1樓：匿名使用者
氧化物具有高熔點，可推知：其可能為原子晶體，典型的原子晶體氧化物：sio2二氧化矽
按照反應式m+y=r+x ，可知：單質y與氧化物m反應可得到單質x和氧化物r，
猜測r可能為sio2，x可能為c碳
則可猜測m為co2二氧化碳，n為co一氧化碳，z為o2氧氣，y則為si矽。
具體方程式：
2c + o2（少量） ―（點燃）→ 2coco2 + c ―（高溫）→ 2co
co2 + si ―（高溫）→ sio2 + csi的還原性強於c，可置換co2中的c元素。
2樓：匿名使用者
三個反應方程式：c+o2=co;c02+c=2co;2mg+co2=c+2mgo，所以x是c，y是mg，z是o2，m是co2，n是co，r是mgo（高熔點）。
3樓：匿名使用者
x、y、z、m、n、r六種物質分別是c,mg,o2,co2,co,mgo
4樓：敖雁凡
x=si y=c z=o2 m=sio2 n=sio r=co2
5樓：東郭廣英歸卯
他的方法複雜啦，來個簡單的。首先加入hcl完全反應後生成的氣體當然是co2，2mol。剛好完全反應時溶液中的溶質是nacl，其氯離子只來自於hcl，而hcl的氯離子去路也只有nacl，所以nacl物質的量等於hcl物質的量，為5mol，所以naoh為5mol，濃度就是2.
5mol/l了。
一道高中化學選擇題，求解！感謝！
6樓：
（a）未加入鹽酸時的電荷守恆，正確
（b）溶液中有
0.01mol naoh，
0.01mol nacl，
0.01mol na₂co₃ ，
∴n(na⁺)=4n(clˉ)，
c(na⁺)=4c(clˉ)，
錯誤（c）溶液中有
0.02mol nacl，0.01mol na₂co₃ ，ohˉ守恆
c(ohˉ)=c(h⁺)+c(hco₃ˉ)+2c(co₃²ˉ)正確（d）溶液中有
0.03mol nacl，0.01mol nahco₃ ，質子守恆
c(h⁺)=c(ohˉ)+c(co₃²ˉ)-c(h₂co₃)正確
7樓：黃黃黃黃
題目是什麼？你要給我看題目呀！
8樓：冰水呀
不過vc噁心人v喝白酒不會被封
一道高中化學題，求解
9樓：打大老鼠
同主族自上而下鹼金屬原子失去電子的能力逐漸增強，鹼金屬和氯氣反應是放熱反應鈉的δh6更負；所以b正確；鈉的失電子能力小於鉀，金屬性鈉小於鉀，所以鈉變成氣態吸收的能量及失去一個電子吸收的能量都大於鉀，即鈉的δh2+δh4比鉀的大，所以c正確。
10樓：匿名使用者
c4h4o3（數字寫在角標） 醛基和羧基 hooc-ch=ch-cho+h2===hooc-ch2-ch2-cho 加成反應 hooc-ch=ch-cho+nahco3===naooc-ch=ch-cho+co2+h2o
11樓：篤欣悅貿興
硫既是還原劑又是氧化劑。氧化產物是k2so3，還原產物是k2s。解題關鍵是：升失氧，降得還。意思是反應物的化合價在生成物中失電子，化合價升高，是氧化反應，反之則相反。
12樓：房志佟佳瑛
0.6mol/l的稀氫氧化鈉100ml中含氫氧化鈉0.06mol，就是0.
06mol*40g/mol=2.4g需要濃氫氧化鈉溶液的質量是2.4g/40%=6g體積就是6g/1.
2g/ml=5ml總的式子就是0.6*100*40/（0.4*1.
