1樓：
1.碳碳雙鍵
2.c2h4o2 ch3cooh
3.ab
4.題目是不是錯了？
1.沒什麼思路可言
2.主要突破口在20克沉澱，沉澱是caco3無疑，其相對分子質量是100，則可推知生成的co2質量是8.8克，而從題中可以很明顯知道有機物的分析量為60，那根據分子量比例，6克有機物生成8.
8克co2，可推知有機物分子中含2個c 而燃燒產物必定為co2和h2o，通過na2o2後會放出o2，因為固體增重6克，而生成的co2與na2o2反應可以增重5.6克（因為已推知含2個c），則剩下的h2o與na2o2只增重0.4克，可推知生成的co2和h2o分子數比例為1：
2，即有機物分子中含4個h，根據分子量就可推出含2個o，即分子式為c2h4o2；
而可以跟nahco3反應生成co2，則其結構為酸式，即含羧基，-cooh由此可明顯知道結構式為ch3cooh
3.沒什麼好說的，將乙烯和丙烯的碳碳雙鍵開啟，隨機組合，可能是乙烯和丙烯的組合，即ab，也可能是乙烯和乙烯的組合，丙烯和丙烯的組合，但cd不符合這兩種情況，c中碳鏈上不可能再含雙鍵了，d中括號內多了一個 -ch2
4.不清楚，不可能是h o s元素的原子個數比4:2:3,而且還是鹽類
2樓：唐竹夏
1.碳碳雙鍵（寫結構式）
2.c2h4o2，ch3cooh
思路：烴的衍生物麼，燃燒生成co2和h2o,na2o2既能與co2反應又能和h2o反應，所以6ga完全燃燒後生成的co2和h2o共6g.
2 co2 + 2 na2o2 = 2 na2co3 + o2(氣體) 質量差
2*44 32 56
44/5 質量差m1
2 h2o + 2 na2o2 = 4 naoh + o2(氣體) 質量差
2*18 32 4
m(h2o) 質量差m2
根據“將反映後的生成物通入過量的澄清石灰水則增重20g沉澱”，
co2 + ca(oh)2 = caco3(沉澱) + h2o
44 100
m(co2) 20g
可以解得6ga完全燃燒後m(co2)=44/5g 即 n(co2)=0.2mol,再回到上面
可得出 質量差m1=5.6g，則 質量差m2=6g-5.6g=0.4g
可以計算出 m(h2o)=3.6g 即n(h2o)=0.2mol
又因為“a的蒸汽對氫氣的相對密度為30”，計算出a的摩爾質量為60g/mol.
n(a)=6g/60g/mol=0.1mol
0.1mola中有h0.2*2mol,c0.2mol
1mola中有h4mol,c2mol
再用質量守恆，求出o的個數為2個
a能跟nahco3溶液反應放出co2氣體，可以得出a中必定含有羧基
3.1-[-ch2-ch2-]-2
3-[-ch2-ch-]-4
-ch3
要麼1與4相連，要麼1與3相連
ab（a應該是第三個c上連甲基）
4.oh-,h3o+不會
3樓：匿名使用者
1. 官能團： \ / 碳碳雙鍵
c=c/ \
2. a的蒸汽對氫氣的相對密度為30，所以m (a) = 60 ，共有0.1mol a參與反應，反映後的生成物通入過量的澄清石灰水則增重20g沉澱，得caco3 20克，所以產物中有co2 0.
2mol , 所以一個a分子中有2個碳，剩餘為 h 和 o ，設 h 有x個，o 有 y個 ： 所以 x + 16y = 36 ,由於 x 和 y 均為正整數，且 x <= 6 (此分子中只有2個碳，最多連線6個氫原子成為飽和鏈烴乙烷，氧原子只能形成兩個共價鍵，不能增加氫原子個數）易得 x = 4 , y = 2
ps ： 過氧化鈉的條件為多餘
a 分子式c2h402 ，存在一個雙鍵
若a能跟nahco3溶液反應放出co2氣體，則a中有羧基，a為乙酸，ch3cooh
3. 乙烯與丙烯 1：1加成聚合，乙烯對稱，丙烯不對稱（雙鍵兩邊不對稱），可的兩種產物。
ch2=ch2 ch=ch2 得a -[-ch2-ch2-ch-ch2-]-n
｜ ｜
ch3 ch3
ch2=ch2 ch2=ch 得b -[ch2-ch2-ch2-ch-]-n
｜ ｜
ch3 ch3
答案為 a 和 b
4. h2s分子有電子數18,
若為一價離子,則氫必為奇數個,負離子可能 hs- 或者 ho2- (雙氧水也是二元弱酸,ho2-是h2o2的共軛鹼); 正離子可能h3s+ 或者 h302+ (類似於水和氫離子h3o+),
若為二價離子,負離子可能s2- 或者o2 2- (理由同上); 正離子不確定(一個水分子最多結合一個氫離子,h2s大概也差不多吧,對於h2o2,不是很確定)
它們也可以形成一種鹽，此鹽中h o s元素的原子個數比4:2:3,該鹽的化學式:
若是一價陰離子和一價陽離子,似乎只能 h4s02
考慮存在二價陰離子,似乎只能 h6o2s2 和 h6o4s
對於h o s元素的原子個數比4:2:3 , 可能為 h4o2 2+ 和s3 2- 只是似乎它們與h2s分子不有相同的電子數
