1樓：開水丹
由阿伏加德羅定律(或克拉珀龍方程),
同溫同壓下,摩爾質量與密度成正比,
所以混合氣體的摩爾質量為:
m = 2d g/mol
又有:m = m/v(均為氣體總)
質量是守恆的,故方程兩邊的物質的摩爾質量與體積成反比所以: m(a) = 5/2 m = 5d g/mol因此,a的相對分子質量
mr(a) = 5d
2樓：
假設有2mola參加反應，那麼生成5mol氣體，混合氣體平均分子量等於2d
那麼我們知道b/5 +2c/5+ 2d/5=2d 也就是b + 2c + 2d=10d 我們知道b + 2c + 2d=2a
所以2a=10d a=5d 所以a的相對分子質量為5d
3樓：匿名使用者
若a有2mol，則混合氣體有5mol，混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的相對分子質量為2d,設a的相對分子質量為m，2m=5*2d（質量守恆），所以m=5d
4樓：鍾離浩文
由質量守衡，可解:設a的物質的量為xmol,a的摩爾質量為m，則生成的氣體物質的量為x/2+x+x=5x/2，故有xm=2d×5x/2解之為m=5d
高中化學產率問題,高中化學問題
我也有這樣的問題,不過我總結了一下。1,先把式子列出來 2,儘量化簡,然後儘量轉化成乘法先算乘法 因為乘法不會有保留問題減少中間過程誤差 3,最後把數一起除並保留幾個小數點 看題目要求 有機反應過程比較複雜,這種計算產率的問題,一般都會有一 些中間資料,這個內時候容,就需要你儘量精確自己的計算結果。...
高中化學問題
1.1.bd a a.不好確定 c 越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！2.2.4naoh 4na o2 2h2o 3.3.a 大 因為加入的pcl5 相當於另一個平衡體系的加入 pcl5 pcl3 cl2 等式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3 cl2的濃度也增加...
高中化學問題
這種題目要用離子方程式算的！共含氫離子物質的量 0.1 0.4 0.1 2 0.06mol3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 192g 8mol 2mol 3molx 0.06mol y zx 1.44g 1.92g 銅過量 y 0.015mol 0.04mol 硝酸根離子過量 z ...