1樓：亢菊登寅
（1）反應前o2的體積是
672ml， xy2的質量
是0.76g
（2））化合物xy2的摩爾質量是
若xy2分子中x
y兩種元素的質量比為3：16，則x、y兩種元素為c,s
分析：觀察該方程式，xy2（l）+3o3（g）==xo2（g）+2yo2（g）。
反應前後氣體的物質的量都是3
（3=2+1），
那麼反應前後的體積也相等，也就是反應前
o2的體積就是
672ml
.(順便算出o2
有0.03mol.
0.96g）
反應後物質的總質量=
0.672l
*2.56g/l
=1.72g
根據質量守恆，反應前也是這麼多，扣除氧氣的0.96g,就是xy2的質量
1.72g-0.96g=0.76g
再根據方程式的比例，
o2是0.03mol.
xy2有0.01mol
xy2的摩爾質量=
0.76g/0.01mol=
76g/mol
76的相對分子質量，
x佔3/19
.則x的相對原子質量=
76*3/19=12
.x就是
c元素y的相對原子質量=
(76-12)/2=32
,y就是s元素
2樓：牽愛景鈄秋
根據pv=nrt,體積之比即為物質的量之比，反應前後體積比為3：4，所以反應前氧氣體積為504ml。
xy2的質量可用反應後質量減氧氣的質量，應該很好算；m=m/n，求出氧氣的物質的量，再根據比例，就能得到xy2的物質的量；
哎呀，哥們，題都抄錯了，自己想吧
急求解高一化學題，急急！！
3樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行
d cuo會溶解，鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2
4樓：林漁人
第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
5樓：刺客00山鷹
第一題選c，高中的解釋就是發生鈍化，生成氧化膜，使其不能反應
第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍;mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2;鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2;炭粉與濃鹽酸不反應
6樓：匿名使用者
c 會生成一層緻密的氧化膜阻止反應
d cuo會溶解，產生藍色溶液；鐵粉會溶解併產生氣體；剩下兩種放在濃鹽酸里加熱，產生氣體的是mno2 ，無反應的是炭粉
求解一道高一化學題啊~急急急~
7樓：死結
答案上說的「最少只有12個原子在同一個平面上」是指乙烯基與苯相連的那個單鍵轉動了。但想過沒有，體系中一共有16個原子，16-12=4，12個共面，那另外4個呢，如果另外四個共面，那不是最少為4個嗎？這樣看來答案顯然是錯的，答案只考慮了連苯環在內的原子，而沒有單獨考慮乙烯基。
但實際上不止4個原子共面。首先乙烯基5個原子共面。與乙烯基相連的那個苯環上的c也同樣。
但考慮到是以中間的那個單鍵為旋轉軸的。那麼這跟軸上的點全部共面，是吧。那麼與乙烯基處於對位的那個苯環上的c及其連線的1個h也共面，一共8個原子。
也就是說最少8個 最多16個
8樓：匿名使用者
只有苯環以及和苯環直接相連的12個原子是一定在一個平面的
原因是所有的單鍵都是可以旋轉的，而且會在最穩定的空間位置上，就以苯乙烯為例子，苯環上的6個碳原子和5個氫原子都是在一個平面的，和苯環連結的c=c中的那個碳原子也在那個平面上，但是苯環上c與c=c中一個c連結構成的c-c單鍵是可以旋轉的，這樣的話最少就有12個可以在平面上，而且，一般情況下，有機物的空間結構中，各個非以鍵連結的原子之間的距離都是儘可能的遠，以減少原子之間的排斥力，以達到最穩定的狀態
然後最多就很簡單了，所有原子共面，因為苯上的六個碳和五個氫以及那個乙烯基上與苯相連的碳是一定共面的，然而乙烯的各原子又都在一個平面，所以經過旋轉之後可以所有原子都共面
9樓：楊海
苯乙烯分子最多有16個原子處在同一平面上,最少有13個.
