1樓：希斯克力夫
關鍵還是要對物質的量這一概念的充分理解。
剛升高中的學生可能用慣了直接用質量計算，突然換了很不習慣。
多做點題熟能生巧。其他沒什麼的！
2樓：匿名使用者
1．有關物質的量的八關係：
① 1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即近似為6.02×1023個粒子。
② 1 mol任何物質的質量，以克作單位，數值上等於該物質的相對分子質量(或相對原子質量、或相對離子質量等)
③ 對於由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數或原子數相同。
④ 對於相同質量的兩種物質而言，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的量則小。
＝⑤ 對於相同物質的量的兩種物質而言，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的質量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的質量是1個分子(或原子)質量的6.02×1023倍。
⑦ 不同元素的相對原子質量之比等於其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等於其摩爾質量之比。
⑧ 化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比既是粒子數之比，也是物質的量之比。(化學反應定律)
相關量綱式： n ＝；n ＝。
2．有關氣體摩爾體積的八關係：
① 標準狀況下，1 mol任何氣體所佔有的體積都約為22.4 l。
② 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子(阿伏加德羅定律)。
③ 有關氣體體積的計算中，質量、體積和物質的量的對應單位是「g—l—mol」。
④ 相同體積的兩種氣體，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的，質量大。
＝⑤ 相同質量的兩種氣體，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的量小，分子數少。
＝⑥ 比較兩種氣體的輕重，可看密度，最好看相對分子質量。即相對分子質量大的，密度大。
⑦ 混合氣體可看成一種純氣體對待(氣體相互間不發生反應)。不過平均相對分子質量應按下式計算：
＝m1×n1%＋m2×n2%＋……＝m1×v1%＋m2×v2%＋……
⑧ 化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是粒子數比，也是物質的量之比，還是相同條件下氣體的體積比。(氣體反應定律)
有關量綱式：r ＝；vm＝。
3．有關物質的量濃度的二關係：
① 同c、同v的溶液中所含溶質的物質的量相等。
② 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的物質的量濃度不變，但溶質的物質的量和質量都減少。
(1) 有關量綱式
c＝；m＝v×r×w ；m＝c×v×m
(2) 用濃溶液a(用質量分數表示)配製稀溶液b(用物質的量濃度表示)求所需濃溶液的體積va
cb × vb × m ＝ wa × va × r a
(mol / l) (l) (g / mol) % (ml) (g / cm3)
(3) 物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算
c × v × m ＝ w ×v × r
(mol / l) (l) (g / mol) % (ml) (g / cm3)
即:c ＝
令v＝1l＝1000 ml，則得：c ＝
(4) 稀釋規則：稀釋前後溶質的質量和物質的量不變。
m濃×w 濃 ＝ m稀×w 稀
v濃×r濃×w 濃 ＝ v稀×r稀×w 稀
c濃×v濃 ＝ c稀×v稀
(5) 混合規則：混合前後溶質的質量不變。
m1×w1% ＋m2×w2% ＝ m3×w3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (質量有加和性)
若告訴混合後溶液的密度，則有體積效應，即v1＋v2 ¹ v3(體積沒有加和性)，混合後溶液的體積要根據混合溶液的密度來計算。
4．以物質的量為中心的計算體系：
5．建立物質的量的好處在於：
① 它反映了化學反應的實質；
② 它把看不見的、不可量度的粒子數(微觀量)和看得見的、可量度的質量或體積(巨集觀量)聯絡起來了；
③ 它把氣體的體積和分子數聯絡起來了；
④ 可以建立以物質的量為中心的，聯絡其它各種物理量的一個完整的化學計算體系；
⑤ 由於化學方程式中各物質的化學計量數之比既是粒子數比，又是物質的量之比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應的質量比簡單，因此，用物質的量的關係進行計算就比較簡捷。
6．阿伏加德羅律的應用
阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子。
在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 l / mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關關係來計算。
