1樓：銀合
原子半徑是在某種物質中，兩個原子平均距離的二分之一。原子半徑滿足以下規律：
1.電子層數多的比少的原子半徑大（稀有氣體原子除外）
2.電子層數相同時，核電荷數越小、最外層電子數越少，原子半徑越大（稀有氣體原子除外）
2樓：匿名使用者
就是原子核到最外層電子的距離
3樓：匿名使用者
原子半徑
原子半徑
通常是指以實驗方法測定的相鄰兩種原子核間距離的一半。從理論上說，核外電子無嚴格固定的運動軌道，所以原子的大小無嚴格的邊界，無法精確測定一個單獨原子的半徑，因此目前所使用的原子半徑資料只有相對的、近似的意義。根據測定的方法不同，有3種原子半徑
（1）共價半徑：同種元素的兩原子以共價鍵結合時，兩核間距離的一半。實際上核間距離即是共價鍵的鍵長。
（2）金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩金屬原子間距離的一半。
（3）正規化半徑：靠範德華力相互吸引的相鄰不同分子中的兩個相同原子核間距離的一半。
原子半徑大小與以下兩個方面有關
電子層數 核內質子數
（核內質子數=核電荷數）
電子層數越多 原子半徑就越大
核內質子多 那麼原子核質量就大 對電子的束縛能力就強 原子半徑反而越小
比較統一週期的原子半徑大小 就看核內質子朱
比較用一族元素 就看電子層數
如果兩種元素的週期和族都不同 那麼主要考慮電子層數
與最外層電子數一般沒有關係
若有其他疑問 比如離子半徑什麼的 給我發訊息
什麼叫原子半徑，以什麼來衡量原子半徑的大小，跟所在的週期有關嗎？
4樓：匿名使用者
原子半徑，似乎應該是原子核到最外電子層的距離，但事實上，單個原子的半徑是無法測定的。原子總是以單質或化合物的形式存在。而在單質或化合物中，原子間總是以化學鍵結合的(稀有氣體除外)，因此原子半徑就跟原子間以哪種鍵結合有關。
一般來說，原子半徑是指共價半徑或金屬半徑。
共價半徑：單質分子中的2個原子以共價單鍵結合時，它們核間距離的一半叫做該原子的共價半徑。
金屬半徑：金屬晶格中金屬原子的核間距離的一半叫做金屬原子半徑。原子的金屬半徑一般比它的單鍵共價半徑大10％～15％。
範氏(範德華氏)半徑：非金屬元素還有另一種半徑，叫範氏半徑。例如在cdcl2晶體裡，測得在不同的「分子」(實際是層狀的大分子)裡cl與cl間的核間距為：
dcl-cl=3.76×10-10m，
取其值的一半定為氯原子的範氏半徑①，即：
對非金屬元素，r範＞r共，從圖5-3可以清楚地看出這一關係。圖5-3表示出2個cl2分子，在同一個cl2分子裡，2個cl原子核間距的一半bf是共價半徑(r共)；在不同的2個cl2分子間，2個cl原子的核間距的一半ce是範氏半徑(r範)。顯而易見，r範＞r共。
稀有氣體在極低的溫度下形成單原子分子的分子晶體。在這種晶體裡，2個原子核的核間距的一半，就是稀有氣體原子的範氏半徑。下面列出非金屬元素和稀有氣體的範氏半徑。
從上表可以看出，r範也有一定的規律性：在同一週期中，從左到右逐漸減小；在同一族中，從上到下逐漸增大。
在一般的資料裡，金屬元素有金屬半徑和共價半徑的資料，非金屬元素則有共價半徑和範氏半徑的資料，稀有氣體只有範氏半徑的資料。課本表5-3裡原子半徑資料除稀有氣體元素外，均為共價半徑。
下面介紹週期表中元素原子半徑的變化規律。
(1)同族元素原子半徑變化規律
在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
(2)同週期元素原子半徑變化規律
在短週期(第二和第三週期)裡，由左至右原子半徑都是逐漸減小的，這是因為短週期中每一元素增加的最後1個電子都是排在最外電子層上，每增加1個電子，核中增加1個正電荷。正電荷增強，傾向於使原子半徑縮小，但最外層電子數增加，增加了電子的互相排斥，傾向於使原子半徑增大。兩者互相鬥爭的結果，核電荷增大起了主要作用，所以從左到右，原子半徑逐漸減小。
但是，在各週期的最後一族元素(稀有氣體)的原子半徑比它前一族的相應元素(鹵素)的原子半徑大。這是因為稀有氣體原子半徑不是共價半徑，而是範德華半徑。稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結合，所以原子間距離大，測出的原子半徑也大。
課本第130頁的注也是說明這個意思。由於課本中還沒有介紹範德華半徑，只能作這樣的說明，以免給教學帶來困難。
長週期元素(第
四、第五和第六週期的元素)雖然總的趨勢仍然是原子半徑縮小，但其中的過渡元素特別是鑭系元素減小的趨勢要緩和得多。這是由於過渡元素的電子填充在次外層的d軌道上，對於最外層電子(它們是決定原子大小的電子層)來說，次外層上的電子對外層的遮蔽，比最外層電子對同層上的電子的遮蔽作用大，所以過渡元素有效核電荷的增加速度變緩。但當d電子充滿到nd10左右時，原子半徑會突然增大。
這是由於nd10有較大的遮蔽作用所致，這時電子的互相排斥傾向於使半徑增大的因素暫時處於主導地位。而對鑭系元素來說，電子填充在倒數第三層4f層上，它們離核更近，對核的遮蔽作用更大，有效核電荷增加得很少，因此從58號到71號元素原子半徑減少更加緩慢。
長週期的p區元素，從左至右仍然與短週期p區元素一樣，維持原子半徑變小的趨勢，到了稀有氣體，原子都有半徑變大的現象。
同週期相鄰元素原子半徑減小的平均幅度是：
非過渡元素＞過渡元素＞內過渡元素
～0.1×10-10m～0.05×10-10m＜0.01×10-10m
從整個週期表說來，隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現週期性變化
5樓：月季之中
原子半徑就是原子的半徑(把電子也算),一般是原子量越大半徑越大
什麼是原子半徑
6樓：喜楚慕胭
你好,原子半徑最小的原子是氯,因為he
是稀有氣體,稀有氣體半徑變化沒有規律,不具有可比性的.
