1樓：
a中co2過量應該生成hco3-
b中應該生成al（oh）3
d中s元素會被氧化
2樓：教授王
c.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的co2：3oh-+2co2＝co32-+hco3-+h2o
a:--->hco3-
b:3nh3.h2o---->
d:---->so42-
3樓：夜尋六
2nh3• h2o + co2 ＝2nh4+ + co32-+h2o 為弱酸弱鹼鹽，雙水解用可逆符號
al3+ + 4oh- = alo2-+2h2o 弱鹼條件下沒有偏鋁酸根
clo-有強氧化性，生成so42-
4樓：匿名使用者
a中co2過量應該生成hco3-
b中應該生成al（oh）3 同時氨水不能拆
d中s元素會被氧化成 so42-
5樓：偶然地想起
a中 因為是加入過量的co2 所以應該生成 碳酸氫銨b中 因為氨水是弱鹼 不能將前面生成的氫氧化鋁沉澱溶解 像氫氧化鈉這種強鹼能溶解氫氧化鋁沉澱 所以即使加入過量氨水也是生成氫氧化鋁沉澱
d中 生成的hclo能氧化so32- 所以也是錯的c是一定量的 所以生成碳酸根後又通入co2 是有一部份碳酸根變成了碳酸氫根所以正確
6樓：禚濮奕玄清
答案為c
a選項錯誤，電荷不守恆，正確的應該是：
cu+2fe3+
===cu
2++2fe2+
b選項錯誤，過量的氫氧化鈉稀溶液還要和碳酸氫根離子反應：正確的是：nh4+
+2oh-
+hco3-
===nh3·h2o
+co32-+
h2oc選項如果改為碳酸銀就正確了。
d選項中，氨氣是過量的，所以ba(hco3)2完全反應，nh3+h2o=nh4oh
ba（hco3）2
+2nh4oh==baco3↓+（nh4）2co3+2h2o
總的離子式是：
ba2+
+2hco3-
+2nh3==baco3↓+2nh4+
+co32-
下列離子方程式書寫正確的是A向足量的NaHCO3溶
a.向足量的nahco3溶液中加入少量澄清石灰水,碳酸氫鈉足量,鈣離子和氫氧根離內子間的容比為1 2,碳酸根離子剩餘,離子反應為 ca2 2oh 2hco 3 caco3 co3 2 2h2o,故a錯誤 b.fe3o4與稀硝酸反應產生的氣體是一氧化氮,不會產生氫氣,離子反應為3fe3o4 no3 2...
下列離子方程式書寫正確的是A在強鹼溶液中次氯酸鈉與
a.在來強鹼溶液中次氯酸鈉與自fe oh 3反應生成na2feo4 4oh 3clo 2fe oh 3 2feo4 2 3cl 5h2o,故a錯誤 b.na2o2與h2o反應制備o2,選項中原子不守恆,反應的離子方程式為2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 故b錯誤 c.硝酸的氧化性強於fe...
下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入
a.氯化鋁溶液copy中加入過量氨水,反應生成氫 bai氧化鋁沉澱,du正確的離子方程zhi式為 al3 3nh3?h2o al oh 3 3nh4 故daoa錯誤 b.naalo2溶液中通入少量co2,反應生成氫氧化鋁沉澱和碳酸根離子,反應的離子方程式為 2alo2 co2 3h2o 2al oh...