1樓：迷了路的鹿
1 金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶於水）——新金屬+新鹽
fe+cuso4=feso4+cu
2 酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質,氣體或沉澱）
酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
3 鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶於水,生成物必須有沉澱）
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
4 鹼+鹽——新鹼+新鹽（條件：反應物皆溶於水,生成物必須有沉澱）
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
2樓：提分一百
你知道鹽有什麼通性嗎
3樓：阿辭
回答⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋h2o ＋ co2 ↑⑶鹽1＋鹼1→鹽2＋鹼2 參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水⑷鹽1 ＋鹽2 →鹽3 ＋鹽4參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律）
提問[心]
謝謝你啦！
回答不客氣哦
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4樓：匿名使用者
1 金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶於水）——新金屬+新鹽2 酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質,氣體或沉澱）3 鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶於水,生成物必須有沉澱）4 鹼+鹽——新鹼+新鹽（條件同3）
5樓：匿名使用者
首先，我要說明一點，在化學的理論中，鹽是沒有通性的，鹽只有共性。
為什麼呢，來看下定義：
通性：意思是某類事物必然符合且該類事物以外的其他事物必然不符合的標準。
共性：形容某一化合物或單質具有相同的結構或性質，或某一化學反應生成相同的物質。
因為鹽水解或電離後，不會出現相同的離子（比如酸的氫離子，鹼的氫氧根離子），所以有的呈酸性特徵，有的呈鹼性特徵，甚至同一種鹽在不同的條件下呈現的酸鹼性都不同，所以沒有通性。
而 金屬+鹽-->新金屬+新鹽，鹽+酸-->新酸+新鹽，鹽+鹼-->新鹼+新鹽，鹽+鹽->新鹽+新鹽 這些就是共性，他們都有共同的反應公式，所以鹽具有共性。
鹽有通性嗎?為什麼?
6樓：嘚啵嘚啵噠
人類為什麼每天都離不開鹽？
7樓：匿名使用者
鹽的通性:
1.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬2.某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
3.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼4.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
請問鹽的通性是什麼？
8樓：提分一百
你知道鹽有什麼通性嗎
9樓：阿辭
回答⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋h2o ＋ co2 ↑⑶鹽1＋鹼1→鹽2＋鹼2 參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水⑷鹽1 ＋鹽2 →鹽3 ＋鹽4參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律）
提問[心]
謝謝你啦！
回答不客氣哦
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總結鹽的通性。。寫出5點
10樓：
和酸發生反應[複分解反應]
酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)
這裡的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2hcl+na2co3==h2o+co2↑+2nacl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2. 和鹼發生反應[複分解反應]
鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
[舉例]2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so43.和鹽發生反應[複分解反應]
用鹽防潮
鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]cuso4+bacl2==baso4↓+cucl24.和某些金屬反應[置換反應]
鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來[舉例]zn+cuso4==znso4+cu*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽
例：mgo+so2====mgso3
這回答應該比較詳細吧？有啥不懂的問我o(∩_∩)o哈！
鹽的通性？各舉2個例子化學方程式
11樓：匿名使用者
鹽的通性為：比鹽中金屬活潑的金屬加溶於水的鹽生成新金屬和新鹽，酸和鹽生成新酸和新鹽，鹼加鹽生成新鹼和新鹽等。
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓＋na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓＋3nacl定義
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子（陰離子）通過離子鍵結合形成的化合物，溶於水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。
