1樓：匿名使用者
1.數出中心原子的價電子數
2.根據分子式知道總共有幾個σ鍵,用掉了幾個中心原子的價電子
3.算算總共有幾個電子對在中心原子身邊,包括孤對電子,共用電子對(一個σ鍵是一個共用電子對)
6個--八面體
5個--雙三角錐
4個--四面體
3個--平面三角形
2個--直線
這是原形,如果中心原子有孤對電子,就把他填入原本鍵結該有的位子,而產生形狀的改變
ex:h2o 有4對電子,所以原形是四面體,但是o上面有兩個孤對電子,所以佔掉四面體的兩個位子,變成折線形,角度接近109.5度(四面體的角度)
如果中心原子為過渡金屬原子,就要像你講的用軌域混成來**
sp--直線
sp2--平面三角
sp3--四面體
dsp2--平面四邊
dsp3--雙三角錐
d2sp3--八面體
1.寫出中心原子的電子組態
2.判斷出中心原子的d軌域空軌域數(也就是他原本的d電子就不用理他,我們只要沒被填到的)
3.數配基供獻了幾個電子對作為鍵結之用
4.從d開始填,填完了填s,然後p
其中最麻煩的是4配位的,因為可能是dsp2或sp3
比如兩價的ni(cn)4(2-),ni的價電子組態是d8s2,d軌域還可以塞一對電子,所以是dsp2混成,形狀為平面四邊形,
但同樣中心金屬是+2價的的ni(co)4(2+),價電子組態也是d8s2,卻會變成sp3混成,形狀是正四面體,這是因為配基的能力不同,簡單來說,越是拉電子基,就越容易是dsp2混成,cn是個很強的拉電子基
其他配位數的數配基就差不多猜得出來了
2樓：匿名使用者
看共價的電子有幾個，數字除以二就可以了
co2價層電子對數怎樣算
3樓：匿名使用者
co2價層電子對數為2，計算的具體步驟如下：
1、先找到中心原子：
在一個分子中，化合價的數值較大，其結合的原子較多，並卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以co2中c原子就是中心原子。
2、看中心原子的最外層電子數是多少：
c元素屬於iva族元素，所以c原子最外層電子數時4。
3、記算價層電子對數：
將c原子最外層電子數減去兩個o原子成鍵時所需要的電子數，即4-2×2=0，證明c原子並沒有孤對電子，而co2中要c原子與兩個o結合形成2個σ鍵，所以c原子的價層電子對為0+2=2。
4樓：阿木子香
價電子對數計算：
1、價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m；
2、成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數；
3、孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2；
4、陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數。
擴充套件資料：推斷分子空間構型的具體步驟
1、先確定中心原子的價層電子對數，再確定雜化軌道的空間構型（1）n=2 直線形
（2）n=3 平面三角形
（3）n=4 正四面體
2、確定中心原子的孤對電子對數，推斷分子的空間構型。
（1） 若孤電子對數為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同（2） 若孤電子對數不為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同。
3、注意的點
如果分子中存在孤對電子對，由於孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應的鍵角變小。
5樓：匿名使用者
中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數。
（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除h外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。
（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-族序數）。
（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。
（5）數數週圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。
以co2為例說明一下，首先確定中心原子為c，然後知道c是第iva族元素，c原子最外層電子數為4，減去兩個o原子成鍵所需電子數（每個o需要8-6=2電子，兩個o共需2×2=4電子），也就是4-4=0，說明c原子沒有孤對電子，而要與兩個o結合需要σ鍵2個，c原子的價層電子對為0+2=2。中心c原子是sp雜化，vsepr構型和分子構型均為直線型。
6樓：匿名使用者
算價電子對數先算σ鍵數再算中心原子孤電子對將兩者相加即價電子對數
如何確定中心原子的價層電子對數
7樓：angela韓雪倩
中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數.
