1樓：匿名使用者
解：zn+h2so4=znso4+h2（氣體）1 1
x 2.24/22.4x=0.
1mol質量為0.1*65=6.5g因為質量減輕了7.
5g而zn和h2so4消耗了6.5g所以zn和cuso4反應減少的質量為7.5-6.
5=1gzn+cuso4=cu+znso4 固體減少65 160 64 1y 1
y=160g即1mol
所以cu的摩爾數為1mol
cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o（加熱）1 2
1 z
z=2mol
所以總的硫酸量為2+0.1=2.1mol
濃度為2.1/(115*10-3）=18.3mol/l
2樓：匿名使用者
根據zn + h2so4 = znso4 + h2↑,收集到2.24l(標準狀況)氣體,可以計算出參加該反應的鋅為6.5克,h2so4為0.1mol
由"6.5+與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=7.5g,可得"與硫酸銅反應的鋅的質量-生成的銅的質量"=1克
根據差量法,由zn+cuso4=znso4+cu可以計算出硫酸銅為1摩爾,由cu+2h2so4(濃)=cuso4 + so2↑+2h2o可以得出參加該反應的硫酸為2摩爾
故硫酸共2.1摩爾,原硫酸的物質的量濃度為2.1/0.115=18.3mol/l
高一化學題
1 按題意，需要磷酸2.0 0.1 0.2 mol 磷酸溶液體積v 0.2 4 0.05 l 50ml 要求nah2po4和na2hpo4物質的量之比為3 1，即生成nah2po4 0.2 3 4 0.15 mol na2hpo4 0.2 1 4 0.05 mol 需要氫氧化鈉質量 0.15 0.0...
高一化學題
選b.原因 鋅的金屬性比鐵強，所以鋅比鐵更容易失去電子。當鋅和鐵接觸並有電解質溶液時就形成原電池，鋅先失去電子就先被腐蝕，鐵就被保護著了 b因為鋅層破損後，鋅與白鐵形成原電池，鋅比鐵活潑，所以充當負極，失電子被腐蝕，這樣可以使白鐵防止腐蝕 b。白鐵指表面鍍鋅的鐵，鍍層被破壞後鐵不被腐蝕是因為此時表面...
高一化學題
當然不行啊。泡沫滅火器裡的泡沫成分中含有水分，會和na反應使燃燒更劇烈的。另外泡沫滅火器噴出的氣體是二氧化碳，鈉著火後會和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉會進一步和二氧化碳反映生成碳酸鈉和氧氣，氧氣又回進一步促進鈉的燃燒。所以不能用。鈉著火應該使用沙土掩蓋滅火。注意 是沙土，不能使用乾粉滅火器，因為乾...