原子半徑大小與以下兩個方面有關
電子層數
核內質子數
（核內質子數=核電荷數）
電子層數越多
原子半徑就越大
核內質子多
那麼原子核質量就大
對電子的束縛能力就強
原子半徑反而越小
比較統一週期的原子半徑大小
就看核內質子朱
比較用一族元素
就看電子層數
如果兩種元素的週期和族都不同
那麼主要考慮電子層數
7樓：樑丘玉蓉渠雁
原子半徑是在某種物質中，兩個原子平均距離的二分之一。原子半徑滿足以下規律：
1.電子層數多的比少的原子半徑大（稀有氣體原子除外）
2.電子層數相同時，核電荷數越小、最外層電子數越少，原子半徑越大（稀有氣體原子除外）
8樓：秒懂百科精選
原子半徑：描述原子大小的引數之一
9樓：卞興鄢霜
原子半徑
原子半徑
通常是指以實驗方法測定的相鄰兩種原子核間距離的一半。從理論上說，核外電子無嚴格固定的運動軌道，所以原子的大小無嚴格的邊界，無法精確測定一個單獨原子的半徑，因此目前所使用的原子半徑資料只有相對的、近似的意義。根據測定的方法不同，有3種原子半徑
（1）共價半徑：同種元素的兩原子以共價鍵結合時，兩核間距離的一半。實際上核間距離即是共價鍵的鍵長。
（2）金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩金屬原子間距離的一半。
（3）正規化半徑：靠範德華力相互吸引的相鄰不同分子中的兩個相同原子核間距離的一半。
原子半徑大小與以下兩個方面有關
電子層數
核內質子數
（核內質子數=核電荷數）
電子層數越多
原子半徑就越大
核內質子多
那麼原子核質量就大
對電子的束縛能力就強
原子半徑反而越小
比較統一週期的原子半徑大小
就看核內質子朱
比較用一族元素
就看電子層數
如果兩種元素的週期和族都不同
那麼主要考慮電子層數
與最外層電子數一般沒有關係
若有其他疑問
比如離子半徑什麼的
給我發訊息
什麼叫原子半徑，以什麼來衡量原子半徑的
10樓：匿名使用者
原子半徑(atomic radius)是描述原子大小的引數之一。
根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑(也稱正規化半徑)，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料**必須一致。
原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
什麼是元素的原子半徑？
11樓：匿名使用者
原子半徑大小由上述一對矛盾因素決定。核電荷數增加使原子半徑縮小，而電子數增加和電子層數增加使原子半徑增加。當這對矛盾因素相互作用達到平衡時，原子就具有了一定的半徑。
12樓：暢泳的小鴨子
元素原子可以看作一個球，你可以理解球半徑吧～原子半徑就是原子核中心到原子最外層電子的距離
13樓：二活
指原子核中心到核外電子的距離
什麼是原子半徑跳躍
14樓：禁封
所謂量子化特徵是指:如果某一物理量的變化是不連續的，而是以某一最小單位作跳躍式的增減，這一物理量就是量子化的，其變化的最小單位就做叫這一物理量的量子。 核外電子只能在具有確定半徑和能量的軌道上運動，也就是說軌道半徑和軌道的能量都 是不連續的，電子在這些軌道上運動時並不輻射能連。
軌道半徑的計算公式為： r n =ａ 0 ·ｎ ２ ｎ＝１，２，３... ，正整數.
其中ａ 0 = 53 pm = 53×10 -12 m，稱為玻爾半徑。 (2)能量最低的軌道稱為基態原子軌道，在正常情況下，電子總是處於基態軌道。當原子通 過通電、受熱或受到輻射時，電子獲得能量可以躍遷到離核較遠（能量較高）的軌道上去，這時原子處於激發態。
軌道能量的計算公式為： ｅｎ= －ｂ/ｎ ２ ｎ＝１，２，３.... ，正整數.
其中b = 13.6 ev = 2.179×10 -8 j。
（3） 於激發態的電子不穩定，可以躍遷到離核較近的軌道上，同時釋放出光能。 輻射能的大小，取決於躍遷前後兩個軌道的能量差，因此電子的輻射能是不連續的： ｅ 輻射 ＝δｅ＝ｅ 高 －ｅ 低 ＝ｂ（（１/ｎ 低 ）２－（１/ｎ 高 ） ２ ） b =13.
6 ev = 2.179×10 -18 j 由ｅ 輻射 = ｈν，ν=ｅ 輻射 /ｈ可以計算光譜的頻率。 由λ=ｃ/ν可以計算波長，其中c為光速，c = 299792458 m.
s -1 ≈ 3×10 8 m.s -1
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