1樓：湖南銀光
在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3+和cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3+>cu2+，所以 fe應首先還原fe3+，即首先發生反應：fe+2fe3+=3fe2+，但不可以只發生此反應，原因有二：第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.
2g不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。
通過以上分析，可以看出，fe在把全部的fe3+還原後，不發生了還原cu2+的反應，此時的fe是否有剩餘呢？也就是餘5.2g固體中肯定有cu，是否含fe呢？
這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
[解析]：發生反應的化學方程式為：
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為：0.2l×0.5mol/l=0.1mol
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的feso4，②式消耗的鐵更多。假設0.1molfeso4全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a。
fe ～ feso4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含cu也含剩餘的fe，設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y。
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
則生成銅：0.04mol×64g/mol=2.56g
原fe2(so4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2l=0.1mol/l
2樓：▓jメ╆退後
fe2（so4）3 +fe =3feso4
cuso4 +fe =feso4 +cu
設fe2（so4）3 x mol 則 消耗fe x mol 生成feso4 3xmol
cuso4 ymol 則消耗fe y mol ,生成ymol cu 和feso4
根據題意列方程 6-(56x+56y)+64y=5.2 即7x-y=0.1
(3x+y)/0.2=0.5即 3x+y=0.1
解得 x=0.02mol y=0.04mol
所以反應後生成銅的質量2.56g 原feso4溶液的物質的量濃度?應該是求fe2（so4）3的濃度吧.0.1mol/l
3樓：羽衫兒
(1)設fe2（so4）3 x mol 則 消耗fe x mol 生成feso4 3xmol
cuso4 ymol 則消耗fe y mol ,生成ymol cu 和feso4
根據題意列方程 6-(56x+56y)+64y=5.2 即7x-y=0.1
(3x+y)/0.2=0.5即 3x+y=0.1
x=0.02mol y=0.04mol
所以反應後生成cu的質量2.56g
(2)3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
x=0.02mol y=0.04mol
生成cu：0.04mol×64g/mol=2.56g
原fe2(so4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2l=0.1mol/l
高一化學→計算題（物質的量）
4樓：匿名使用者
用離子方程式解
設鋅為x摩爾，鐵ymoer
zn+2h（離子）=zn（離子）+h2（氣）x xfe+2h（離子）=fe（離子）+h2（氣）y y65x+56y=12.1
2x+2y=0.4
x=0.1
y=0.1（自己再解下啦）
5樓：
用十字交叉法：（由於格式不好寫，希望能看懂）單位質量的鐵產生氫氣2/56，單位質量鋅產生氫氣2/64，實際單位質量金屬產生氫氣4/121，交叉相減後對應鐵：18/(121×65） zn：
18/(121×56)，得到鐵和鋅質量比為56:65，所以鐵質量為12.1g×56/121=5.
6g，鋅質量為12.1g×65/121=6.5g。
學會了十字交叉法對於某些題目很簡單的！
高一化學 第一單元 物質的量的計算題
6樓：匿名使用者
從題可見：0.5mol的a元素反應生失去1mol電子，其化合價為+2價；
0.02g氫氣需消耗0.4ga元素，則1g氫氣消耗20ga；
則可知a元素的相對原子質量為40。
則可知該元素為鈣元素ca
7樓：
∵ 0.5mol的a元素反應生失去1mol電子，其化合價為+2
∴ a ~ h2
m 2
0.4 0.02
m= 40g/mol
則a元素是鈣。
8樓：教授王
a是二價元素；
m=0.4/(0.02/2)=40ca
9樓：巫冷之
0.5mola失去1mol電子生成簡單陽離子，可知該陽離子為+2價，由a+2hcl=acl2+h2
x 20.4g 0.02gx=40，可知該元素為鈣元素。
10樓：匿名使用者
0.5mola元素的原子在反應中失去1mol電子生成簡單陽離子，正二價
0.4ga的單質與足量鹽酸反應，生成上述a的陽離子時，可放出0.02g氫氣。
0.02g氫氣即為0.01mol，1mol氫氣生成需1mol金屬被氧化，既0.
01mol金屬，可得相對原子質量為40，，即為ca（鈣）
11樓：匿名使用者
（1）0.01mol
（2）碳酸鈉物質的量為0.2mol，鈉離子個數2.408*10^23過程等會
(1) n(baso4)=2.33g/（233g/mol)=0.01mol
bacl2 + h2so4 = baso4 沉澱+ 2hcl1mol 1mol
n(h2so4)=0.01mol 0.01mol(2)m(na2co3)= 200g*10.