10樓：☆夜闖寡婦村灬
最多就是苯和乙烯上的原子都在一個平面上一共15個，最少就是苯上的碳和乙烯所有原子都在一個平面一共11個
11樓：奴家小白
最多有16個原子處於同一平面，最少有8個原子在同一平面。
12樓：匿名使用者
最少有12個，苯環所在的所有原子必須一個平面
最多肯定就是全部16個，苯環和乙烯雙鍵在同一個平面
問題的關鍵在於苯環和雙鍵都是sp2雜化，都是平面構象，雙鍵不能旋轉，單鍵可以自由旋轉
一道高一化學題請各位高手幫幫忙！o(∩_∩)o謝謝！急急急！
13樓：匿名使用者
等溫等體積的時候加入惰性氣體，反應速率不變，因為原氣體物質的量不變，內體積不變容，加入惰性氣體後原來氣體濃度沒有變，所以速度就沒有變。而等溫等壓時，加入惰性氣體後，為保證壓力不變，就必須增大體積，這是原氣體物質的量不變，體積變大，濃度變小，反應速率下降
14樓：微雨單飛燕
恆溫恆容復
時，加入惰性氣體，由於制原反應混合物中各物質濃度不變，因此反應速率不變，平衡不移動；
若等溫等壓時加入惰性氣體，體系體積增大，有氣體參加的反應中，各氣體濃度減小，反應速率減慢，平衡向氣體分子數增大的方向移動
有疑問請追問，希望能幫到你哦
15樓：匿名使用者
恆溫恆體積，加惰抄
性氣體壓強雖襲然變大，但是反bai應物濃度沒有變化，所du以zhi反應速度
不變，反dao應平衡也不變；恆溫恆壓時，加了惰性氣體後，由於恆壓效果，體積變大，反應物濃度減小，所以反應速度減慢，平衡向生成更多的氣體方向進行。
如有疑問可追問，望採納。
急求解一道高一化學題，急急！！
16樓：瑾色落辰
選b第一步：
鋁離子要加氫氧根才能得到氫氧化鋁，所以排除d第二步：
書上講的是al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o實質就是氫氧化鋁沉澱中加入強鹼會生成偏鋁酸根進入溶液，沉澱減少（中學階段要用到的強鹼認為只有：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣）
題目中說的是加入過量溶液，所以b和d都會有部分鋁進入溶液中，而b不會綜上，選b
17樓：
答案應該是b，因為c和a的物質都是強鹼，而al(oh)3又是兩性氫氧化物所以它又會與強鹼繼續反應。導致無法沉澱完。而氨水是弱鹼，故它得到al(oh)3沉澱量最大。
18樓：宇涉
選bac。不好控制量
d不是製取baso4沉澱
19樓：collect_蔣
naoh過量時 發生以下反應
al2（so4)3+6naoh=2al（oh）3↓+3h2o+3na2so4
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o因為過量 所以a裡面沒有沉澱
濃氨水過量時 發生以下反應
al2(so4)3 + 6nh3.h2o = 2al(oh)3 ↓+ 3(nh4)2so4
設al2(so4)3溶液摩爾質量為1 則b沉澱為2ba（oh）2過量時 發生以下反應
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓
2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2)2+4h2o因為是過量 所以沒有al(oh)3沉澱
bacl2過量時 發生以下反應
al2（so4)3+3bacl2==2alcl3+3baso4↓沒有al(oh)3沉澱
綜上所述 選b
20樓：匿名使用者
b 吧 ac量控制不好容易產生偏鋁酸鹽
高一化學常識問題…急啊！！help…
21樓：水邊的阿荻麗娜
1：加酸是排除弱酸鹽如碳酸鹽等的干擾的，但硝酸有氧化性，所以鑑定硫酸根離子如果要排除亞硫酸根離子干擾的話就要用鹽酸，而鑑定氯離子卻要加稀硝酸酸化（硫酸銀微溶）
2：氧化性為主
3：選硝酸銀，但最好是飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳是會和碳酸鈉反應的
4：fe2++2ohˉ=fe(oh)2↓
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
-----沉澱由白色變為綠色再變為紅褐色,說明有fe2+存在
加高錳酸鉀將將二價fe氧化，硫寈根與三價鐵反應生成血紅色配合物
5：紅；酸紅鹼紫（孩子這個太基本了啊）
6：硫酸銀碳酸銀都是白色沉澱的
7：因為10ml量筒的精度只能達到其測量範圍的1%，即0.1ml
8：標況1摩爾氣體22，4l，m為22.4l，a原子1mol，b原子3mol
9：乙醇為非電解質，水融熔融都不導電。硝酸鉀晶體熔融水溶都完全電離（記住如果是硝酸鉀溶液反而不是電解質了，因為不是化合物）
