1樓：匿名使用者
酸 鹼 鹽溶於水時發生電離,此過程用電離方程式表示,書寫電離方程式可按以下步驟操作：
一、 角碼變係數
二、 ±幾變成幾±
三、 原子團不拆開
電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律,即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等.離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等.電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開.
舉例：al2(so4)3 = 2al3++3so42- 等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的係數2和硫酸根離子的係數3.在等號左邊的化學式中鋁元素顯+3價,到右邊鋁離子帶3個單位正電；硫酸根顯-2價,到右邊硫酸根離子帶2個單位負電.
硫酸根原子團在電離時不拆開,所以氧元素的角碼不變.
注意：1、在電離過程中原子團不拆散,離解發生在正價元素(或原子團)兩者接聯處.
2、離子所帶電荷數等於元素或原子團的化合價數,離子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前,離子所帶電荷數標在符號右上角,並且數字在前,“＋”“－”號在後.
3、所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數.
練習：寫出下列物質的電離方程式：
氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、碳酸鈉、
氫氧化鈣、氯化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、
根據前面知識,我們已經知道某些物質在水溶液中因電離產生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠導電,接下來讓我們來學習幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物.
二、酸、鹼、鹽的電離.
分組演示：
演示完由學生三人分別在黑板上寫出物質的電離方程式.
討論：根據以上三組電離議程式分析討論酸、鹼電離出的共同離子各是什麼?由學生試從它們電離產生共同離子的角度給出它們的定義,在兩組電離議程式下寫出定義,給出簡單的表示式.
由於nahso4電離產生的陽離子不完全是氫離子故它不屬於酸,從而強調酸、鹼定義中的“全部“兩字的重要性,同時也說明酸或鹼電離都產生各自的共同離子“h＋“和“oh－“,所以共同的性質.
問：酸、鹼溶液是否顯電性?
由學生根據電離方程式分析,酸溶液中除h＋外還含有酸根離子它是帶負電的離子,帶電荷多少與h+個數之間有什麼關係,鹼溶液中除oh－還有金屬離子,金屬離子帶的正電荷與oh－離子個數相等.
結論：酸、鹼溶液是顯電中性的.
那麼,什麼叫鹽呢?分析鹽的電離方程式,給鹽下定義.
四、日常生活中覺的酸、鹼、鹽.
1、酸：鹽酸、醋酸、碳酸、檸檬酸、乳酸等.
2、鹼：熟石灰、氫氧化鋁、生物鹼(菸鹼、金寧)等.
3、鹽：純鹼、石膏、石灰石、明礬、高錳酸鉀等.
1、概念：表示電離的式子叫電離方程式。 2、書寫要點：
（1） 強電解質：用“=== ”
如：hcl === h+ +cl— naoh === na+ + oh— na2so4 === 2na+ + so42— （2） 弱電解質：用“”
如：ch3cooh
ch3coo— + h+ nh3•h2o
nh4+ + oh—
注意：多元弱酸採用分步電離，不可合併書寫（以第一步為主）；多元弱鹼理論上也採用分步電離，但實際書寫時一步寫成 如：h2co3
h+ + hco3— hco3—
h+ + co32—
cu(oh)2cu2+ + 2oh— （3） 酸式鹽的電離方程式
1、強酸的酸式鹽：nahso4 === na+ + h+ + so42—
2、弱酸的酸式鹽：nahco3 === na+ + hco3— hco3— h+ + co3 2負
2樓：匿名使用者
(1)易溶的強電解質寫成離子；沉澱，氣體，弱電解質，非電解質保留分子式
(2)hcl+agno3=agcl↓+hno3h+ + cl- +ag+ + no3-=agcl↓ + h+ + no3-
cl- + ag+ = agcl↓
nacl+agno3=agcl↓+nano3中na+ + cl- + ag+ no3- = agcl↓+ na+ + no3-
cl- + ag+ = agcl↓
怎樣判斷一個化學方程式能否寫成離子方程式
3樓：學習方法與心理疏導
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。凡是有酸、鹼、鹽參加或生成的反應,只要在水溶液中進行,都可改寫成離子方程式.
但非水溶液不可,如實驗室制氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱的反應就不可.
拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。
如何判斷一個方程式是水解方程式，還是電離方程式？
4樓：匿名使用者
你要看溶質中的離子是分解了還是結合了水所電離出的氫離子或氫氧根離子。
若為前者，則是電離；若為後者，則是水解。
在判斷電離和水解時通常有種一題會迷惑你：
例：a：hco3(-)+h2o==co3(2-)+h3o(+)b：hco3(-)+h2o==h2co3+oh(-)最後的答案為：a為電離，b為水解。
反應物均相同，不過在a中實質是碳酸氫根離子hco3(-)分解成為了氫離子和碳酸根離子，因此a為電離反應；
而b中實質是碳酸氫根離子結合了水所電離出來的氫離子而形成了碳酸，可以通俗的說最後是水被分解了。因此b為水解反應。
電離方程式的判斷
5樓：
該電離方程式沒錯
電離方程式 電離方程式
用來表示電解質溶於水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如：na�2co�32na� co��2-�3碳酸鈉ba(oh)�2ba2 2oh�-氫氧化鋇在以上方程式中，陽離子的正電荷總數和陰離子的負電荷總數相等。
用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式，表示物質溶解於水時電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
說明:①物質溶於水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。②離子所帶電荷數：
金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子，一般化合價都是正價，所以金屬離子帶正電荷，它的化合價是幾，即帶幾個單位正電荷。
離子方程式是反映化學反應本質的一種化學方程式,在溶液中,易溶於水的強電解質並不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子(其實電離以後各離子絕大多數都是和水分子水合成為水合離子,但這是大學內容,在高中只要求寫出水合前的離子,在此不作討論)。溶液中的反應實質上就是離子間的反應，比如說hcl+agno3=agcl(沉澱)+hno3，和nacl+agno3=agcl（沉澱）+nano3這兩個反應看似不同，但實質都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉澱，用離子方程式就能很清楚地看清楚：ag(+)+cl(-)=agcl(沉澱)。
而弱電解質、不易溶於水的強電解質、非電解質或單質在溶液反應中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫離子方程式時仍然寫分子式。所以離子方程式主要是以物質在溶液中主要的存在形式為根據寫的。
電離方程式根據根據反應時物質是否以離子的狀態存在。例nahco3固體分解時就不能寫成離子形式，在溶液中就可以寫成離子形式。
書寫電離方程式時應注意：
①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫“+”或“－”號；化合價標在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，後寫數字。
離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號；而化合價數為1時，1必須標明。
③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。
④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
怎麼判斷一個化學方程式是否離子反應
6樓：
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。一般來說 有機物之間的反應都不是離子反應 像一般的有機反應還有燃燒什麼的
大部分高中階段的離子反應都在水溶液中進行 你有什麼不懂再問我吧~~
7樓：匿名使用者
離子反應一般就是在水溶液中易溶的酸鹼鹽需要拆開寫成離子形式，其他還按照原先方程式的寫，最後把等號兩邊的相同的離子消掉就是離子方程式了，沉澱氣體反應條件符號都不變
濃鹽酸的方程式拆離子，但是濃硫酸的方程式不拆，另外難溶的酸鹼鹽也不能拆
8樓：學習方法與心理疏導
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。凡是有酸、鹼、鹽參加或生成的反應,只要在水溶液中進行,都可改寫成離子方程式.
但非水溶液不可,如實驗室制氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱的反應就不可.
拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。
怎麼判斷一個化學方程式是電離程度大還是水解程度大
9樓：梅竹青洪橋
最簡單的方法：電離方程式的左邊只有一個物質，並且是化學式，右邊電離成離子。
水解方程式：一般是會水解的弱離子加上水，兩個物質，水解成右邊的離子。
滿意請採納
10樓：郎秀英費緞
不是判斷方程式，是判斷某一種鹽，在一定條件的溶液中，是電離程度大還是水解程度大，情況很複雜，不是三言兩語能夠說的清楚的。
怎麼判斷化學方程式的正誤，判斷化學方程式的正誤，你認為應從以下哪幾個方面考慮（ ） 是否符合事實 原子個數是否守恆 分子
判斷正誤的這一類題，要給自己確定一個自己習慣的審查程式。例如 先看生成物的三態 是氣體 固體還是不溶物並注意標註箭頭了沒有 再看反應條件是否正確,如濃硫酸與銅在常溫下是不反應的 再看配平與否 方法有 元素守恆 物質的量守恆 化合價守恆 電子守恆等 以上為本人的做題經驗，希望對你有所幫助！好好學習，相...
化學方程式中的可逆符號在怎麼打，化學方程式中的可逆符號在word怎麼打
以反應箭頭為例 1 首先在文件中輸入化學式或化學方程式除箭頭外的所有字元，如a b c d。2 在文件選單欄上依次選擇 插入 符號 其他符號 如圖所示。3 在彈出的符號對話方塊內，字型下拉選擇 ms pmincho 子集下拉選擇 箭頭 此時會看到很多箭頭符號，找到可逆反應的符號，單擊對話方塊底部的按...
H在化學方程式中的正負問題，在化學方程式中H 是什麼意思
1價的居多,只有遇到還原性比他強的物質時才顯示 1價的 如nah中h就是 1價 對於無機物而來言，通常可以經驗的判源斷其它元素的價態 再來推導h的價態 如果你已經進入大學階段的學習可以去查詢比較h和其它原子 原子團 的電子親和能以及第一電離能，通過計算得到價態 對於有機物而言通常區別h的價態是沒有意...