6%=21.2gn(na2co3)=21.2g/（106g/mol）=0.
2moln（na+）=0.2mol*2=0.4moln(na+)=0.
4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^23
12樓：悠悠遠遠的蒼穹
硫酸鋇的相對質量是233.39，不過是高中化學的話就以233為準。因此生成的硫酸鋇的物質的量是2.
33/233=0.01mol，因為氯化鋇和硫酸是按照1:1的比例反應，因此需要的硫酸的物質的量也是0、01mol。
質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉10.6%*200=21.
2g其相對質量為105.99但是通常就取106，因此含有的碳酸鈉的物質的量為21.2/106=0.
2mol，因為一個碳酸鈉含有兩個鈉離子，因此溶液中含有鈉離子總計為0.4mol，數量就是0.4*6.
023*10^23個，也就是大概2.4*10^23個。
希望對你有所幫助。
13樓：匿名使用者
(1)bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl1mol 233g
n(h2so4)=0.01mol 2.33g(2)m(na2co3)= 200g*10.
6%=21.2gn(na2co3)=21.2g/106g/mol=0.
2mol 含鈉離子0.2mol*2=0.4mol
n(na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^24
14樓：百合花
1.用2.33除硫酸鋇的摩爾質量就得到硫酸鋇的物質的量，硫酸鋇的物質的量就是硫酸的物質的量
2.用10.6%乘200就是碳酸鈉的質量，再除碳酸鈉的相對分子質量就是碳酸鈉的物質的量。
最後的到的碳酸鈉的物質的量再乘阿伏伽德羅常數就是大概鈉離子的個數
高一化學一道有關物質的量計算題..
15樓：匿名使用者
解:c4h10+o2→4co2+5h2o
(1),根據:c4h10～5h2o,水的質量為:1mol×58g/mol×5=90g
(2),因為:c4h10～4(co,co2)∴ n(o2)=6.18mol
(3)設co2,co的物質的量分別是x,y碳原子守恆:x+y=4
氧原子守恆:2x+y+5=2×6.18
解得:x=3.36mol y=0.640mol
16樓：匿名使用者
解：設反應前o2的物質的量為xmol，反應後根據c原子守恆，生成的co與co2的物質的量總共為：1*4＝4mol，其餘的全部是水（因為氧氣不足量，並且有co2生成，所以c4h10無剩餘）
1、c4h10～5h2o
1 5
所以生成的水的質量為：5*1*18＝90g
2、根據：pv＝nrt，v不變，t不變，可知反應前與反應後，p後/p前＝0.557p/p＝0.557＝n後/n前＝4/（x+1）
解得：x＝6.18mol
3、設c4h10與o2反應，生成水的部分消耗的氧氣為a mol
2c4h10～5o2～10h2o
2 5
1 a
2/5=1/a，得a＝2.5mol
所以與c4h10中的c反應的o2的物質的量為：6.18-2.5＝3.68mol
c4h10～2o2～4co（假設先生成co，多於的o2再與co生成co2）
1 2 4
1 b c
得：b＝2，c＝4，也就是完全生成co消耗的o2為2mol，生成的co為4mol
此時剩餘的o2為：3.68-2＝1.68
2co+o2= 2co2
2 1 2
d 1.68 e
得到d＝3.36，e＝3.36
所以co的物質的量為：4-3.36＝0.64mol
co2的物質的量為：3.36mol
高一化學物質的量計算
17樓：
高一啊 我現在高三 沒選化學 都忘光了 小高考滿以為能拿a的 鬼曉得只有b哇 不過化學這一章不難 只要把公式記著就全ok了
原子摩爾質量=相對原子質量（數值上）
n＝m/m 物質的量等於質量比摩爾質量 即m=nm (如1 mol o2，即氧氣的物質的量是1 mol，o2摩爾質量是32g/mol 其質量則為32 g。）
n＝n/na物質的量等於物質的分子個數比阿伏加德羅常數
在算氣體時要注意是不是 標態 一般是選擇題
pv=nrt (p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。)
我覺得這幾章化學 計算不難 只要把概念弄清楚了 主要就是選擇題 看清題目就好
好像不記得其他的了 希望對你有幫助
高一化學計算題
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高一化學急，高一化學，急！
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有關高一化學，有關高一化學
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