1樓：
呵呵，大學普化和有機化學上面有啊。 大一就學，用文字不太好表述。。 樹上講的很清楚。
sp sp*2 的關鍵看他們的空缺電子是怎麼填補的。。 大π鍵得實質是電子，不再圍繞原來中心旋轉，幾個原子的電子共同形成一個整體，他們共同環繞原來那幾個原子核。 推薦你看看大學教材
什麼時候形成派鍵，什麼時候形成大派鍵？
2樓：匿名使用者
我們知道，原子的成鍵有所謂的電子雲頭碰頭和肩並肩兩種方式。頭碰頭形成的鍵，電子雲重疊最大，最為牢固，而且可以自由旋轉，這就是所謂的σ鍵。以肩並肩方式形成的鍵，電子雲重疊比較小，不能自由旋轉，是為π鍵。
例如在乙烯分子用，碳原子採取sp2雜化，這樣碳原子最外層四個亞軌道就有一個必須垂直於其他的軌道所形成的平面。那麼兩個碳原子的這個p軌道之間就會重疊形成π鍵。
當在一個分子中有若干個這種垂直於成鍵平面的亞軌道時，這些軌道中的電子就可以在這些軌道之間竄來竄去，這樣就形成了所謂的大π鍵。比如正丁二烯。正丁二烯2號碳和3號碳之間的是單鍵，理論上應該可以自由旋轉，但是實際中往往四個碳原子是在一個平面上的，這就是因為這四個碳原子全部採用sp2雜化，這樣就每個就有一個軌道垂直於平面，於是這四個軌道就形成大π鍵，儘量保證分子的能量比較低，電子在四個亞軌道間竄來竄去。
所以實際上，正丁二烯分子中三個碳碳鍵是等同的。
3樓：匿名使用者
以"頭碰頭"形式碰撞時.
4樓：
雙鍵tt鍵，苯環裡大tt鍵
西格瑪鍵和π鍵分別是什麼，我是高中生，請說清楚點
5樓：愛教育的小達人
σ鍵指原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向以「頭碰頭」方式重疊所形成的共價鍵。形成σ鍵時，原子軌道的重疊部分對於鍵軸呈圓柱形對稱，沿鍵軸方向旋轉任意角度，軌道的形狀和符號均不改變。
π鍵指原子軌道垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵。形成π鍵時，原子軌道的重疊部分對等地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，呈鏡面反對稱。
π鍵的特點
與σ鍵相比，π鍵具有自己的特點，由此決定了烯烴的化學性質：
（1）π鍵沒有軸對稱，因此以雙鍵相連的兩個原子之間不能再以c-cσ鍵為軸自由旋轉，如果吸收一定的能量，克服p軌道的結合力，才能圍繞碳碳σ鍵旋轉，結果使π鍵破壞。
（2）π鍵由兩個p軌道側面重疊而成，重疊程度比一般σ鍵小，鍵能小，容易發生反應醫｜學教育網整理。
（3）π鍵電子雲不是集中在兩個原子核之間，而是分佈在上下兩側，原子核對π電子的束縛力較小，因此π電子有較大的流動性，在外界試劑電場的誘導下，電子雲變形，導致π鍵被破壞而發生化學反應。
6樓：匿名使用者
價鍵理論 (valence bond theory, 簡稱vb理論）
基本要點:
1、自旋相反的未成對電子相互靠近時可以形成穩定的共價鍵。一個電子含有幾個未成對電子只能和幾個自旋方向相反的未成對電子配對成鍵，共價鍵具有飽和性。
2、成鍵電子的原子軌道重疊越多，所形成的共價鍵就越牢固。共價鍵儘可能沿著原子軌道最大重疊的方向形成（最大重疊原理），共價鍵具有方向性。
共價鍵有兩種不同的型別的鍵型:
σ鍵:成鍵原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向「頭碰頭」的方式重疊，其重疊部分沿鍵軸具有圓柱型對稱性。特點是重疊程度大，鍵強，穩定性高。
π鍵:成鍵原子軌道以平行或「肩並肩」方式重疊，其重疊部分對鍵軸所在的某一特定平面具有鏡面反對稱性。特點是重疊程度較小，電子活動性較高，是化學反應的積極參加者。
例；n2中兩個n原子各有三個未成對電子可以形成共價三鍵。當px---px軌道發生σ重疊的同時，py---py, pz---pz軌道只能以」肩並肩「的方式同號重疊形成2個π鍵
解釋一下缺電子π鍵
7樓：十年蒼茫一聲笑
書上舉的
copy例子是烯丙型碳正離子bai
氯帶走了一對電子，形成氯離du子，剩下的zhi碳價層只有3個電子，所以
