1樓：匿名使用者
本題要說用氫氧化鈉溶液恰好完全吸收氮氧化物題目才是最完整的。觀察方程式：
3no2+2naoh=2nano3+no+h2o;（1）鈉鹽nano3中鈉離子與氮原子之比為1：1
no2+no+2naoh=2nano2+h2o（2）又知反應（1）中二氧化氮未完全反應的no在反應（2）中完全被吸收生成了鈉鹽。鈉鹽nano2中鈉離子與氮原子之比也為1：1。
也就是說，只要氮氧化物生成了鈉鹽，鈉離子物質的量就等於氮原子的物質的量，氮原子的物質的量等於no和no2的總量m+n，所以老師的分析是對的。n（n）=n（na+）=n（naoh）=m+n
2樓：化學天才
你根據nano3和nano2的分子式，可以看出，要使氮氧化物完全被吸收，必須naoh的物質的量（即na+物質的量）不能小於m+n，否則氮肯定無法完全被吸到溶液裡。
3樓：匿名使用者
你看啊,不管在nano3還是nano2裡面,na和n原子的物質的量比都是1:1,現在n原子是(m+n)mol,所以na也是m+n,需要的naoh物質的量也就是m+n了.
4樓：匿名使用者
先確定一點，雖然第一部方程式會產生no，但從結局來說no,no2都是要被naoh吸收完的，也即（n元素的去向）全部生成nano3或nano2，而no3-，no2-都是-1價的，有多少負離子就有多少na+，而na+又全部由naoh提供，所以即有多少mol n元素就需要多少mol naoh，再除以濃度a轉換成體積就是答案了(m+n)/a
化學怎樣利用元素守恆解題
5樓：雲和山的彼端
元素守恆就是反應前後各元素的量不變，就是各元素的質量守恆，比如用1mol的n2製取nh3，再氧化成no2，no2再與o2和水完全反應最後的產物只有hno3，n元素的元素守恆，1moln2等於是2mol的n原子，最終生成物hno3中的n的物質的量也為2mol，等於說1moln2可以生成2molhno3，
各位達人，我對於這道題目通過元素守恆以及離子守恆的角度來解答的方法不理解。
6樓：匿名使用者
na+總**naoh和過量的na2co3。
最終溶液是na2so3和沒反應掉的na2co3
最終溶液的na2so3中的na+來自6molnaoh和反應掉的na2co3。naoh是6mol，反應掉的na22co3是2mol。總共na+就是6+2*2=10.
所以最終溶液中na2so3就是5mol
初三化學學習中有哪些元素守恆的題目，詳細的解題過程
7樓：匿名使用者
【c元素守恆】已知在co和co2的混合氣體中,其氧元素的質量分數是64%,現將該混合氣體10g先通過足量灼熱的氧化銅全部轉化為co2後,再通入足量的澄清石灰水中 (假設各步均完全反應),最終能得到白色沉澱的質量是（ ）
a．10g b．20g c．30g d．40g
【mg元素守恆】有一表面已被氧化的鎂條6.0克,測得其中鎂元素含量為40%.把該鎂條放入足量的稀硫酸中完全溶解,生成硫酸鎂的物質的量為（ ）
a．0.2mol b．1mol c．0.1 mol d．無法確定
【o元素守恆】現有mg和fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解後,經測定溶液質量僅增加了7.6g,則反應中生成的硫酸鹽物質的量總和為（ ）
a．0.05mol b．0.1mol c．0.15mol d．0.2mol
先自己做做吧,規律是靠摸索出來的.
化學技巧計算元素守恆法
8樓：匿名使用者
caco3 = cao +co2
100 44
x=29.5g 13g 29.5/100*100%=29.
5% c%=12/100*100%=12%
12%*29.5%=3.5%則該石灰石中碳元素的質量分數是3.5%。
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如何用matlab解malthus模型並畫圖
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自私，髒，單純，三個詞語形容我的兩位法國室友。做朋友不錯，做要合作的室友啊同事啊，還是躲遠點。既然說是 bai 希望 的三個du詞，當然希望zhi是褒義的。但是現實是 dao警報，不清真內，虛偽。今 容年夏天的法國，讓所有法國人重新有了一點團結的氣息。但是幾次襲擊，再次讓這個國家陷入了 另外一方面，...