1樓：賽士恩光雀
鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
2樓：靖義邶鶯
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
為什麼鹽能化冰？
3樓：百小度
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。
最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
4樓：匿名使用者
冰的熔化溫度是0℃，也就是純水由液體轉變為固體是0℃，而鹽水的凝固點更低一些，小於0℃，所以在冰上撒上鹽會形成鹽水溶液，他的凝固點更低，所以以液態的形式存在。能融化冰。
5樓：匿名使用者
鹽可以降低冰的凝固點、所以可以溶化冰
冰為什麼遇鹽會融化？這是什麼原理？
6樓：教育小百科是我
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。
繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
常見的冰鹽是冰和氯化鈉溶液的混合物。
7樓：匿名使用者
簡單平均偏差，如果原資料未分組，則計算平均偏差的公式為：
加權平均偏差，在分組情況下，平均偏差的計算公式為：
平均偏差是數列中各項數值與其算術平均數的離差絕對值的算術平均數。平均偏差是用來測定數列中各項數值對其平均數離勢程度的一種尺度。平均偏差可分為簡單平均偏差和加權平均偏差。
8樓：
用鹽來降低水的冰點，然後冰就可以融化了
鹽為什麼能使冰熔化得更快
9樓：匿名使用者
原因有三，最主要的是鹽可以降低水的凝固點，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，冰當然就化了。
此外，鹽溶於水的時候
nacl＝na離子＋cl離子
產生少量的熱量
還有就是增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因吧
參考資料
10樓：tao濤
冰雪中撒入鹽後，降低了熔點，冰雪就會在較低的溫度條件下開始熔化，可以使冰雪儘快地熔化．
11樓：匿名使用者
因為鹽把冰塊融點降低了。
12樓：匿名使用者
鹽可以降低水的凝固點，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這樣，撒鹽後，溫度也許在0度以下，但是還沒有到鹽水的凝固點，冰當然就化了
13樓：匿名使用者
鹽與冰或雪混合，降低了它的熔點
14樓：匿名使用者
因為鹽能產生熱量，從而降低冰的溫度，所以冰溶化得較快。
15樓：知竹者
通常溶液的凝固點比水低，冰中有鹽後，凝固點變低，因此，在相同的溫度下更易融化．
為什麼撒鹽能除冰？
16樓：
融雪鹽融雪的原因主要是其特殊的理化性質，分別是可溶性、吸潮性、低冰點性。
吸潮性體現在融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。
17樓：秒兔**
為什麼冰面撒鹽就能融雪？
18樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
鹽為什麼可以化冰?
19樓：十日十月
1.鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。
我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
2.如果新增鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。
下雪為什麼撒鹽
1.撒融雪劑常被稱為「撒鹽」，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分一樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為「化冰鹽」。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
2.氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。
20樓：匿名使用者
水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。
鹽能提供大量的鈉，對人體來說，鈉扮演多種至關重要的角色，它能促進蛋白質和碳水化合物的代謝和神經脈衝的傳播以及肌肉收縮，還能調節激素和細胞對氧氣的消耗、控制尿量生成、口渴以及產生液體（血液、唾液、眼淚、汗液、胃液和膽汁）等。鹽對生成胃酸也非常重要。
在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。
在眾多的烹飪原料中，除少數原料自身具有人們比較歡迎、能夠接受的味道外(如黃瓜、西紅柿、水果、西瓜、甜瓜、哈密瓜之類).多數原料都不同程度地存在一些惡味，若使其變成美味可口的菜餚，除了加熱、水浸等方法之外，就要發揮食鹽的「除惡扶正」功能了。所謂的「除惡扶正」就是在烹調過程中抑制原料自身的腥惡之氣味，輔助提高原料中的呈鮮美味的物質，增強人們喜歡的鮮美口味。
許多原料在下鍋之前加底味主要是鹽，特別是動物性原料表現得尤為明顯。
例如：粵菜中的糖醋咕老肉，在炸肉之前，所用的五花肉必須先用料酒和食鹽打一下底味，在芡汁裡除了糖醋等調料外，必須加進一定數量的鹽，如果不加食鹽就提不出此菜的美味.相反突出了糖和醋的氣味，口感就極差，這就是鹽在烹調中的調味作用。
21樓：何漢佴永春
鹽可以快速化冰可能因為鹽可以降低水的凝固點，鹽的主要成分是氯化鈉，人們將鹽撒在結冰路面上，因為氯化鈉十分溶於水，冰的表面就會有氯化鈉溶液，再加上水的冰點。當溶解了氧化鈉後，鹽水的冰點就會**到零下一二十度，鹽水溶液的凝結點比水要低很多。
冰加鹽為什麼會加快融化
22樓：匿名使用者
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。
23樓：棄羽
是為了增加凝結核如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。和人工降雨原理原理相同，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
在冰上撒鹽能化冰，是什麼原理？
24樓：假面
原理：氯化鈉融雪劑溶於水（雪）後，其冰點在零度下，氯化鈉融雪劑溶於水後冰點在-10℃，鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。
鹽溶解的時候會吸熱，同時鹽水溶液的冰點低於零度，所以當鹽撒到冰上的時候，會溶解一部分冰，並很快又結起來，利用這個原理，可以簡單地將一些東西嵌到已經凝固了的冰裡面。
為什麼把鹽撒在冰上,冰就會融化
首先我們談兩個概念，熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點 此熱量叫做熔解熱。另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。在冰上灑一些鹽會怎樣呢？這是一個比較緩...
為什麼鹽能使冰的熔點降低為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
hi,其實這是稀溶液的依數性之一 凝固點 熔點 降低，簡單地說就是鹽作為溶質與冰 實際上，冰覆蓋的地方都有少量積水，固液氣三相介面溫差 形成稀溶液，而凝固點是指物質由液態轉變成固態時的溫度，是物質固液兩相蒸汽壓相等 達到平衡 時的溫度。稀溶液 nacl aq 的飽和蒸汽壓低於純溶劑 h2o l 的飽...
為什麼鹽在洗衣液裡不會融化，為什麼鹽在洗衣液裡不會融化
因為，鹽在水中融解是有飽和度的,達到飽和度鹽就無法融化了.因為鹽為電解質在水中產生電離,電離方程式是nacl na cl 鹽過多了就融化不了,是由於飽和度的問題.當鹽在水中達到飽和時,鹽就會溶解不了 nacl的溶解度跟溫度成正比，但也有一個飽和的問題，如果水中已經融解了大量鹽了，那麼再放進去也不會溶...