1樓：匿名使用者
第一個，氧化劑每個拿5個電子，還原劑每個丟1個電子，所以1：5第二個，cl降一價，但每個氯氣中有兩個cl啊，所以每個氯氣降低2，然後同理每個nh3升高3，所以反比是3：2
你看方程呀，mn全部變為+2了，所以方成裡的所有mn都做了氧化劑，要乘以2.但有一部分氯依然還是-1價，所以cl並沒有全做還原劑，被氧化的cl都成為了氯氣，所以一共10個cl升高1價，就是說10個hcl被氧化了，比例是2：10
其實這種題目並不需要看化合價，比如說，你的補充題，2個高錳酸鉀都被還原，只有10個鹽酸被氧化，所以1：5
再說第二個問題，cl2全部被還原，只有兩個氨氣變成了氮氣，所以3：2
2樓：在湄江跳恰恰的白菜
一個氯分子中含兩個氯原子，你注意到了嗎。你的方法是對的
化學方程式一般來說各項係數都要為整數，而在新補充的式子中hcl同時起到了還原性和酸性（補充酸根離子）兩種作用，因此最終展現在你面前的是2kmno4 ——16hcl。你自己配平一下就知道了
3樓：這裡沒有小花貓
+7到+2 五個電子 乘上2 10個電子-1到0 1個電子 *2 *5 10個電子 *2（氯氣2個原子） *5 有五個氯氣生成
正好平衡
做這種問題 先把兩邊化合價一樣的東西 去掉當然 化合價相同的 可能還有部分充當還原劑或氧化劑
4樓：匿名使用者
求比例，確實要從元素的化合價的變化來分析，就3cl2+8nh3＝6nh4cl+n2來說，
，求的是cl2與nh3的比，cl變到nh4cl，由0到-1，降1價，但一個cl2分子中有兩個cl，所以一個cl2降了2價，nh3中的n到n2由-3到0價，升3價，又因為氧化還原反應中化合價的升降應該相同，所以該反應中氧化劑與還原劑的比為3比2 。
2kmno4 + 16hcl = 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o其實就是你說的那樣，你求比例，不應該拘泥於化學方程式，只需看元素的化合價的升降就行，mn從+7到+2,一個kmno4只有一個mn，一個kmno4只降5價，cl從-1到0，1個hcl只有一個cl，1個hcl只升1價，所以為1比5。
其實有時候方程式前面的係數都要靠化合價變化來配平，而不是化合價的變化由方程式來決定。
我補充一下，arbiao2009提出的也是對的，但為什麼是這樣，還是要靠化合價生的家屬要等於降的價數來定，詳細解釋上面有，自己揣摩一下。
5樓：手機使用者
反應：kclo3+6hcl===kcl+3cl2+3h2o，氯酸鉀中氯+5→0價，得到5個電子，作氧化劑；鹽酸中氯-1→0，失去1個電子，作還原劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比必須是1：5，才能得失電子數相等。
反應：3cl2+8nh3＝6nh4cl+n2中，氯氣分子變成兩個氯離子，得到2個電子，做氧化劑；氨氣分子一共8個，但是隻有2個變成氮氣，失去6個電子，做還原劑。其餘6個成為銨根，化合價沒變，不做氧化劑也不做還原劑。
所以氧化劑和還原劑物質的量之比是3：1.
第三個同理，氧化劑和還原劑物質的量之比是1：5.