10：二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣，屬於複分解
11：2
12：cd都是對的，鈉失一個電子，但還原性比失三個電子的鋁強得多c正確。電子守恆d正確
22樓：
1.鹽酸，銀離子，碳酸根
硝酸，碳酸根
硫酸 鋇離子
（我覺要看具體情況 我說的不一定完全對，你也可以忽略我的這一條-，-）
2.hno3氧化性
zn和硝酸反應能和zn和鹽酸一樣製備h2嗎？
答：不能。
就是體現硝酸氧化性，生成no 而得不到h2
3.這一道選硝酸銀
硝酸銀和hcl反應，而不和co2反應；而co2都能和bcd反應，起不到洗氣的作用
飽和石灰水是指ca(oh)2。
氨水有鹼性，能和酸性物質反應。
（也可以用飽和碳酸氫鈉來代替本體的硝酸銀）
4。答案錯了吧。我看了網上別人的回答，選b
fe3+與fe2+重要區別就是：
遇scn-是否顯紅色。
現加nh4scn不變紅，說明沒有fe3+。加入kmno4溶液將fe2+氧化成fe3+
然後變紅，說明有fe2+
5.石蕊遇鹼紅
石蕊酸紅鹼藍中性紫
6.原溶液有oh- 加入硝酸銀即agoh白色沉澱
所以先用hno3酸化，排除oh-干擾，再加硝酸銀
（為什麼不用hcl酸化？
答：加入hcl 就加入了cl-，無法檢驗原溶液是不是有cl-，你再想想第一題吧）
7.10ml的量筒使能精確到小數點後一位
8.生產物物質的量之比1：3，原子守恆ab3
9.硝酸鉀溶於水能導電 故電解質
乙醇不能導電，非電解質
10.co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o非氧化還原
11.②na2o+h20==2naoh 非氧化還原
12.a對
b錯fe2+既有氧化性也有還原性
c錯失電子越容易，還原性越強，與數量無關
d對，網上你看看
23樓：
1:鹽酸除銀離子，硫酸除鋇離子，硝酸除碳酸等產生氣體的。
2：硝酸，酸性、強氧化性，可與銅，碳等反應產生no或no2
高二學。
3：b，co2也是酸性氣體，所以cd不選，而除雜問題除要求除掉雜質外還要考慮是否會吸收原氣體，相比質下a比b會吸收掉跟多co2（co2能溶於水，溶解比1：1）
4：加氨水是先證明原先沒有fe3+離子，第二步是將fe2+氧化，scn-離子能與fe3+變成血紅色。（①是證明無三價鐵，②③證明有無二價鐵）
5：酚酞遇鹼變紅，石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍
6：一：檢驗前沒排除干擾，
二：銀離子遇很多都會產生白色沉澱（如ag2so4白色、微溶，這是一考點，題目中做迷惑用）
7：如果寫7.5毫升對的，但7.50就錯了，沒這麼精確。
8：標況下22.4l氣體有1mol，0.5a2比1.5b2，那麼原子個數比為1比3。
9：乙醇是分子晶體。電解質是溶於水產生離子的《純淨物》當然選b（易混淆的問題：問你 硝酸鉀晶體和硝酸鉀晶溶液 那個是電解質？答案：硝酸鉀晶體）
10：ca(oh)2+co2=caco3+h2o,離子反應。
11：②na2o和h2o ，是不是氧化還原反應看有沒有化合價變化。
12：。。。答案應該ac，
急求解高一化學題,急急,高一化學題求解急需
c 會生成一層緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行 d cuo會溶解,鐵粉會溶解併產生氣體。剩下兩種放在濃鹽酸里加熱,產生氣體的是mno2 第一題選c.al.因為al在冷濃硝酸中會發生鈍化 第二題選d濃鹽酸.cuo和濃鹽酸反應溶液變藍 mno2與濃鹽酸共熱生成氯氣cl2 鐵粉與濃鹽酸反應生成氫氣h2 炭粉...
高一化學題目急急急急急急急急急急要過程謝謝
1.設x的相對原子質量為a xcl2 2agno3 2agcl x no3 2 a 71 g 2mol 1.11g 1mol 20ml 1000a 40 x的相對原子質量為40,即它的質量數為40，又知有20箇中子，所以質子數為40 20 20是鈣元素，位於週期表第四周期第二主族 2.反應現象 有無...
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118號元素位於元素週期表的第7週期0族。你需要記住第一主族和0族元素的原子序數，例如 h 1 he 2 共2種 li 3 ne 10 共8種 na 11 ar 18 共8種 k 19 kr 36 共18種 rb 37 xe 54 共18種 cs 55 rn 86 共32種 fr 87 112 未完...