1樓：
1.開始15a+15b+15c=30d
之後15a+15b+25c=15+20d=35d
所以a與b反應質量比為3比5，所以原來的反應中a過量，只反映了9a+?b+15c=30d,所以問號處得6，則 參加反應的a與b的質量比為3比2
2.如果全部生成氧化鎂的話質量正好為20g，而生成了mg3n2，與同質量鎂生成的3(mgo)相比質量小，所以應該小於20g
3.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
中和相同的質量的胃酸，需要上述物質的質量大小碳酸鈣小於氫氧化鎂小於氧化鎂
4.我得知道增不增重，濃硫酸吸水，如果質量增加，就含有氫氣和甲烷至少一種，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，若增重，則含有甲烷和一氧化碳至少一種
2樓：夜闌臥雨
1.a的總質量為15g b的總質量為15g c的總質量為25g d的總質量為30g
因為a與c完全反應
所以15g:25g=a:c=3:5
又因為c本來的質量為15g
則當c15g時，與c反應的a物質的質量就應該是9g
根據質量守恆：a + b + c = d
9g ?g 15g 30g
所以b的質量=30g-15g-9g=6g
所以a：b=9g:6g=3:2
2.(只是思路，考試時候不需要列太多）要根據一體積mg與一體積氣體的反應所生成的量的不同判斷！
2mg+ o2 == 2mgo
48 16*2=32 80 48:12g=80:x
12g x 解得x=20g
3mg+ n2 == mg3n2
72 14*2=28 100 72:12g=100:y
12g y 解得y約等於16.7g
可看出2體積mg與1體積o2反應
3體積mg與1體積n2反應 可以得出什麼結論？
（那就是與n2反應，要多消耗1體積的mg，產生物質的量卻比全部與o2反應產生的量小，故答案應該為小於20g）
3.這道題考察的是相對原子質量
首先，寫出化學式、相對原子質量：
碳酸鈣caco3 氫氧化鎂mg(oh)2 氧化鎂mgo
100 58 40
然後，通過化學計量數來乘出相對分子質量
（化學方程式略） caco3前面的化學計量數為1，相對分子質量100
mg(oh)2前面的化學計量數為1，相對分子質量58
mgo前面的化學計量數為1,相對分子質量40
最後可得出，相同質量的hcl 用最少的氧化鎂就有效果。
4.這道題考分析能力
重要字眼（依次）
要先通過濃硫酸是因為h2o，所以「可能」有h2 和ch4 其與o2反應都生成h2o
之後通過naoh是因為要吸收co2，所以「可能」有co和ch4 其與o2反應都生成co2
之後就可以確定了：這三者都有可能。（錯例：有人可能會想，ch4兩者都生成，那麼ch4一定有，這是錯誤的，還可以是因為h2、co分別與o2生成這兩種物質的）
綜合上述，但有h2 或單有co是不可能同時產生co2和h2o
所以答案選b
3樓：呂遊
1，因為有abc三種物質各15g，在一定條件下充分反應後只生成30gd,若增加10gc，a與c恰好完全反應
所以a:c=15:15+10=3:5
c=15g,所以a=9g。所以b=6g
所以a：b=3:2
2，氧化鎂中，鎂的質量分數為3/5
氮化鎂中，鎂的質量分數為6/13
3/5>6/13
設全部生成氧化鎂
氧化鎂質量為12除以3/5等於20g
而也生成了氮化鎂
所以小於20克
3,caco3+2hcl=……
100mg（oh)2+2hcl=……
68mgo+2hcl=……
40所以氧化鎂最強
4，b h2點燃只生成h2o，與naoh無關
4樓：匿名使用者
1、缺若（再）增加
2、應改為產物質量的取值範圍
3、應為等質量的......
4、缺濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量變化
一些初中化學題，初中化學題
1 設加入x克氫氧化鈉，則。100 得x 蒸發y克水。100 得y 50 1.1 首先設往溶液中加入naoh溶液。解得x 2 設蒸發水xg 即溶質10g 100g xg 20 x 50g2.1 w甲 20 20 100 1 6w乙 9g 34g 1.設加入x克氫氧化鈉，則。100 10 x 100 ...
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初中化學題
1000ml 1.84g cm3 1840g1000ml 1.84g cm3 0.98 1803.2g1000ml 1.84g cm3 1840g1000ml 1.84g cm3 0.98 1803.2g1000ml 1.84g cm3 1840g1000ml 1.84g cm3 0.98 1803...