幾道化學題目（要詳細解答過程的）

1樓：

第一題寫錯了，正解如下：設混合氣體中氧氣的體積分數為a，則二氧化氮的體積分數為1-a。

理想氣體中，由pv=nrt，pv=m，可知氣體的密度與其相對分子質量成正比關係；氧氣與二氧化氮的體積比與摩爾比相等。則32a+46(1-a)=20*2，a=3/7。

則氧氣的質量分數為：32*3/7再除以（32*3/7+46*4/7)=34.3%；

第二題沒問題；

第三題也錯了，錯在硫酸和水沒有體積加合性。應該這樣來算：

由「先寫好化學反應方程式，並配平，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o.由題意可知，反應無水分損失，是理想狀態，恰好形成十水硫酸鈉，說明反應前就有8個水。」分析知，cmol/l的硫酸中含有的硫酸與水的摩爾比為1：

8，則可列下式：（取1000ml硫酸分析）

1.21*1000=c*98+8c*18,解得c=5mol/l。

2樓：匿名使用者

第一題：混合氣體的平均分子量為20*2=40，設氧氣的質量分數為x，則二氧化氮的為1-x。

32x+46*(1-x)=40，解得x=3/7，所以氧氣的質量分數為42.9%

第二題：設m的摩爾質量為x，根據題意，收集的氣體的物質的量為0.06mol，是二氧化氮和氧氣的物質的量之和，又由於他們的係數比為2：

1，所以氧氣的物質的量為0.02mol。推知mno3的物質的量為0.

04mol，所以6.8/(x+62)=0.04，x =108

第三題：先寫好化學反應方程式，並配平，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o.由題意可知，反應無水分損失，是理想狀態，恰好形成十水硫酸鈉，說明反應前就有8個水。

設生成的na2so4.10h2o晶體的物質的量為x，硫酸和硫酸鈉的物質的量也為x，生成的水的物質的量為2x，反應前硫酸帶進來的水的物質的量為8x，因此，h2so4的c=n/v. v為h2so4溶質和水溶劑的體積之和，h2so4的體積為98x/1.

21，水的體積為8x/1，注意單位換算，我們算出來的體積單位為毫升，所以分母還要除以1000，所以c=n/v=x/*10-3 =1/0.225=4.4mol/l

還有不明白的可以追問。

有一道化學題，幫幫忙，求詳細解答過程，謝謝各位老師了

3樓：匿名使用者

這是典型的平衡問題，要按照平衡

規律計算，對於本反應co2決定著

平衡常數，與固體的量無關，再利

用理想氣體方程計算出co2的平衡

時的物質的量，caco3的平衡量就

知道了，具體過程見下圖

4樓：匿名使用者

根據定義二氧化碳濃度或者分壓等於平衡常數，單位是按國際單位換算。

所以碳酸鈣只有一小部分能分解。