6樓：逍遙周言
小妹你是高几？算這個其實很簡單，樓上說那麼多其實都沒講到本質，這個的通用解法，1：看哪個是還原劑哪個是氧化劑？
這就需要你自己觀察化合價的升降，或得失電子了。有句口訣：升失為還，降得為氧。
這不難理解吧！2：觀察到底有多少反應物是做氧化劑還原劑，如：
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，在這個反應中，如果3molcu和8molhno3反應，此時，我們知道cu做還原劑，一共失去6mol電子，hno3做氧化劑，根據得失電子守恆，那麼hno3得6mol電子，而hno3的n為+5價，no的n為+2，降了三個價態，故只有2molhno3充當了氧化劑，此時還原劑的物質的量/氧化劑的物質的量為3：2。這是因為參加反應的hno3不止是體現了氧化性，還體現了酸性（即作為酸根離子存在）。
對於你的第一個反應kclo3全部作氧化劑，而6hcl只有5個做還原劑，故還原劑的物質的量/氧化劑的物質的量為5：1，懂嗎？
第二個反應8nh3只有2個做還原劑，3cl2全部做氧化劑，故還原劑的物質的量/氧化劑的物質的量為2：3。
最後一個2kmno4全部做氧化劑，16hcl只有10個做還原劑，故還原劑的物質的量/氧化劑的物質的量為10：2，化簡得5：1。
我發現你在計算時走入了一個誤區，而這正是由於你概念不清引起的。
你錯以為還原劑的物質的量/氧化劑的物質的量的計算是電子，或價態變化量的比。
所以你要好好看清題意，弄清概念，如果還是不懂，你可以去買一本學習講義，裡面這種題很多，也分析得很清楚，也可以q我，我qq是245633732，我今年剛高考，所以很有時間，也很樂意幫你們這些學弟學妹們。
順便說下，高考這種題很少的。
祝你學習進步哦！
7樓：匿名使用者
要畫雙線橋，觀察電子轉移數目
8樓：匿名使用者
化學中的還原/氧化劑物質的量是指在氧化還原反應中實際失電子/的電子的物質的量。如：kclo3+6hcl===kcl+3cl2+3h2o中，hcl為還原劑，參加反應為6分子，但實際上失電子的hcl為5分子，所以6份hcl中只有5份做了還原劑，還有一份化合價沒變，起了酸性作用（生成了kcl）。
再如：3cl2+8nh3＝6nh4cl+n2中，參加反應的nh3為8分子，但實際失電子的為6分子，另外2分子nh3化合價沒變（生成了nh4cl），沒做還原劑。
9樓：宜其家室
1個kclo3變成cl2化合價降低了5價，而5個hcl變成cl2升高了5價，還有一個hcl沒變。所以物質的量之比時是5：1.
看還原劑：氧化劑，主要看怎樣比才能是變化的價態一致。
化學是不求甚解，會做題就行了
10樓：匿名使用者
lxc88 正確
3 cl2 + 8 nh3 ＝ 6 nh4cl + n2也可以反配
cl2 + nh3 ＝ nh4cl + n2n2 ：n 0 降到 -3 降三價
一分子 n2 兩個 n 原子
所以在 n2 上寫↓6
nh4cl ： cl -1 升到 0 升一價一分子 nh4cl 一個 cl 原子
所以在 nh4cl 上寫↑1
交叉得cl2 + nh3 ＝ 6 nh4cl + n2按物料守恆配平即可
在化學中怎麼樣判斷濃硫酸做酸性介質和氧化劑的物質的量？？ 好評一定 但求詳細 拜託
11樓：怕吃魚的喵
簡單的說就是看看整個反應中濃硫酸中的s的化合價有沒有變化，如果沒變就是酸性，如果化合價下降，就是氧化劑，分別計算這兩種量
12樓：匿名使用者
看生成的產物，生成的so2
的物質的量一定是做氧化劑的量，生成硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量一定是做酸性物質的量。所以只看生成物。
氧化劑與還原劑物質的量比到底有什麼辦法
13樓：匿名使用者
由方程式中各物質的係數決定。係數就可看成物質的量的摩爾數。
14樓：亦生亦死亦如歌
化合價的升降相等....
請問化學中的氧化劑和還原劑分別有哪些
1 氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的...
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高中常見的強氧化劑與還原劑，高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些
氧化劑氧化劑 氧化產物 f2 f x2 x 鹵素 o2 h2o o3 o2 或h2o kclo3 o2 kcl kmno4 mn2 k2cr2o7 cr3 濃h2so4加熱 so2 濃hno3 no2 稀hno3 no n2 nh3 固體硝酸鹽 no2 fe3 fe2 cu2 cu h h2 clo...