（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除h外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。
（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-其族序數）。
（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。
（5）數數週圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。
寫出結構式，該原子連線兩個或兩個以上原子，就屬於中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。一個分子中可能有多箇中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
擴充套件資料：
下面以co₂為例說明一下，首先確定中心原子為c，然後知道c是第iva族元素，c原子最外層電子數為4，減去兩個o原子成鍵所需電子數（每個o需要8-6=2電子,兩個o共需2×2=4電子），也就是4-4=0，說明c原子沒有孤對電子，而要與兩個o結合需要σ鍵2個，c原子的價層電子對為0+2=2。
中心c原子是sp雜化，vsepr構型和分子構型均為直線型。
再如h₂o，中心原子是o，o屬第via族，最外層電子數為6，減去兩個h需要的電子數（由於基態h原子只有1s能級，再有一個電子就可穩定）6-2×1=4，o的孤對電子數就是4÷2=2。
加上要與兩個h形成兩個σ鍵，o的價層電子對數為2+2=4。中心原子o是sp3雜化，vsepr構型為四面體，分子構型忽略孤對電子是v形。
價電子對數計算：
(1)價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m；
(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數；
(3)孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2；
(4)陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數。
對於abm型分子，若價電子對數與配位原子數目相等，則分子的空間構型與雜化軌道的空間構型相同。
若價電子對數與配位原子數目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構型。
含碳原子軌道雜化方式的判斷
看中心原子有沒有形成雙鍵或叄鍵，如果有1個叄鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。即：每個碳原子的雜化軌道數=碳原子所成的σ鍵數。
8樓：沃燕皖
那有機物大分子的價層電子對數怎樣算？？
價電子對數和價層電子對數有什麼區別
9樓：mono教育
沒有區別。
因為價層電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵，跟元素化合價有關的電子，又稱價電子。是同一個意思，沒有區別。
舉例pcl3
第一種演算法，成鍵數為3，孤電子對=（5-3×1）/2=1所以價層電子對數=4
第二種演算法，價層電子對數=（5+3）/2=4cl最外層7個電子，三個成對，一個孤電子
cl最為配位原子只能提供一個電子和p形成價層電子對。
10樓：love不起名字
價電子數是孤對電子數，價層電子數要在加上成鍵電子對數，以bf3為例，中心原子硼外層3個電子，被電負性極強的氟全部奪取，形成三個共價鍵，沒有剩餘的電子形成孤對電子，所以價電子為0，價層電子為3
11樓：葉葉昭覺
不一樣，價層電子對數包括配位原子以及基團所帶電荷,只考慮中心原子.而價電子數對於中心原子來說也只等於其族序數(副族以及o,f不算)
12樓：時尚動感街拍
價電子對數是針對某單個原子來說的，沒有意義，價層電子對數是中心原子周圍的電子對數，bf3中b原子周圍價層電子對數為3
價層電子對數是什麼，如何求，
13樓：厲旭輝
先求孤電子對數， 陰離子：a=中心原子最外層電子數+電荷數 陽離子：a=中心原子最外層電子數-電荷數 然後再用 孤電子對數=1/2（a-xb） 最後加上中心原子&（先代替一下哈）鍵的個數。
例：co32-：a=1/2(4+2-3×2)=0 &鍵數是3，所以價層電子對數是0+3=3 我這麼說可以明白麼？
中心原子價電子對是隻哪啊，如何確定中心原子的價層電子對數
要加上和它形成共價鍵的原子提供的原子,不光中心原子的價電子,比如 bf3中 b的價層電子對有 3對,b本身3個,3f每個f提供一個,加起來6個,就是3隊,b就是sp2雜化.共用電子對理論 表示共用一對電子.h h 表示共用兩對電子.h o h o o 表示共用三對電子.n n 柯賽爾的 八隅律 認為...
建築面積計算，外牆保溫層厚度怎麼確定
保溫材料是一個保溫系統材料，這個系統的厚度都要計算建築面積。專用粘結劑貼上聚苯板保溫50厚，膠粉聚苯顆粒找平10厚，抗裂砂漿複合耐鹼玻纖網格板5厚，50 10 5 65厚都算。規範原文 3 0 24 建築物的外牆外保溫層，應按其保溫材料的水平截面積計算，並計入自然層建築面積。規範中沒有術語對外牆外保...
預製樁樁尖怎麼確定，也就是持力層長度
持力層的長度來要求 相關規範規源定如下 建築地基 基礎設計規範 gb50007 2011 8.5.3 3 樁底進入持力層的深度，宜為樁身直徑的1倍 3倍。在確定樁底進入持力層深度時，尚應考慮特殊土 岩溶以及震陷液化等影響。嵌巖灌注樁周邊嵌入完整和較完整的未風化 微風化 中風化硬質巖體的最小深度，不宜...