1樓：匿名使用者
碳是氧化劑是因為碳在反應前後，碳由0價變為-1價和+2價，這個反應比較特殊，其特殊在於碳的實質既是氧化劑也是還原劑，在產物中，有兩個-1價的碳和一個+2價的碳，由此可知在反應物中的那三個碳並非是相同的反應（化學術語中稱這種反應為「歧化反應」），那三個碳中，有一個碳失去兩個電子變為+2價，而這兩個電子有分別給予剩下的兩個碳，使那兩個碳分別由0價變為-1價，這也解釋了為什麼產物中有2個-1價的碳和一個+2價的碳，在反應物中的三個碳其實是一個碳作還原劑，價升高；兩個碳作氧化劑，價降低。所以樓主你的問題本身就有不全的地方。
2樓：點光點亮
您可以根據化合價的變化來判斷：
反應中：c元素由左邊的0價變為右邊cac2中的-1價和co中的+2價。因此c的化合價前後有升有降低。
根據氧化還原的判定方法：反映中元素化合價升高的還原劑 ,降低的是氧化劑。那麼可以判定c既是氧化劑又是還原劑。
希望我的對你有幫助！不懂可以問我！
3樓：匿名使用者
碳化合價從0變為-2，降低，被還原…氧化劑被還原。
4樓：
c分離出來cao裡面的o
所以是氧化劑。
5樓：乾同書但壬
溶液由無色變為什麼棕黃色。因為產生了鐵離子，含有鐵離子的溶液為棕黃色。
後來，鐵釘表面有氣泡產生，溶液變為淺綠色。產生了亞鐵離子，含有亞鐵離子的溶液為淺綠的。
減少的質量就是氫氣的質量：
x。。。x＝
鐵釘中單質鐵的質量分數。
6樓：鞠翠花喻書
1氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，因為鐵離子是黃色的，所以溶液由無色變黃色。
2後來氧化鐵反應完了到鐵與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，因為亞鐵離子是淺綠色，所以溶液變淺綠色。
3設單質鐵的質量為x
根據質量守恆定律，兩個方程的兩邊的總質量相等，就是鐵釘和稀硫酸的質量等於硫酸鐵、水、硫酸亞鐵、氫氣的質量，可以求出氫氣的質量為。
fe+h2so4=feso4+h2↑
過程略。fe＝
所以fe％＝
－czf到此一遊。
具體答案回去問老師吧，以上都是我自己想的，算完覺得邏輯沒有問題，很正常，但不確定。
一道初中化學題 5
7樓：伊洛寶貝寶貝
額……首先 我並不是很理解你的問題…… 因為 第三問中的「第四組」的變數是溶質狀態而不是溫度 所以解釋第三問：根據第四組與第三組的對比 溶質狀態不會影響溶解性 即 第四組不影響實驗結論的得出。
8樓：李瑞傑名字誰給註冊了
死扣概念。
我給你解釋一下：溶解性是對某種物質在某種溶劑裡溶解能力的大小的一個說明，他只有範圍，是沒有單位的，他不是固定不變的，是物質的一個物理性質，他是由溶解度決定的。溶解度是一把尺子，是用它來衡量物質的溶解性大小的一把尺子，他才是有單位的。
某種物質的溶解度會隨溫度、壓強的變化不斷變化，所以物質的溶解性也隨之改變。一種物質在20度時屬於難容，不斷增加溫度，到200度時，它的溶解度達到100克，你能說他難容嗎。
9樓：非小家碧玉
誒，我覺得這個第三問的主要意思是物質（冰糖）的溶解情況與物質的大小的關係。
因為這個是物質的大小關係，和溫度無關，所以不會影響吧。我覺得就這樣（你想的太複雜啦）
10樓：匿名使用者
應該會影響吧？第四組本來就是一個研究的問題，研究溶解度和溫度的關係。
11樓：空軌的天
**在哪。。。一二三組是什麼。。。說明白啊。。。
12樓：噠噠15噠噠
第四組可以與第二或第三組中的冰糖溶解情況進行比較。
是指**冰糖溶解情況是否與溫度有關~..
