1樓：夢境之翼
是的！你可以聯想鋅銅原電池反應，鋅作為負極失去電子，氫離子在正極得到電子產生氫氣，氣泡是在銅（正極）這邊產生的！
2樓：匿名使用者
化學電源
1. 普通鋅錳電池——乾電池
乾電池是用鋅制筒形外殼作負極，位於**的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充zncl2、nh4cl和澱粉糊作電解質，還填有mno2黑色粉末，吸收正極放出的h2，防止產生極化現象。
電極反應為：
負極：zn-2e-=zn2+
正極：2nh4++2e-=2nh3+h2
h2+2mno2=mn2o3+h2o
4nh3+zn2+=[zn(nh3)4]2+
澱粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。
電池的總反應式為：
2zn+4nh4cl+4mno2=[zn(nh3)4]cl2+zncl2+2mn2o3+2h2o
乾電池的電動勢通常約為1.5v，不能充電再生。
2. 鉛蓄電池
鉛蓄電池可以放電亦可充電，它是用硬橡膠或透明塑料製成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的pbo2，負極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。
放電時起原電池的作用，電極反應為：
當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g 時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：
陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
陰極：pbso4+2e-=pb+so42-
當溶液的密度增加至1.28 時，應停止充電。
蓄電池充電和放電的總化學方程式為：
3. 銀鋅電池——鈕釦式電池
它是用不鏽鋼製成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似鈕釦，盒內正極殼一端填充由ag2o和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為koh濃溶液。電極反應為：
負極：zn+2oh—-2e-=zno+h2o
正極：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
電池的總反應式為：ag2o+zn=2ag+zno
電池的電動勢為1.59v，使用壽命較長。
4. 微型鋰電池
常用於心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（lialcl4）溶解在亞硫酸氯（socl2）中組成。電池的總反應式為：8li+3socl2=6licl+li2so4+2s
這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度範圍內正常工作。
5. 氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是一種高效低汙染的新型電池，主要用於航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的koh溶液。電極反應為：
負極：2h2+4oh—-4e=4h2o
正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
電池的總反應式為：2h2+o2=2h2o
6. 海水電池
2023年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標誌燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：
負極：4al-12e-=4al3+
正極：3o2+6h2o+12e-=12oh-
電池的總反應式為：
這種海水電池的能量比「乾電池」高20~50倍。
7. 新型燃料電池
該電池用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：
負極：ch4+10oh—-8e-=co32-+7h2o
正極：2o2+4h2o+8e-=8oh-
電池的總反應式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
電解時電極產物的判斷
1. 陽極產物判斷
首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（pt、au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。
陰離子放電順序：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
2. 陰極產物判斷
直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na2+>ca2+>k+
3. 電鍍條件，由於陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下zn2+先於h+放電。
原電池、電解池、電鍍池之比較
原電池電解池
電鍍池定義
將化學能轉變成電能的裝置
將電能轉變成化學能的裝置
應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置
裝置舉例
形成條件
① 活動性不同的兩電極（連線）
② 電解質溶液（電極插入其中並與電極自發反應）
③ 形成閉合電路
①兩電極接直流電源
②兩電極插入電解質溶液
③形成閉合電路
①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極
②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子（電鍍過程濃度不變）
電極名稱
負極：氧化反應，金屬失電子
正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）
陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子
陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子
陽極：金屬電極失電子（溶液）
陰極：電鍍液中鍍層金屬陽離子得電子（在電鍍控制的條件下，水電離產生的h+及oh-一般不放電）
電子流向
負極 正極
電源負極 陰極
電源正極 陽極
同電解池
⑴同一原電池的正、負極的電極反應得、失電子數相等。⑵同一電解池的陽極、陰極電極反應中得、失電子數相等。⑶串聯電路中的各個電極反應得、失電子數相等。
上述三種情況下，在寫電極反應式時得、失電子數要相等；在計算電解產物的量時，應按得、失電子數相等計算。
3樓：匿名使用者
原電池分兩種反應原理:1.吸氧腐蝕 2.析氫腐蝕.
你所說的是析氫腐蝕,電解液為酸性.活潑金屬做負極,放出電子,陽離子即氫離子在正極(相對不活潑的金屬)得電子,變成氫氣放出.
在原電池中。產生氣泡的一極是正極還是負極？
4樓：
一般情況下是正極，我是化學專業的，
5樓：匿名使用者
正極得電子，產生氣體
化學原電池的題,說某極上產生汽泡,這是正極還是負極?
6樓：屈梅朱琬
這個要看是什麼氣體啊
如果說是氫氣
那麼就是負極
因為氫離子帶正電的
那麼在電場作用下移動到負極
也就是陰極
如果是氯氣
那麼就是正極
也就是陽極
因為氯離子帶負電
7樓：呼樹花闞卿
是正極你可以聯想鋅銅原電池反應，鋅作為負極失去電子，氫離子在正極得到電子產生氫氣，氣泡是在銅（正極）這邊產生的！
8樓：考長青兆綾
以zn-cu原電池為例，負極較活潑金屬zn變成相應的金屬離子後，溶於電解液中，金屬zn失去的電子轉移到正極，與溶液中的氫離子結合生成氫氣
銅鋅原電池為什麼在鋅片上會產生氣體
這是理論與實踐的差異，理論上是不會有，但實際上就算是純鋅片也會直接與酸反應產生氣泡，所以這一原電池需要改進，做成如下圖這樣的就不會有氣泡了。zn h2so4 znso4 h2 鋅片表面有氣泡冒出 cu h2so4 zn可以從h 那兒獲得電子 cu沒有能力從h 那兒獲得電子，但h 可以給電子，正如給一...
原電池，外電路，原電池中,外電路中電子的移動方向
這問題應該這樣理解 鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積累到一定數量時一些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部 或電源內部 看，從電極上溶解下來的鋅離子 帶正電 自然會排斥氫離子 也帶正電 使其向正極移動，從而形成電池內部電流。其實不象你想象...
大學化學中原電池的表示方法化學原電池的一些概念，快答
正負號寫在最兩邊，即 寫在最左邊，寫在最右邊。以符號 表示不同物相之間的接界，用 表示鹽橋。有分介面的兩相用單豎線分割 無分介面的混合在一起的兩相用逗號分割。有些相須要在後面打上括號，括號內註明濃度 壓強等。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是發生氧化還原反應。有的原電池可以構成可逆...