由這一定律可知：① 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質的量的分子；② 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數與相同狀態下的各純氣體的分子數之和相同。並且還可推出氣體反應定律：
在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是分子數之比，物質的量之比，也是相同狀態下氣體體積比。
與此相關的還有以下幾條規律應掌握：
(1) 同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。對於一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即： ＝。
(2) 同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比。對於一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質的量之比等於壓強比。即： ＝。
(3) 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量之比，等於密度之比。即：
＝＝。(4) 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等於摩爾質量之反比。即：
＝。(5) 同溫同體積時，等質量的任何氣體的壓強之比等於摩爾質量的反比。即：
＝。(6) 當溫度相同，物質的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：
＝。7．氣體的相對密度。
氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。
d＝＝＝ ＝
(v1 ＝ v2 ) (v1 ＝ v2＝22.4 l)
故相對密度可以看作是相同體積時的氣體質量比，或是氣體的相對分子質量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。
利用相對密度可求氣態物質的相對分子質量。
mr1＝d×mr2
若以空氣作標準，則為：mr ＝29 d空 ，若是氫氣作標準，則為：mr ＝2 。
8．求氣態有機物的摩爾質量或相對分子質量
(1) 物質的量定義法：m＝
(2) 密度法：m＝r×22.4 mol / l
(3) 質量體積法：m＝×22.4 mol / l
(4) 相對密度法：mr1＝d×mr2；mr ＝29 d空 ，mr ＝2。(微觀法)
9．求混合氣體(氣體間不發生反應)的平均摩爾質量或平均相對分子質量
(1) 物質的量定義法：＝
(2) 密度法：＝×22.4 mol / l
(3) 平均量法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應按下式計算：
＝m1×n1%＋m2×n2%＋……＝m1×v1%＋m2×v2%＋……
如何做化學計算題？
3樓：不說不錯
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
4樓：閃向歐良工
額……1、相對質量:
分相對原子質量和相對分子質量。考試時相對原子質量會告訴你，但有的題讓你計算，你就用質子數+中子數就行了，或者用這種原子的真是質量比上c12原子質量的1/12。(最後這個方法應該是不常考，準確說在你考試的時候應該不會碰到，所以不記也罷)
相對分子質量，就把這個物質裡每個原子的相對原子質量加起來就是相對分子質量了，注意加的時候別忘了把先乘以原子個數，比如cacl2中cl原子需要先乘以2.
2、質量比:
也許是讓你算某個物質裡的不同元素的質量比，很簡單
，用這種元素的相對原子質量乘以原子個數，再比上另外一種元素的相對原子質量乘以原子個數，就是他們的質量比。如果讓你算兩種物質的質量比，更好算，把兩種物質的相對分子(原子)質量比一下就可以了。
3、質量分數:
簡單說，就是把某種元素的相對質量比上這個物質的相對質量，就是質量分數。值得注意的還是，記得要用原子個數乘以它的相對原子質量……而且別忘了計算完後要加百分號，不然不給分的呦~
初三化學計算題怎麼做，如何做化學計算題？
溶液和化學式的計算憑藉公式，有化學方程式的就按老師說的方法，但是代入計算的一定要是純物質的質量，初中的就這麼多了吧 背就是背 以前我也記不下來然後被老師留下來接著背 結果後來是想忘忘不了了 寫哪個的步驟 設 設出未知量 方 列出化學方程式 關 找出有關係的物質 比 用相對原子質量比 算 計算 答 背...
初三化學（計算題），初三化學計算題怎麼做
由實驗1和實驗2生成co2的質量知道，碳酸鈣均完全反應。所以以實驗2為例子 caco3 2hcl cacl2 h2o co2，生成了co2 0.07mol。對應的是0.07mol碳酸鈣，所以碳酸鈣質量分數為0，07 100 10 70 筒子，是生成二氧化碳吧 caco3 2hcl cacl2 h2o...
高一化學物質的量計算題，高一化學 計算題（物質的量）
在fe2 so4 3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3 和cu2 均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3 cu2 所以 fe應首先還原fe3 即首先發生反應 fe 2fe3 3fe2 但不可以只發生此反應，原因有二 第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物...