在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。
12樓：段素蘭旁風
1與某些金屬的反應；gu+zn=znso4+cu
mg+cuso4==cu+mgso4
2鹽跟酸的反應；hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2
3鹽跟鹼的反應；nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
4鹽跟另一中鹽的反應；nacl+agno3==nano3+agcl↓，
nahso4+nahco3==na2so4+h2o+co2
記住這些就可以了
初中化學鹽的通性怎麼記
13樓：雲里斯漫
鹽鹽沒有共同的金屬離子和酸根離子，所以沒有通性 但鹽具有以下四個化學性質：
1、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
fe + cu so4 = fe so4 + cu2、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑3、鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽2naoh + cu so4= cu(oh)2↓ + na2 so44、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
nacl + agno3 = agcl↓ + nano3總結起來：鹽能跟金屬、酸、鹼、鹽反應，鹽跟什麼反應，還生成什麼物質。
14樓：匿名使用者
一般在考試的時候不會考 只要瞭解 理解就行了 會寫關於鹽反應的化學方程式
15樓：匿名使用者
一、鹽與金屬的反應
二、鹽與酸的反應
三、鹽與鹼的反應
四、鹽與鹽的反應
鹽的通性是什麼？
16樓：迷了路的鹿
1 金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶於水）——新金屬+新鹽
fe+cuso4=feso4+cu
2 酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質,氣體或沉澱）
酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
3 鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶於水,生成物必須有沉澱）
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
4 鹼+鹽——新鹼+新鹽（條件：反應物皆溶於水,生成物必須有沉澱）
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
17樓：提分一百
你知道鹽有什麼通性嗎
什麼是酸的5大通性、鹼的四大通性、鹽的四大通性？
18樓：匿名使用者
鹽的4大通性：與某些鹽反應；與活潑金屬反應；與鹼反應；與酸反應
酸的5大通性:與酸鹼指示劑反應；與某些鹽反應；與活潑金屬反應；與鹼反應；與金屬氧化物反應
鹼的4大通性:與酸鹼指示劑反應；與酸反應；與某些鹽反應；與非金屬氧化物反應
19樓：匿名使用者
酸:1.能與酸鹼指示劑反應
2.能與某些鹽反應
3.能與活潑金屬反應
4.能與鹼反應
5.能與金屬氧化物反應
鹼:1.能與酸鹼指示劑反應
2.能與酸反應
3.能與某些鹽反應
4.能與非金屬氧化物反應
20樓：匿名使用者
酸1與酸鹼指示劑反應：hcl遇紫色石蕊顯紅色，遇甲基橙顯紅色。
2與某些鹽反應：hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2。
3與活潑金屬反應：zn+2hcl==zncl2+h2,mg+h2so4==mgso4+h2。
4與鹼反應：hcl+naoh==nacl+h20,h2so4+2koh==k2so4+2h2o。
5與金屬氧化物反應：2hcl+cuo==h2o+cucl2,h2so4+mgo==mgso4+h20.
鹼1與酸鹼指示劑反應:鹼遇酚酞顯紅色，遇紫色石蕊顯藍色。
2與酸反應：hcl+naoh==nacl+h20,h2so4+2koh==k2so4+2h2o。
3與某些鹽反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。
4與非金屬氧化物反應 :co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o，2na0h+co2(過量)==na2co3+2h2o。
鹽1與某些鹽反應：nacl+agno3==nano3+agcl↓， nahso4+nahco3==na2so4+h2o+co2
2與活潑金屬反應：fe+cuso4==cu+feso4，mg+cuso4==cu+mgso4。
3與鹼反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。
4與酸反應：hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2。
鹽的通性是什麼，鹽的通性？各舉2個例子化學方程式
鹽是由金屬陽離子 正電荷離子 與酸根陰離子 負電荷離子 所組成的中性 不帶電荷 的離子化合物 1.和酸發生反應 複分解反應 酸 鹽 新鹽 新酸 強酸 弱酸 這裡的鹽可以是不溶性鹽。舉例 2hcl na2co3 h2o co2 2nacl 碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳 2.和鹼發生反應 複分解反...
鹼為什麼具有通性，鹼具有化學通性的原因是什麼
鹼的陰離子都是oh 鹼具有化學通性的原因是什麼 鹼具有通性的原因是都具有氫氧根離子 是因為鹼都含有氫氧根，氫氧根的所含有的性質就是鹼含有的通性 例如 在水中能夠與氫離子反應，能夠與銀離子發生絡合反應，與銨根離子反應生成一水合氨，與銅離子反應產生沉澱，鐵離子 鎂離子 鋁離子 鋅離子等等，以上都是常見的...
鹽橋的原理，鹽橋的原理是什麼？
在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位 當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位 使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴...