1樓：
條件①可知，a固體含有clo-，因為題中所給離子只有clo-具有漂白性。
且，沒有其他具有鹼性的離子
條件②可知：e溶液中含有h+（可以溶解沉澱），故e為hso4-條件③可知：e是hso4-，加入後仍有沉澱，說明d是ba2+同時說明b是co32-
進一步證明，c含有ca2+
條件④可知：ae兩種鹽是na鹽
所以：a是naclo
b是na2co3（和co32-配且可以溶於水的只有na+）c是cacl2
d是bacl2
e是nahso4
（2） 2al + 6h+ ====2al3+ + 3h2(氣體)
（3） co32- + h+ ====hco3-hco3- + h+ ==== h2o + co2(氣體)祝中秋快樂~~
回答滿意請採納~
化學題！！！求解答和思路！謝謝大家哦
2樓：
差量法解決 質量差 就是生成氧氣的質量
2kclo3==催化劑==2kcl + 3o2 質量差149 96x m-n 答案 d 很明顯
化學題。求過程思路
3樓：匿名使用者
如果稀釋倍數是10的n次方的話，可給出這樣一個公式：ph=p0.01+n=2+n
如果稀釋倍數是10的2倍（稀釋20倍），10的3倍（稀釋30倍）等，通式是10×n倍數。
可得到：ph=p0.01+logn﹢log10=3+logn
4樓：匿名使用者
你現在求濃度很簡單的
你原本是強酸，氫離子濃度為0.01mol/l稀釋2唄就是變成20毫升就變成0.005mol/l就是c1v1=c2v2
你試試運算 c是濃度v是體積
高一化學：選擇題！請寫出詳細解答思路.
5樓：匿名使用者
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o1 4 1
1)4mol鹽酸生成1mol氯氣
2)87 g mno2，是1mol，也生成1mol氯氣所以選c．兩種方法一樣多
6樓：一點高中學習資料
考慮到濃鹽酸在反應中會變稀，而變稀後的鹽酸不再與mno2反應，所以①中的4molhcl不能完全反應生成的cl2小於1mol；②中mno2可以完全反應，生成1molcl2.
所以選b
高二化學題目求詳細過程與思路
7樓：匿名使用者
由zn，fe，mg，al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量hcl生成h2為0.5mol，則混合物中一定含有___al____。
在由1 mol hcl，1 mol alcl3，1 mol mgcl2中逐漸加入naoh溶液，請畫出n沉澱與加入nnaoh之間的影象。
回答的時候寫下過程，至少思路寫一下
2al+6hcl=alcl3+3h2
54 3mol
9g 0.5mol
8樓：匿名使用者
選算出生成1克氫氣所需要4種純金屬的質量：
zn65/2=32.5g,fe56/2=28g,mg24/2=12g,al27/3=9g 前面3個都大於10g，所以必含有al
生成1g氫氣所需金屬質量為（相對原子質量/化合價）gzn65/2=32.5g,
fe56/2=28g,
mg24/2=12g,
al27/3=9g
只有鋁小於10g，所以必含有al
幾個化學題求解答，化學題，求解答
1.清潔能源學過的只有氫氣和甲烷 ch4 既然說是單質，就是氫氣了 h2 2.完整化學式化合價總和為0，no2 4 no 2 no2 4 hno3 5 3.解 1 根據總質量守恆可得，二氧化碳的質量為10.00 141.20 149.00 2.2g，答 生成二氧化碳2.2g 2 設固體混合物中cac...
化學題求解,要完整,化學題,求解答
已知反應中是復1mol氫氣和1mol氯氣制反應生成2mol 氣體,放出184.6kj,1 要生成1mol 氣體,則消耗0.5mol 氫氣和0.5mol氯氣,所以放出的熱量為184.6kj 2 92.3kj 熱化學方程式為 1 2 h2 g 1 2cl2 g hcl g h 92.3kj mol 2 ...
初三下化學題，要思路和具體過程，化學題 求具體解答思路過程 要詳細
設參加反應鐵質量為x fe cuso4 feso4 cu 56.64.64 56 8 x.83.5 82 56 x 8 1.5 具體解題思路就是生成的銅與反應消耗的鐵的差與其相對分子質量差的比，應該與消耗的鐵和鐵的相對分子質量的比相等 fe cuso4 cu feso4 56 64 n 8 m 83...