1樓：我叫吳琪
1. 一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性無機膠凝材料。石灰是用石灰石、白雲石、白堊、貝殼等碳酸鈣含量高的原料，經900～1100℃煅燒而成。
石灰是人類最早應用的膠凝材料。公元前8世紀古希臘人已用於建築，中國也在公元前7世紀開始使用石灰。至今石灰仍然是用途廣泛的建築材料。
石灰有生石灰和熟石灰（即消石灰），按其氧化鎂含量（以 5％為限）又可分為鈣質石灰和鎂質石灰。由於其原料分佈廣，生產工藝簡單，成本低廉，在土木工程中應用廣泛。
將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成份為氧化鈣) 和二氧化碳
石灰具有較強的鹼性，在常溫下，能與玻璃態的活性氧化矽或活性氧化鋁反應，生成有水硬性的產物，產生膠結。因此，石灰還是建築材料工業中重要的原材料。
2. 揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。物理性質之一。
3.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。
例如三氧化硫so3、五氧化二磷p2o5、七氧化二錳mn2o7、三氧化鉻cro3等。
性質及其他：
1、酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸.
co2+h2o=h2co3
so3+h2o=h2so4
so2+h2o=h2so3 (亞硫酸)
2、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧
化硫和水:
h2so4=so3↑+h2o
在這裡三氧化硫可以看做是硫酸脫水後的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.
sio2,n2o5,也是酸性氧化物，但二氧化矽不溶於水，不能與水直接化合生成矽酸
3、判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變.
特例：二氧化矽是較特殊的酸性氧化物。
二氧化矽可以和氫氟酸反應，但不能同水反應。
注意：酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物
非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物
含氧酸才有酸性氧化物
能跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。
例如，cao對應的水化物是ca（oh）2，fe2o3對應的水化物是fe（oh）3。鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼
na2o＋h2o==2naoh
cao＋h2o==ca（oh）2
高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
cao＋sio2==casio3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如mn2o7就是酸性氧化物，al2o3為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——na20+2nahso4===2na2so4+h2o
當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。
2樓：匿名使用者
1.生石灰cao，用石灰石高溫灼燒
熟石灰ca(oh)2，用生石灰加水
性質有許多，網上查一查
2.常溫下的液體或溶液能吸收熱量變成氣體
3.與幾分子水化合，或於水反應能生成酸的是酸性氧化物，生成鹼的是鹼性氧化物
或這樣講
含氧酸所對應的氧化物是酸性氧化物，又稱酸酐鹼對應的氧化物是鹼性氧化物
注：no2是酸性氧化物，但他沒有對應的含氧酸，它是硝酸和亞硝酸的混酐nh3·h2o沒有對應的鹼性氧化物
3樓：賓原
1.石灰石:caco3(碳酸鈣.
就是大理石主要成分) 生石灰:cao(氧化鈣.製取:
高溫煅燒石灰石.性質:吸水放熱.
可作乾燥劑) 熟石灰:ca(oh)2(氫氧化鈣,製取:生石灰溶於水.
性質:鹼性.遇空氣中co2會生成caco3,常用作牆體加固濟)
2.常溫下自動產生氣體
3.能與鹼反應生成鹽和水的氧化物都是酸性氧化物.絕大多數非金屬氧化物都為酸性氧化物(或稱酸酐).除co等
能與酸反應生成鹽和水的氧化物都是鹼性氧化物.絕大多數金屬氧化物都為鹼性氧化物,除al2o3
4樓：匿名使用者
如果是初高中化學問題的話.
1.一般不討論石灰.因為不是純淨物
通常使用的是
生石灰 cao 高溫煅燒石灰石可得 生石灰 和 二氧化碳. 可與水反應制氫氧化鈣.
石灰水 氫氧化鈣(熟石灰)的水溶液.通常是直接生石灰融水即可.石灰水專門用於檢驗二氧化碳.
石灰石 caco3(碳酸鈣) 氫氧化鈣和二氧化碳可反應生成碳酸鈣
2.揮發性 通俗來說就是 液體 在常溫下 自發變成 氣體 的過程.
3.酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物是指 二氧化碳,二氧化硫 等非金屬元素與氧結合的氧化物,可與鹼或有鹼性的物質反應.
鹼性氧化物是指 氧化銅,氧化鈉,過氧化鈉等 金屬與氧結合的產物,可與酸或有酸性的物質反應.
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