1樓：
你好！硝酸根的鹽易溶於水，單獨硝酸根沒有顏色。最重要一個就是，因為其中n原子處於最**+5價，所以在酸性條件下，具有很強氧化性。
就這些了。還有就是它的鹽具有不穩定性加熱會分解成氮氣氧氣和金屬氧化物。新年快樂哦！
打字不易，採納哦！
2樓：穰覓雲歧姝
1.定義:一般地,硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.
2.化學式:no3-,硝酸根為-1價,其中n為最**+5價3.結構式:
o-n-o||o
4.離子結構：
n原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。
5.氧化性離子:
硝酸根在酸性環境下顯強氧化性:
例如硝酸和銅反應:
cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2+2h203cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no+4h20硝酸與非金屬反應
c+4hno3(濃)=co2↑+4no2↑+2h2o（加熱條件下）s+4hno3(濃)=so2↑+4no2↑+2h2o（加熱條件下）希望幫到你
硝酸有哪些性質？ 30
3樓：洪蘭英寧雪
氫離子顯示的酸性和+5價n元素顯示的強氧化性。稀硝酸物理性質與其他稀酸類似，濃硝酸具有揮發性。
4樓：匿名使用者
作為高中生，你可以掌握它的兩個性質：
1 酸性
2 強氧化性，與金屬反應得到不是氫氣，而是濃——二氧化氮，稀——no
fe、al遇到冷的濃硝酸生成緻密的氧化物，不再繼續反應，即鈍化。
5樓：匿名使用者
1、濃硝酸具有揮發性、強氧化性
2,、酸的通性即能與活潑金屬反應，酸鹼中和，
6樓：匿名使用者
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為黃色液體（溶有二氧化氮），它具有強氧化性、酸性、腐蝕性。濃硝酸含量為68%左右，易揮發。在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生四氧化二氮而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。
能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
有強氧化性，與除金鉑外的金屬反應放出二氧化氮或一氧化氮。
7樓：沈悅小悅哥
物理性質
純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水，101.32 kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點120.
5℃），此後硝酸質量分數不增加，製取更濃的硝酸需要對硝酸脫水生成超共沸混合物並進行蒸餾
化學性質
酯化反應
硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但現在許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（fischer esterification），即「
酸脫羥基醇脫氫」與羧酸的酯化機理相同。
硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下
3nhno3+ [c6h7o2(oh)3]n——→ [c6h7o2(o-no2)3]n+ 3nh2o
硝化反應
濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。
最為常見的硝化反應是苯的硝化：ph-h + ho-no2 ——→ ph-no2 + h2o
氧化還原反應
硝酸分子中氮元素為最**態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。[
硝酸鹽有什麼特性
8樓：宇晟佟
硝酸鹽極易溶於水，大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。易吸溼潮解。不同的硝酸鹽又有其各自的特性。
9樓：匿名使用者
硝酸根含有正5價的氮，這是氮的最**了，濃的硝酸鹽具有氧化性，遇到強還原劑時會發生氧化還原反應生成一氧化氮或二氧化氮
另外硝酸鹽在水中通常為可溶鹽，遇到難揮發酸(如硫酸)會發生複分解反應生成硝酸
10樓：華全動力集團
硝酸鹽是硝酸衍生的化合物的統稱，一般為金屬離子或銨根離子與硝酸根離子組成的鹽類。
硝酸鹽的特性：
固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其餘大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧和二氧化氮。
硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑，但在鹼性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。
硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。
硝酸有哪些化學性質？
11樓：己秀榮帖妍
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2oag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑，nh3+hno3=nh4no3
②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解，4hno32h2o+4no2↑+o2↑
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色③強氧化性：能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2oc+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o3h2s+2hno3（稀）=4h2o+2no↑+3s↓3k2s+8hno3（稀）=6kno3+3s↓+2no↑+4h2o3fe(oh)2+10hno3（稀）=3fe(no3)3+no↑+8h2o
（硝酸呈酸性又顯氧化性）
⑤硝酸酯化反應：注：
哪些是含氧酸根有什麼性質,鉻的含氧酸根有哪些
硫酸根,硝酸根,磷酸根都是含氧酸根啊 每個酸根都有不同的性質。鉻的含氧酸根有哪些 cr2o72 重鉻酸根 cro4 2 這是鹼性條件下的,cr2o7 2 這個是存在酸性條件下的。什麼是含氧酸根 含有氧元素的酸根就是含氧酸根。如no3 clo3 co3 2 so4 2 等等都是含氧酸根 cl 是鹽酸的...
硝酸能與哪些物質反應，能與水反應的物質有哪些？
金屬 鐵,鋅等 鹼 氫氧化鈉 金屬氧化物.鐵鏽 不穩定性易分解 硝酸與空氣就能反應生成黃色的物質。所以硝酸要避光。稀硝酸的氧化性較弱，但是仍然可以氧化銅。放出一氧化氮。化學計量數是38324。濃硝酸的氧化性強，更可以氧化銅，放出二氧化氮氣體，硝酸既可以體現酸性，又可以體現強氧化性。只要是觀察化合價的...
有書上寫 硝酸，優級純。請問這個「優級純」是什麼意思
化學試劑的種類很多，世界各國對化學試劑的分類和分級的標準不盡一致。iupac對化學標準物質的分類為 a級 原子量標準。b級 和a 級最接近的基準物質。c級 含量為100 0.02 的標準試劑 d級 含量為100 0.05 的標準試劑 e級 以c級或d級為標準對比測定得到的純度的試劑 化學試劑按用途可...