1樓：
zn-2h2,0.4gh2=0.2mol
故鋅0.1mol，純度0.1*65/13=50％
0.2mol硫酸，0.2*98/100=19.6％
2樓：匿名使用者
1.h2so4+zn=znso4+h2
98 65 219.6 13 0.4所以純度為100%
2.19.6/100=19.6%
3樓：月之雪彥
生成氫氣0.4g，即0.2mol，轉移電子0.
4 mol，根據電子轉移守恆，參與反應的鋅有0.2mol，即1.3g，純度10%，參與反應的硫酸0.
2mol，質量為19.6g，質量分數19.6%
4樓：匿名使用者
好糾結，算出來是100%純度，你給的題目說是不純的鋅
理論上答案是 100% 和 19.6%
5樓：
0.4gh2所以氫氣的物質的量為0.2mol，一個鋅對應一個氫氣，所以鋅的質量為65*0.2=13g
因此純度100%，同樣這樣算出的硫酸的質量分數為19.6%
如果一定是不純的話，說明雜質的生成一定量的氫氣與用鋅生成等量氫氣的時候鋅與雜質的質量相同？？……比方雜質是鐵和鉛的合金？？但是這樣我認為沒法算…………
6樓：匿名使用者
40% 既然正常算鋅的純度是100% 那麼含雜質肯定是比鋅重生成氫少的 或者比鋅輕生成氫多的 而常見的比鋅重 離子價是一又與酸反應的幾乎沒有 那就只有比鋅輕的 所以考慮鐵 zn摩爾質量65 鐵56 兩種混合物生成的氫與等質量純鋅生成的氫相等 所以質量比是zn：fe=7:8 所以zn純度是40%
急！~~有沒有人幫我解決下化學的問題??
7樓：
說的形象一點 就比如愛因斯坦打了一個噴嚏，噴嚏裡的水分子，通過地球的大氣迴圈，可能來到中國的某個地方，被你吸進身體，同時參加了你身體的新陳代謝，變成了你身體的一分子。。。。。。。。。
8樓：草草早早
我覺得嘛，是我們身邊有很多的愛因斯坦的分子才對。
分子態的物質要比原子態的物質多很多嘛。
9樓：啊東
就比如愛因斯坦打了一個噴嚏，噴嚏裡的水分子，通過地球的大氣迴圈，可能來到中國的某個地方，被你吸進身體，同時參加了你身體的新陳代謝，變成了你身體的一分子。。。。。。。。。 ....
我覺得嘛，是我們身邊有很多的愛因斯坦的分子才對。
分子態的物質要比原子態的物質多很多嘛
高中化學。誰幫我解答一下，要發生化學反應的條件是什麼？
10樓：匿名使用者
簡單bai點說，這個反應一du
定是總能量減少的反應zhi。也就是吉布斯自由能小dao於零的反應專。
分為兩步，一屬是熱的變化，放熱越多（焓變）越大，越容易反應。
二是混亂度（熵變）的變化，混亂度增加，就容易反應。
二者疊加g=h-ts就是總的判斷方法了。
這應該是高中的必修課程。一個反應，查表查出各個物質的標準摩爾生成焓和熵，用生成物-反應物得到反應焓變熵變。代入公式得到吉布斯自由能變就行了。
11樓：忽視的時間過去
鹽-鹽 鹼-鹽
"鹽鹽\鹽鹼都能溶"
酸-鹽酸都可和碳酸鹽反應
,硝酸只能根內碳酸鹽反應,硫酸除了根碳酸鹽反應還容可跟bacl2\ba(no3)2和agno3反應,鹽酸除了根碳酸鹽反應還可跟agno3反應
金屬-鹽
金屬的活動性必須比鹽中金屬強,鹽必須可溶.即---排在前面的金屬能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
金屬-酸
酸必須是鹽酸或稀硫酸(硝酸不管濃稀都有強氧化性,濃硫酸也是,他們不能和活潑金屬發生置換反應)
金屬必須排在(h)前
還有複分解反應條件口訣
複分解反應有條件,生成氣體水沉澱
鹽鹽\鹽鹼都能溶,中和反應水生成
12樓：
有那麼多，要怎麼回答？
高中化學灼燒問題,高中化學灼燒問題
灼燒氫氧化鈉 溶液，前期即是溶液中的溶液慢慢揮發，直到有水分慢慢揮發完畢，回析出氫氧化鈉晶體，最後答是固體出現 氫氧化鎂是一種沉澱，灼燒會發生反應，mg oh mgo h2o 即最後剩下的是氧化鎂。對於氫氧化物，強鹼是穩定的化合物，灼燒以後還是該種物質，而對於不溶物質，灼燒時會發生反應，得到該金屬元...
高中化學實驗問題，高中化學實驗的問題
高中化學實驗的問題 2 化學。1,量筒 粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確 刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如 量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。2,滴定管 分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起...
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...