1樓：半盞清霜
樓上說的很正確 補充一下 這種情況有可能是因為次外層某些電子能量 相對特定化合物中的特定元素 失電子能力更強 而對於鐵元素 有四層電子 那麼他的次外層電荷比較多 這種情況的存在就不奇怪了
鐵有幾種價態？正4價正6價的化合物舉個例
2樓：王王王小六
鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。鐵沒有+4的價態。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價。
其中，+6價的鐵的化合物舉例：
高鐵酸，紫黑色固體。其中鐵的化合價為+6，得電子的能力很強，所以氧化性極強。高鐵酸是強酸，但溶於水中會迅速反應，所以高鐵酸在水中顯不出酸性，在其它溶劑中可以顯出強酸性。
擴充套件資料
不同價態的鐵的性質特點有：
1、二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。
2、三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純淨的三價鐵離子為淡紫色。
3、二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如菲羅林，配位數通常為6。
4、零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。
3樓：匿名使用者
鐵有0、+2、+3、+6價態。沒有+4價的。即使是+6價的，也很不穩定。高鐵酸鹽，就是+6價。舉例：高鐵酸鈉的化學式為：na2feo4
4樓：匿名使用者
鐵有+2和+3兩個價態feo,fe2o3h2so3,h2so4分別為+4和+6的化合物的舉例
鐵有什麼價態？有四價嗎？
5樓：立方丸
摘自無機化學叢書
近來也有文獻指出存在fe(viii)
6樓：匿名使用者
這樣的，鐵的價是+2，+3
在強的氧化反應中，鐵就是+3，fe2o3 氧化鐵在弱的氧化反應中，鐵就是+2，比如和酸，（處硝酸）吸氧腐蝕中，鐵只會被氧化道二價，氧氣不充足，也不是很強的氧化擠它主要是feo 氧化亞鐵
也有+6價，k2feo4 高鐵酸鉀。
希望能幫到你
不懂可追問
7樓：匿名使用者
氧化態代表性化合物
四羰基鐵酸二鈉（collman試劑）
0 五羰基鐵
1 二羰基環戊二烯基鐵二聚物 ("fp2")2 硫酸亞鐵、二茂鐵
3 氯化鐵、四氟硼酸二茂鐵
4 鐵酸鋇
56 高鐵酸鉀
所以是有的
8樓：匿名使用者
鐵只有正價態，有兩個正價態，分別是正二價和正三價。
9樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
鐵存在+4價，且這個超價鐵物種具有特別重要的意義譬如：1 超價鐵物種是p450酶的活性形體，它是生物代謝藥物的最重要的酶之一
2 srfeo3，嚴格來說是非整比的，srfeo3-x，其中存在四價鐵，它可以通過溶膠-凝膠法，空氣中煅燒由硝酸鍶和硝酸鐵及有機物製成的幹凝膠來製備，此操作實際上中學實驗室足以完成，只需要按比例混合硝酸鍶、硝酸鐵、檸檬酸（或其他一些有機物）的溶液，乾燥後煅燒即可
3 高鐵酸鉀水溶液分解時可以獲得綠色的四價鐵物種4 比較複雜的，請自行搜尋「科學雜誌關於四價鐵的晶體文章1037」
10樓：曉熊
沒有。fe常見價態是+2、+3，
也有+6價，k2feo4 高鐵酸鉀。
高鐵酸鉀和鋅組成鹼性電池，為什麼鐵被還原到正三價，而不是正二價？
11樓：匿名使用者
因為feo42-的氧化性比fe3+強太多,也就是說就算得到+2的fe,又會立馬被feo42-氧化回fe3+.
鐵的化合價變化
12樓：閁錒1488麼
鐵是變價金屬，活動性在氫前面，所以他在常溫條件下即可和鹽酸反應，生成正二價鐵離子。鐵有正三價，正二價，零價。一般相鄰價態轉化最容易，也就是說零價的鐵轉化成正二價的反應比轉化成正三價的反應更容易發生。
但是如果遇到的非常強氧化性的物質(如硝酸)，則他可以直接被氧化成正三價
13樓：米蘭加油
鐵跟鹽酸反應，有兩種可能會氧化成三價，第一種是人為加入氧化劑，第二種是暴露在空氣中由氧氣對其進行緩慢氧化 根據活潑性原則，鐵離子的氧化性比亞鐵離子強，你可以查一下金屬關於原電池的或活潑性，能得出結論，當你鐵負極的時候，你是否考慮過如果有鐵離子，他也會和鐵反應形成二價鐵 除非有一種情況，採用石墨等作為
14樓：科學高分網
鐵是一種極為重要的過渡元素。鐵在不同化合物中有多種可變化合價，究其原因，要從鐵的原子結構來認識。今天小編就來詳細介紹一下鐵的化合價及性質用途是什麼。
1、鐵的化合價
鐵和弱氧化劑反應得到+2，和強氧化劑反應得到+3，+3鐵有強氧化性，+2鐵有弱還原性。
常見能把鐵氧化成二價的有:碘、硫單質、fe3+、cu2+、h+等。
鐵在化學反應時,究竟顯+2價還是+3價,這要取決於跟鐵作用的物質的氧化性的強弱.例如,鐵跟氧化性不很強的硫、鹽酸和銅鹽(溶液)等起反應,分別生成+2價的硫化亞鐵(fes)、氯化亞鐵(fecl2)和亞鐵鹽;如果鐵跟氧化性很強的氯氣或硝酸(稀硝酸或濃硝酸加熱)起反應,則分別生成+3價的氯化鐵(fecl3)和硝酸鐵[fe(no3)3].
