1樓：
1.雙氧水裡有氫鍵，氫原子與電負性大且有孤對電子的變形性小的半徑小的氧原子直接相連，所以是可以形成氫鍵的，其立體結構是一個二面角型，氧原子處於二面角的楞上，可以與另一個過氧化氫分子的氫形成氫鍵。
2.n: 1s2 2s2 2p3(2px1 2py1 2pz1)根據能量最低原理和洪特規則（電子儘可能分佔簡併軌道，因為若成對，則會多出一個電子成對能p，會讓原子能量增高）即可排列得出。
3.摩爾熵比較應該是這樣的：一般！！！一般來說，氣體大於液體大於固體，固體中，堆積越密，原子（分子）半徑越小，分子量越小，分子變形性越小摩爾熵越小，所以na的摩爾熵最低。
4.這句話應該是這樣的：在衡壓等溫條件下（環境不變，不做體積功），封閉體系內發生的自發變化總是向吉布斯自由能減小的方向進行。所以你那句話不能說是錯，只是不夠準確。
2樓：匿名使用者
1、雙氧水可以形成氫鍵
2、氫原子核外電子亞層電子排布，1s2 2s2 2p3 其中三條互相垂直的p軌道各有一個電子；
3、na，原子量最小
4、應該是「吉布斯自由能變是否為負是反應能否自發進行的判斷依據」
3樓：青青綠柳
樓上的回答是對的
另外建議你多多看書!
4樓：教授王
1，雙氧水能形成氫鍵
2，氮原子的核外電子亞層上的電子排布2s2,2p3 (px1py1pz1)
3，最小摩爾熵：na
4, 吉布斯自由能是反應能否自發進行的判斷依據，這句話錯。
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