13樓：匿名使用者
**應該是一個倒置的試管，管口侵在水槽中。
當光束照在白磷上，白磷會發生自然。因為白磷的燃點很低，燃燒需要的條件是。
一有可燃物即白磷。
二達到著火點，即光束。
三助燃物，即空氣的氧氣。
當燃燒結束時，會發現液麵上升，上升的液位所佔的百分比即為空氣中氧氣的體積分數。
14樓：燈下藍塵
看不懂哩。明白一點好不好。
15樓：匿名使用者
用放大鏡會聚6v手電筒光於靠近水面的一步「金屬梯」處的白磷上就是為了使白磷燃燒唄 然後在消耗氧氣的過程中水面上升，直到水面不動為止，此時觀查水面上升了多少就知道氧氣佔空氣的體積分數了。
16樓：匿名使用者
答： （1）白磷像「上樓梯」般依次燃燒，開始時冒白煙，燃燒快停止時在倒置試管的上部出現黃煙。試管內的水位上升到一定位置後恆定不動（2）儘可能多地消耗試管內的氧氣（3）建築物所在地的空氣中含有大量的酸性氣體（4）酸性氣體能與石灰石反應，大量的酸性氣體能顯著地腐蝕石灰石（5）提取建築物所在地的空氣樣品；將適量的空氣樣品通入蒸餾水中；用ph試紙測通入空氣樣品後的蒸餾水的ph和未通入空氣樣品的蒸餾水的ph，並進行比較三。
17樓：匿名使用者
選b首先明確一下相對原子質量的定義（忘了初中有沒有，反正高中必修一第一單元就有~），相對原子質量是指某原子的質量與一個碳-12原子的質量的1/12的比值（相對分子質量也是）。在本題中，如果設碳-12原子的質量的1/12為x，則m（s)=32x, m(o)=16x,可得m(s)/m(o)=2,所以該硫原子的質量為2m。
硫原子的質量不會改變的。要明白，相對原子質量只是通常所說的質量的一種換算後的形式，相對原子質量不變，質量就不變（否則相對原子質量的定義就不對了~~）另外，大氣壓溫度之類和質量什麼時候有關係了。。
還有題目裡都說是「該硫原子」了，就沒必要考慮物質的量了。同一個原子的質量不變，除非是做近代物理的題~
18樓：陳
我選d,兩者之間好像沒什麼關係吧，還有很多條件決定，物質的量=質量/摩爾質量，而摩爾質量=相對分子質量，這式子決定因素有很多，比如大氣壓溫度等。
19樓：在月岩上網衝浪的唐老鴨
解：b因為16：32
等於1：2所以氧：硫＝1：2＝m：2m
所以硫質量為2m
20樓：匿名使用者
（1）製得氧氣質量為多少克。
m==克。2）2kmno4 加熱＝＝k2mno4＋mno2＋o2↑
a b c
列比例式解得生成克氧氣時，分解掉高錳酸鉀質量a==，剩餘的高錳酸鉀質量是。
同時生成錳酸鉀質量b==
生成二氧化錳質量是c==
綜上反應之後剩餘的固體有未反應的高錳酸鉀質量是；有生產的錳酸鉀質量是；生成的二氧化錳質量是。
21樓：網友
2高錳酸鉀=錳酸鉀+氧氣+二氧化錳。
v（氧氣）/氧氣）/32 解得m（氧氣）=克。
對應消耗的高錳酸鉀的質量為：
所以還剩餘克的高錳酸鉀，克的二氧化錳，克的錳酸鉀。
22樓：羇旅客
(2)沒過長頸漏斗末端 b
3)關閉旋塞。
優點是 可以控制反應發生或停止 其實 這是一個類似啟普發生器的裝置理由是關閉旋鈕，產生的氣體可將液體排開。
23樓：匿名使用者
沒到長頸漏斗末端 b
關閉旋鈕。可以控制反應發生或停止。
關閉旋鈕，產生氣體可將液體排開。
你如果有不明白的可以問我）
24樓：純黑色的寂寞
沒到長頸漏斗末 a 【 這樣可以使產生的氣體把二氧化錳頂出液麵，從而使反應停止】
以下省略。
25樓：西城遲楓
溶質為硫酸鎂（mg2so4）10個混合物，鎂元素佔48%，也就是，對應的硫酸鎂質量為12g
26樓：匿名使用者
鎂元素的質量為10g*48%=
所得溶液中溶質的質量為硫酸鎂（mgso4）
硫酸鎂的質量為。
27樓：匿名使用者
從題目中給的條件一個一個推。
高溫分解成b和co2，那麼初中階段學過的物質就是caco32.由1就可得出b為cao
3. c是最常用的溶劑，那麼就是h2o
4.由3就可得出d為ca(oh)2
為水，則co2與e生成水與f，那麼可猜測e為naoh或ca(oh)2，再由d為ca(oh)2，則e不為。
ca(oh)2，即e為naoh，f為與f【na2co3】生成a【caco3】和e【naoh】
28樓：匿名使用者
a、碳酸鈣b、鈣c、水d、氫氧化鈣e、氫氧化鈉f、碳酸鈉都能反應啊，沒有問題啊。
29樓：匿名使用者
a是碳酸鈣、b是鈣、c是水、d是氫氧化鈣、e是氫氧化鈉、f是碳酸鈉。
一道化學題目，一道初中化學題
假設 該固體可能是 na2co3.實驗方案 取適量固體，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，可使澄清石灰水變渾濁，說明是碳酸鹽 取適量固體溶解到適量蒸餾水中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 說明是碳酸正鹽而不是酸式鹽 綜上，該固體是碳酸鈉 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o na2co3 ...
一道初中化學題
分析 根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g 60g 108.8g 2.2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了 解，設與碳酸鈉反應...
一道初中化學題
由 1 和 2 有白色沉澱產生，並且加稀硝酸吼，有部分溶解，但是沒有氣體產生，可知 1 中的白色沉澱肯定有氫氧化鎂和氯化銀，可能有氯化銀或者硫酸鋇的白色沉澱，肯定沒有碳酸鋇沉澱，所以由 1 和 2 我們可以得知，白色粉末肯定有氫氧化鎂和氯化銀，肯定沒有硫酸鈉，由 3 可知溶液中有氯離子，所以肯定有氯...