2）=5（ml）
13樓：塗厚騎平安
沉澱為氫氧化鐵，殘渣為氧化鐵。鐵屑和稀硫酸生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵雨硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。
急求解一道高一化學題，急急！！
14樓：瑾色落辰
選b第一步：
鋁離子要加氫氧根才能得到氫氧化鋁，所以排除d第二步：
書上講的是al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o實質就是氫氧化鋁沉澱中加入強鹼會生成偏鋁酸根進入溶液，沉澱減少（中學階段要用到的強鹼認為只有：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣）
題目中說的是加入過量溶液，所以b和d都會有部分鋁進入溶液中，而b不會綜上，選b
15樓：
答案應該是b，因為c和a的物質都是強鹼，而al(oh)3又是兩性氫氧化物所以它又會與強鹼繼續反應。導致無法沉澱完。而氨水是弱鹼，故它得到al(oh)3沉澱量最大。
16樓：宇涉
選bac。不好控制量
d不是製取baso4沉澱
17樓：collect_蔣
naoh過量時 發生以下反應
al2（so4)3+6naoh=2al（oh）3↓+3h2o+3na2so4
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o因為過量 所以a裡面沒有沉澱
濃氨水過量時 發生以下反應
al2(so4)3 + 6nh3.h2o = 2al(oh)3 ↓+ 3(nh4)2so4
設al2(so4)3溶液摩爾質量為1 則b沉澱為2ba（oh）2過量時 發生以下反應
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓
2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2)2+4h2o因為是過量 所以沒有al(oh)3沉澱
bacl2過量時 發生以下反應
al2（so4)3+3bacl2==2alcl3+3baso4↓沒有al(oh)3沉澱
綜上所述 選b
18樓：匿名使用者
b 吧 ac量控制不好容易產生偏鋁酸鹽
高中化學題求解答。。
一道高中化學題，請學霸指教!
19樓：林虎
化學反應順序在高中階段僅僅指反應總體角度考慮的順序，即「等效」順序。譬如這道題，鹽酸加進去後其實是同時溶解鐵單質、氧化鐵和氧化銅。然而由於化學反應不是瞬時完成的，因此在動力學上會存在反應速率的問題。
當氧化鐵被鹽酸反應成三氯化鐵時，由於反應體系記憶體在鐵單質，所以鐵單質在三氯化鐵生成的同時就會把它還原成二氯化鐵。類似的道理，氧化銅被鹽酸反應成氯化銅的時候也會同時被鐵單質還原成銅單質。而生成的銅單質又可以被三價鐵離子氧化，只不過在動力學上，三價鐵離子氧化鐵單質和三價鐵離子氧化銅單質的速率不同，導致溶液中在一定時間內可以等效成一個穩定反應的系統，部分濃度項參量不變。
然而不管是哪種情況，等效下來都是鹽酸先和金屬氧化物反應，然後考慮金屬氧化物氧化性強弱再去說鐵單質先去還原誰的問題。所以在高中階段的反應順序實質上是一種等效的反應順序，也就是說可以利用這種所謂的反應順序去簡單理解複雜反應機理而已；
從題目中可以看出來鹽酸沒有反應完，或者說鹽酸是過量的，在這種情況下如果能剩下固體那麼一定是銅（具體怎麼剩下銅的參考我上面簡述的反應過程）；
沒有三價鐵離子並不是因為沒有銅離子，而是銅單質的剩餘。如果溶液中存在三價鐵離子，那麼這個反應沒有結束，三價鐵離子會繼續氧化銅單質，反應繼續進行。由於反應結束且剩餘銅單質，故沒有三價鐵離子。
20樓：fly三兒
三價鐵的氧化性大於二價銅，所以鐵單質會先跟三價鐵反應生成二價鐵。三價鐵反應完全之後，鐵單質再跟銅離子反應置換出銅單質，銅離子都反應完了，就說明三價鐵肯定已經反應完了。
溶液最後還有氫離子，就說明之前加進去的三種固體肯定都跟氫離子反應了，所以不存在剩餘，只能是反應產物之間又發生了新的反應，酸性條件下，再加上有鐵單質和銅離子，就會發生置換，出來銅單質
反應順序不一定同時，也不一定反應完全以後再進行下一個。因為如果第一個反應的產物會跟其他物質發生反應就會一起發生…
