1樓：匿名使用者
比較方法
1..隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。
2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。
3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。 6.
同一副族第一電離能變化不規則
2樓：匿名使用者
結論：f>n>s>p，
原理：1、每個週期第一個元素第一電離能最小，最後一個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
3樓：發動機
同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
c原子為1s2 2s2 2p2
n原子為1s2 2s2 2p3 達到半滿結構，相對較穩定，所以第一電離能會有所增大
o原子為1s2 2s2 2p4 2p軌道有一堆成堆電子，相對於n原子的半滿結構，第一電離能會略小於n
具體資料都是用儀器測出來的，考試的話知道有半滿，全滿，能量最低原理就可以嘞
s，f，n，p第一電離能大小如何比較，最好能詳
4樓：教授王
f > n > s > p
原子半徑小，最外層電子數多，第一電離能大。。
c n o的第一電離能大小比較 為什麼？
5樓：**雞取
c，n，o的第一電離能的順序為n＞o＞c。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
所以是n＞o＞c。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
6樓：科學普及交流
c n o的第一電離能大小順序是n＞o＞c。
【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的，第ⅴa族的大於第ⅵa族的。
【解答】解：元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
7樓：
順序為c o n，和一般情況比n的大了。因為n的亞層排列是1s2 2s2 2p3。2p達到了半滿，故而更穩定。
對於全滿、半滿的介紹很麻煩的，我又很懶。給你個聯接吧！http:
8樓：天天向下
n>o>c，氧原子的質子多，對電子的吸附能力強，這比半充滿的作用大，只有相鄰的才可以用所謂的半充滿來衡量，相隔太遠是質子數決定的
9樓：
天鵝的第一電流能大小比較，就是因為他們的書記不一樣。
c，n，o，s，cl怎樣排出第一電離能大小？
10樓：十年蒼茫一聲笑
n(1402)＞o(1314)＞cl(1251)＞c(1086)＞s(1000)
同週期從左到右，總趨勢是i由小變大，但va族因為其簡併的p軌道達到半滿狀態比較穩固，所以要電離出電子打破這種狀態需要的能量大，所以他的i比左右都要大
11樓：匿名使用者
n＞o＞cl＞c＞s(第一電離能位於第二主族和第五主族要特殊看待)
12樓：匿名使用者
cl>s>o>n>c
同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大
第一電離能的大小比較？
13樓：
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
擴充套件資料
(1)同週期元素隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅱa族元素的第一電離能大於ⅲa族元素的第一電離能，ⅴa族元素的第一電離能大於ⅵa族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。
(2)如果某主族元素的in＋1遠大於in，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素i2遠大於i1，所以鈉元素的化合價為＋1。而過渡元素的價電子數較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。
14樓：匿名使用者
此話不對的。
電負性x>y，說明x在y的右面，但第一電離能卻不一定yal，就出現了與之相反的結果，還有p電負性小於s，但是第一電離能是p>s。
15樓：天外飛仙
原理：1、每個週期第一個元素第一電離能最小，最後一個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
16樓：ok蔣
he>ne＞f＞ar＞n＞o＞kr＞h＞cl＞xe＞br＞c＞p＞as＞i＞s＞se＞zn＞be＞te＞ge＞cu＞fe＞si＞b＞co＞mg＞ni＞mn＞cr＞ti＞sc＞v＞ca＞al＞ga＞li＞sr＞la＞na＞ba＞rb＞k＞cs
如何比較第一電離能的大小
17樓：回素琴遲冬
第一電離能沒有什麼可比性，等電子體系有一定的可比性。
電離能的大小與核電荷數、餘留電子數、電子到核的距離及電離電子到餘留電子的平均距離有關。
到裡看看，
有計算電離的方法，可能對你有用。
18樓：毋恕延月
原理：1、每個週期第一個元素第一電離能最小，最後一個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
一道高中化學題，讓比較c、n、o、s、cl第一電離能大小？我已經知道n>o>c和cl>s，但之後的
19樓：抓不住的沙
其實把週期表背下來很難嗎，我記得這應該是高中必背的，有時間可以背一下，這個可以對角線相似原則，答案應該是n(1402)＞o(1314)＞cl(1251)＞c(1086)＞s(1000)。
20樓：校盼秋
高考考試不考這種比較，考的是週期表的規律，如果普通考試考這種題，那隻能背下來了。n>o>cl>c>s
21樓：您在說笑嗎
n>o>cl>c>s
同一週期越往右電離能越大，同一主族越往下電離能越小
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