 銀中只有鐵能和鹽酸反應放出氣泡 所以濾渣中沒有鐵 所以濾液中一定存在的物質是硝酸亞鐵和硝酸鋅，如果鐵不足，則可能含有硝酸銀 故答案為 fe no...
某同學配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A用來配製溶液的容量
a 用來配製溶bai液的容量瓶中有水，du最zhi終溶液體積不變，濃度dao不變，故a錯誤 b 定容版 時俯視刻度，液權面低於刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故b錯誤 c naoh固體已部分潮解，則溶質的質量減少，濃度偏低，故c正確 d 定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液麵與刻...
配製一定物質的量濃度溶液時每步的注意事項有哪些
以配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液為例。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。第二步 稱量 在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。第三步 溶解 在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步 移液 將溶液沿玻璃棒注入...