4樓：絕翼光天使
1.鏈節2.c612..c6h12o2...3...a..4不知道
幾道化學問題
5樓：匿名使用者
1（1）第二次和第三次完全反應。因為兩次02量不一樣，生成的氧化鎂一樣，說明氧氣過量
（2）第一次氧氣不足，所以只生成10g，鎂過量（3）第三次氧氣過量，所以和第二次一樣生成20g2 假設分子式為axb
那麼7x：2=7:3
由此求出x=2/3，所以為a2b3，原題a2b2是否有問題3r分子量是342-3×96/2=27
所以r(no3)3的分子量是213
4假設分子式為axb
則2x：1=2:3
x=1/3
分子式ab3，如果b的化合價為-n，則a為3n
6樓：匿名使用者
你是高中生嗎，這都不會？？？
7樓：匿名使用者
1.（1）第二次完全反應 根據質量守恆 mmg+mo2=mmgo 可得第二次恰好完全反映
（2）因為氧氣不足，mg有剩餘
（3）因為mg不足，氧氣有剩餘
2.我不管咋麼算都沒算出lz給的答案- -下面我給出我的解法 樓下幫忙挑錯
設axby，所以7x/2y=7/3 解得x/y=2/3即該物質a.b係數滿足2：3
3.從1裡面算出r元素相原質，得r=27（應該就是鋁）代入第二個 算得27+（14+48）*3=2134.根據（2）的方法算出係數比是1/3
所以ab3 因為b的化合價是-n
所以a=+3n
8樓：
第一題不知道實驗得到什麼資料無法回答
第二題設化合物為anbm 7n:2m=7:3 故n：m=2:3 即a2b3 你答案錯了
第三題 342=2*r+96*3 r=27 27+62*3=213
第四題設為axby 2x:y=2:3 x:y=1:3 故為ab3 化合價之和為0 所以 a的化合價為-3n
問幾道化學會考題： (麻煩把每個選項都幫我分析一遍,這種文字多的題我總是做不好,有 獎勵！)
9樓：曉熊
1、選擇d
摩爾的計量思路是擴大單位。奈米的計量思路是縮小單位。
2、選擇a
a、1.6 g是0.1 mol，電子數=0.1 ×10=1 mol，個數是na=6.02×10^23個
b、h2so4是二元酸，h+個數是2na
c、1個mg轉移電子數2，所以轉移2na個d、22.4 l是1 mol，原子數是2na3、選擇d
a、錯誤。沒有說明狀態
b、錯誤。應該是溶液體積是1l，而不是溶劑體積c、錯誤。水是液體，體積肯定遠遠小於22.
4 ld、正確。nh3、o2的物質的量之比=體積比=1：3，分子數之比=物質的量之比=1:3
要快~~幾道化學題，高分求解答！
10樓：小氣
1、元素x的原子核外m層上有3個電子，元素y的離子y2-核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為
a.x2y3 b. y2x
為什麼不選b？沒人說y不可以是-1價，x是+2價，或者y是+1價，x是-2價的呀，還有，正價一定
要寫前面嗎？
答：根據題意可知x是al,y是s；s有時顯-1價，可是也應該是al3s；正價不一定要寫前面，比如nh3中n顯-3價。
2、金屬a原子的電子層比金屬b原子的電子層多，為什麼不能說明前者活動性大於後者？
答：金屬活潑性一般還是同主族或同週期比較的，其它難辨，比如pt的電子層比na多，但pt活動性小於na。
3、原子半徑越大，金屬性越強，那為什麼cu的金屬性比na小？
答；這句話是肯定錯誤的，除非同週期比較！
4、請解釋一下這句話：一種非金屬單質能把另一種非金屬元素從它的無氧酸溶液、氫化物或氫化物的水溶液中置換出來，表明前一種元素非金屬性較強，被置換出的非金屬元素非金屬性較弱。
答：比如hi與cl2反應，會生成hcl和i2就是這個道理。一種非金屬元素的無氧酸溶液、氫化物或氫化物的水溶液中，這種元素是因為有非金屬性才與氫等元素結合，有非金屬性更強的，就被取代出來了（氧化還原反應中會提到）
5、單質能與水反應最劇烈的非金屬元素是？
答案是f2。求原理。。。c、n等原子半徑不是都大於f麼？
答：氟氣是最活潑的非金屬，氧化性最強，不是說半徑大就活潑。同一週期從左到右還原性依次減弱，但是氧化性逐漸增強（除稀有氣體）
6、某粒子結構示意圖為 （打不出來，描述一下：那個圈裡是+n，核外第一層有兩個電子，第二層有8個電子），則它所帶的電荷數可能為？
答案是n-10，請說下理由。。還有，電荷數一定是正的嗎？
答：n是原子核內的質子數，它的外面有十個電子，可能是得到的，也會是失去了才達到最外層8電子穩定結構。電荷數是指粒子達到穩定時所帶的電價數，可以正，可以負。
n-10增加或減少的電子數，+表示失去電子，-表示得到電子。
（個人覺得你高中必修2沒學好，要多看看書）
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