2、確定元素中鐵的化合價的方法（試題解析）
例一：型化錄音錄影的高效能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學組成相當於co fe2o4的化合物，又知鈷(co)和鐵可能有+2，+3價，且上述化合物中每種元素只有一種化合價，則鐵和鈷的化合價分別為 ( )
a.+2，+3 b.+3，+2 c.+2，+2 d.+3，+3
答案: a
例二：新型淨水劑高鐵酸鉀(k2feo4)中，鐵元素的化合價為( )
a.+2價 b.+3價 c.+5價 d.+6價
解析：鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零可知：
高鐵酸鉀(k2feo4)中鐵元素的化合價：(+1)×2+x+(-2)×4=0，則x=+6.
答案：選d.
例三：下列物質中，鐵元素化合價最低的是( )
a.fe b.fe2o3 c.feo d.fes
解析：a、根據單質中元素的化合價為0，fe屬於單質，故鐵元素的化合價為0.
b、氧元素顯-2，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：2x+(-2)×3=0，則x=+3.
c、氧元素顯-2，設鐵元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：y+(-2)=0，則y=+2.
d、硫元素顯-2，設鐵元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：z+(-2)=0，則z=+2.
故硫元素的化合價最低的是fe
答案：選a.
例四：四氧化三鐵中鐵的化合價是多少？
【解析】有兩個價的鐵 分別是三價和二價。四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即fe2+fe+3[fe3+o4]。在fe3o4裡，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由feo與fe2o3組成的化合物，可表示為feo·fe2o3，而不能說是feo與fe2o3組成的混合物。
四氧化三鐵屬於比較特殊的物質。
總結：關於鐵的化合價的判斷，主要取決於跟鐵作用的物質的氧化性的強弱，主要有+2價和+3價。鐵作為一種常見物質，在我們的生活中也有很廣泛的用途，在農業、工業、醫藥業都發揮著巨大的作用！
我寫化學式的時候只知道一個元素的化合價。比如氯化鈣。我只知道ca正二價。設cl為x那麼x+2=0那
15樓：匿名使用者
你就錯在你沒有背化合價口訣
你要寫化學式,一定是要在知道化合價的前提下進行的,你不知道化合價你寫不出化學式.
口訣裡面,或者說背化合價的時候,有告訴你ca是+2,cl是-1,所以寫化學式是
+2 -1
ca cl
交叉變下標,變成cacl2,是這樣寫出化學式的.
你現在不知道cl的化合價,還想寫化學式?不可能的事情.
就好比我讓你寫高鐵酸鉀的化學式,k,fe和o,你不知道fe化合價,你怎麼寫?
16樓：匿名使用者
是呀，氯化鈣cacl2
常用的化學價要背下來的，還有一些常識。比如金屬是正價，學過元素週期表也許好點。
有個順口溜，希望對你有幫助：
鉀鈉氫銀正一價;鈣鎂鋇鋅銅正二價.
鋁是正三氧負二;鐵有正二正三價.
硫有負二正四六;磷有正五正負三.
正一五七負一氯;大家一定要記熟.
17樓：匿名使用者
化學式你弄錯了，應該是cacl2
所以應該是2x+2=0
x=-1
不明白歡迎來求助。
望採納，多謝了！
18樓：潛平惠
你這個求錯了，再一個化學式中各元素化合價之和為零，而化合價都是各元素原子化合價，得拿化合價乘原子個數，按照你那樣求，那是原子個數都為1
19樓：可樂玫瑰心
cl 是負一價 氯化鈣有兩個氯，要乘以2，親，望採納！
20樓：最top動漫
因為可以是cacl2,由於你不知道cl的價，只要n個cl化合價為-2就可以
21樓：希望丶
氯的化合價一般為-1
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可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
關於三價鐵和二價鐵的問題，化學中三價鐵和二價鐵的區別
氧化性強的物質跟fe反應就會得到fe3 比如f2,cl2,o2,br2直接跟fe作用就得到fe3 而弱氧化劑比如s,i2以及非氧化性稀酸只能得到fe2 是得到feso4,但是會緩慢的跟空氣反應,fe2 被氧化成fe3 氫氧化亞鐵與稀硫酸反應為什麼生成的是硫酸鐵 一開始生成硫酸亞鐵 被空氣氧化 成硫酸...
二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
kscn法,fe3 與其形成血紅色絡合物 c6h5oh法,fe3 與其形成紫色絡合物ki 澱粉法,fe3 氧化i 使得澱粉變藍na2co3法,fe3 與co32 雙水解na2s法,fe3 與s2 雙水解 naoh 褐色沉澱fe3 白色沉澱fe2 kscn 血紅色fe3 苯酚 紫色溶液fe3 黃色溶液...