21樓：匿名使用者
鐵，氧化鐵，氧化銅同時放入水中，可以認為，一開始的瞬間，三種東西都與酸發生了反應。但是，很快鐵和鹽酸的反應就被中止了。
同樣，氧化鐵和氧化銅溶解生成的fe³﹢，cu²﹢一開始也都與鐵反應，但很快cu²﹢和鐵的反應被中止。
因為剛一開始酸裡什麼都沒有，鐵的周圍只有h﹢，所以鐵必然和h﹢反應。但是，很快fe³﹢，cu²﹢的生成，使得鐵可以和比h﹢更活潑的fe³﹢，cu²﹢反應。那麼，鐵和鹽酸的反應就被中止了。
直到fe³﹢，cu²﹢反應完。
舉一個不恰當的例子，兩個人來借錢，一個是親戚，一個是陌生人。很明顯，肯定是親戚先借到錢。化學反應也一樣，反應的活潑性，代表了它反應的難易，速度等。
同樣，一開始的時候，fe³﹢，cu²﹢都產生，都與鐵反應，但是，fe³﹢比cu²﹢更活潑，更容易與鐵反應。所以，cu²﹢和鐵的反應被中止。直到fe³﹢反應完。
而且，因為cu可以還原fe³﹢，所以溶液析出銅，就一定沒有fe³﹢。
題目裡各離子的活潑性如下：fe³﹢＞cu²﹢＞h﹢＞fe²﹢
溶液最後呈酸性，所以，開始投入的鐵，氧化鐵，氧化銅都可以溶解，只有反應生成的銅不會溶解。
實際上，不需要沒有cu²﹢，只要有cu生成，就沒有fe³﹢。fe³﹢反應完，才開始有銅積累下來。沒有cu²﹢是說鐵足量。
22樓：星空下的少年
選c 5.6克
∵fe→cuo
剩餘固體1.28→0.02摩爾氧化銅→0.02摩爾fe→0.04氫離子
fe→2h+→h2
0.896ml氫氣→0.08摩爾氫原子→0.04摩爾fefe→fe2o3→6h
原有4.4×0.1摩爾氫離子，剩餘0.
08氫離子→0.44-0.04-0.
08-0.08=0.24→0.
24/6=0.04摩爾氧化鐵→0.04摩爾fe
∴0.02+0.04+0.04=0.1molfe→5.6g
23樓：匿名使用者
al和氧化鐵的物質的量比等於化學計量數之比，應該等於2比一
一道高中化學題，求原因！
24樓：匿名使用者
沉澱物 fe(oh)3 fe(oh)2 a(oh)3
開始沉澱 2.3 7.5 3.4
完全沉澱 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
(3)在實際生產中，進行反應ii常同時通入o2以減少nano2的用量，若參與反應的o2有11.2 l(標準狀況)，則相當於節約nan2的物質的量為
nano2的作用是把fe2+氧化為fe3+,
fe2+ + no2- + 2 h+ = fe3+ + no + h2o
4 fe2+ + o2 + 4 h+ = 4fe3+ + 2 h2o
11.2 l o2 氧化 2 mol fe2+
同樣 氧化 2 mol fe2+，需要 2 mol no2-
下一問請參照他人回答
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1 a為 h b為o c為na d為s 2 3 nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 4 2na 2h2o 2na 2oh h2 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼？希望有幫助 1 a為h b為o c為na d為s ...
一道高二的化學題，求一道高中化學題
co2物質的量是0.1摩爾，naoh物質的量是0.15摩爾，co2少量，生成物是碳酸鈉。兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co3 2 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量 兩者反應的離子方程式是 co2 2oh co32 h2o co2少量 co2 oh hco3 co2過量...
幫忙解釋一道高中化學題
1.1 aln naoh h2o naalo2 nh3 2 氨氣的物質的量為 3.36 22.4 0.15mol 質量為 0.15 41 6.15g 所以，該樣品中的aln的質量分數為 6.15g 10.00g 100 61.5 第二題是不是錯了，高溫下充分反應後測得氣體的密度應該大於1.42857...