1樓：焦錫茂
1、選a
此題求平均相對原子質量比較簡單，設反應後生成的鹽中的金屬元素都為+2，因為題中給的鹽中+2的較多。具體過程如下：
a + h2so4 = aso4 + h2↑
x 2
6g 0.2g
x=60
說明合金中一種金屬的相對原子質量小於60、一種金屬的相對原子質量大於60，zn:65、fe:56，所以選a
2、b根據質量守恆定律，在化學反應前後元素的種類不發生改變，反應前沒有碳元素，所以反應後也不可能存在碳元素，所以選b
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：匿名使用者
第一題選a，你可以寫方程式，生成0.1mol氫氣，要麼消耗6.5gzn要麼消耗5.
6gfe。用平均值法，6剛好在5.6和6.
5之間。以此類推！第二題，選b因為你記住，往溶液裡放金屬出來co2的可能性很小！
一般是h+和co32-或hco3-，希望對你有用！
3樓：匿名使用者
1、選a和c
2、選a和d
兩道化學題，兩道化學題
對於fe2so4和fe2 so4 3這兩種物質，s的個數 o的個數都是1 4 所以s的質量 o的質量都是 1 32 4 16 1 2現在混合物中的硫元素的質量分數為a 所以o的質量分數 2a 所以fe的質量分數 1 a 2a 1 3a 要分類討論的，因為化合價是奇數和偶數時氧化物的分子式不一樣。設化...
有兩道化學題求解，求解兩道化學題？
混合後由於反應 hcl naoh nacl h2o 生成部分水，所以相當於水的質量增加了，我們可以這樣理解，也就是溶液中本來只有鹽酸溶液中得水和氫氧化鈉溶液中的水，現在又有了酸鹼中和後的水。質量守恆定律應用的條件要搞清楚，是化學反應前後，針對化學反應而言。這裡反應不消耗水。並不是說只有前面消耗後面生...
求兩道化學題答案和過程，兩道高中的化學題，急求答案和過程。
解 1.選擇c.解析 0 不一定是標準狀況，a錯 電解食鹽水產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2na，b錯 乙烷的結構簡式為ch3ch3，含有1個c c共價鍵和6個c h共價鍵，c正確 密閉容器中no2與n2o4存在轉化平衡關係 2no2可逆反應生成n2o4，d錯。2.選擇b.a錯誤，因為碳酸氫鈉晶體...