1樓：匿名使用者
a。正確。濃硫酸可以吸水乾燥。
b 濃硫酸與鐵反應生成so2；
c。鋅與稀硝酸反應生成no；
d。濃鹽酸會揮發。
2樓：傑
想必你不明白c為何是錯的 硝酸有極強的氧化性 在於鐵反應的同時會生成一氧化氮（常溫） 所以不能用硝酸
3樓：苟勾小拇指
應該選 a
b 鐵遇濃硫酸鈍化，不反應，濃硝酸具有揮發性，所以b錯。
c 因為硝酸的氧化性極強一般硝酸與金屬反應都不會放出氫氣，它會先將金屬氧化從而自身還原成一氧化氮，或，二氧化氮，其次與金屬氧化物反應生成鹽類。
d 濃鹽酸具有揮發性，會引入雜質。
4樓：彤弘亮饒韻
但題中在fe為+3價
cl為-1價時，化學式正負化合價總和為0；
fe為0時，cl為-1.+5.+7，n都不為整數，cl為0時，n=3，6-n=3；fe為+2時，cl為-1.
+5.+7，n都不為整數，cl為0時，n=5，6-n=1；而fe為+6時，cl為-1
.+5.+7，n都不為整數，只有cl為0價時，n=9但這時cl的個數為-3。個人認為fe只能為+3價，cl為-1價。
5樓：簡莞然庾修
c根據電荷守恆可知：cl+oh根的總負價是6-n+n=6，所以al+fe=+6，因al的化合價是+3，所以fe是+3
在一般的化學式中cl的負價是-1價
6樓：可愛的窕窕
選azn+稀硫酸 生成h2 zn+h2so4=znso4+h2氣
濃硫酸吸反應帶出的水
b 濃硫酸+fe 反應生成so2不生成h22fe+6h2so4=fe2(so4)3+3so2氣+6h2o （加熱條件反應 常溫鈍化）
c稀硝酸+zn 反應生成no 不生成h2
3zn+8hno3=3zn(no3)2+2no氣+4h2od濃鹽酸易揮發，會揮發出雜誌hcl，氣體不純方程式bc我都是高中學的 初中好像不要求的稀硝酸是強氧化性算，氧化性強，表現在它+5價的n上，與任何金屬反映，都會產生no，從來不會和金屬反映生成h2。如果是濃硝酸，則反映生成no2，這牽扯到高中的氧化還原反應。
7樓：操新
選azn+h2so4=znso4+h2↑ 濃h2so4有吸水性b 濃鹽酸會揮發
c 鋅與稀硝酸反應生成no
d 濃鹽酸會揮發
稀硝酸有強氧化性，會將鋅氧化，所以不生成h23zn＋稀8hno3＝3zn(no3)2＋2no(箭頭)＋4h2o
8樓：在四頂山看城南舊事的白菜
a.濃硫酸用來吸水
zn+h2so4（稀）=znso4+h2
b.鐵和濃硫酸反應不生成氫氣，濃鹽酸易揮發製得氣體有雜質c d與b 類似
補充：硝酸有強氧化性，鋅有較強的還原性，兩者反應會發生氧化還原反應，生產no,n2o等，而不是h2，所有的氧化性酸都是這樣。
9樓：匿名使用者
a，zn和稀硫酸反應生成h2，通入濃硫酸中除水蒸氣！
即得乾燥純淨的h2氣體！
10樓：酒井美太子
【解題方法和技巧】 老師傳授
解析 選a ；鹽酸和硫酸用作乾燥的必須是濃硫酸。所以b錯了。
因為硝酸與濃硫酸具有強氧化性，它們會把金屬氧化成相應的金屬氧化物（例如把zn氧化成zno）並且會產生有毒氣體，所以c錯了
應為濃鹽酸具有揮發性會導致製得的氫氣不純所以d錯了。
總結上述a對了，如果有不明白的在問我。
11樓：不是金文
因為硝酸有強氧化性，hno3中的+5價的n被還原成no或no2，且還原產物是由硝酸濃度決定，濃度越大，還原產物中n的價態越高。
而且稀硝酸與鋅粒不止生成氫氣，會造成制氣不純的，所以不能用。
方程不能說明什麼，分析倒是可以，我覺得答案是選a
1.你想想，可以乾燥氫氣的物質有沒有濃鹽酸，很明顯沒有，所以b答案就被排除了，
2.根據上面稀硝酸與鋅粒不止生成氫氣這實驗結果，無法收集純氫氣肯定不行，那麼c答案也被排除了，
3.濃鹽酸具有很強的揮發性，製取氫氣時無法分開氫氣與 揮發的鹽酸，那麼也會造成只製取的氣體不純，d也被排除了，那麼就選a
12樓：笑葬殤
選a ，
b 鐵遇濃硫酸踲化
c 硝酸有氧化性無論稀濃都產生水，不會產生氫氣d濃鹽酸揮發產生hcl 氣體，濃硫酸不能將它吸收
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