dao雜化後剩下的p軌道就變空了
由於現在已經有相互平行的p軌道了，三個碳之間可以形成大派鍵共軛體系。
但因為其中一個碳提供的是空p軌道，另外兩個碳各自提供的都是帶1個電子的p軌道，2個電子要分在三個原子上，對於原來兩個雙鍵碳來說，它們的電子密度降低了。整個π鍵是電子數少於中心原子數(不夠分)，所以叫「缺」。
同理烯丙型碳負離子，形成的就是富電子π鍵
高中化學 分析一下這兩個是怎麼形成大派鍵 最好能講得簡單明瞭 10
8樓：匿名使用者
no3-硝酸根離子，中心原子是n，有5個價電子，其孤對電子為 1/2 (5+1-2×3) = 0，而與周圍原子形成3個σ鍵，所以價層電子對為 0+3=3，採取sp2雜化。
三個雜化軌道分別填有一個電子（根據洪特規則，可知電子自旋方向相同），與3個o原子的2px軌道（每個軌道填充1個電子，與n的雜化軌道中的電子自旋方向相反）重疊，形成3個σ鍵。
n原子還剩餘一個2p軌道，內有2個電子，與三個o原子的另外的一個2py軌道平行，肩並肩重疊形成大π鍵。三個o原子中的兩個的2py軌道有1個電子，而還有一個o原子因為得了一個電子，所以2py軌道有2個電子，這就形成了四中心六電子的大π鍵。
至於說為啥是5+1，意思是原來的n原子和3個o原子有5個價電子參與形成大π鍵，另外還有從外界得到的1個電子也參與形成大π鍵。
co32-碳酸根離子，與硝酸根離子是等電子體，都有4個原子和24個價電子，所以構型相似。
為什麼參與形成大派鍵的電子數有6個，怎麼計算的
9樓：匿名使用者
這個化合物在n-h上的h被金屬（例如na, k)取代後， n上變為負電荷後， 就滿足了（4n+2)規則，屬於芳香化合物。
其中n為整數。這是判別芳香性的公式。
二氧化碳的大π鍵怎麼形成的？
10樓：雨說情感
co₂為直線型分子，其中的中心碳原子為sp雜化，氧原子也採用相同的sp雜化方式。碳原子利用2個sp雜化軌道與氧原子的sp雜化軌道形成σ鍵，氧原子的另一個sp雜化軌道被孤對電子佔據，則氧原子未參與雜化的軌道分別填充1個及2個電子。
碳原子未參與雜化的p軌道互相垂直均填充1個電子，且均垂直於co₂組成的直線。氧原子未參與雜化的2個軌道互相垂直，且均垂直於co₂組成的直線。在一個方向上，碳原子的1個p軌道與2氧原子的p軌道形成大π鍵，可表示為。
在另一個方向上也形成的大π鍵。因此co₂分子中含2個大π鍵。
擴充套件資料
微粒中形成大π鍵的條件：
（1）相鄰的多個原子（核）間共平面；
（2）這些原子都有1個垂直於原子平面的p軌道（這些p軌道必然互相平行，這樣它們才能一起進行「肩並肩」的軌道重疊）；
（3）所有這些p軌道沒有全部被電子充滿（即可以部分充滿，但不能全部充滿，如果這些p軌道全部充滿了電子，就會導致成鍵電子數與反鍵電子數相等，失去成鍵作用）。
11樓：匿名使用者
co2中的c是sp雜化，兩個雜化軌道分別與兩個氧成σ鍵。c剩餘兩個彼此垂直的2p軌道（與c-σ鍵也垂直），每個軌道有一個電子，兩側的每個o原子的價軌道的三個2p軌道中，一個與c成σ鍵,另外兩個彼此垂直，分別和c剩餘p軌道平行，即o-c-o在垂直於σ鍵的兩個方向上分別有三個p軌道平行，可形成大π鍵，由於每個o的兩個p軌道的電子是 2，1和1，2與c的電子加起來分別是4個電子，所以形成的是π34.
每個大π鍵上只有4個電子，少於3*2=6，有成鍵效應。不違反p軌道上的電子總數要小於p軌道數的2倍。
形成大派鍵的每個原子是否一定要滿足8電子結構？
12樓：匿名使用者
路易斯結構式與八電子結構無關，形成大派鍵的很多時候是電子不夠（電子夠就形成普通的σ鍵了），至於如何判斷大派鍵有幾個電子成鍵，這個講清楚很麻煩，自己多看書，做做題目就可以自己總結出簡便的方法了。
13樓：匿名使用者
是可以形成8電子結構
如何判定某分子或離子團的大派鍵是幾中心幾電子?
14樓：匿名使用者
一般分子或離子團由幾個原子構成中心原子就是幾至於幾電子我覺得還真是不好判斷 對大π鍵那裡我也不是非常清楚但是都有規律的 一般等電子體裡面所含的大π鍵型別是一樣的 只要背好幾個經典離子團或者分子就可以一勞永逸了
比如n2o co2等 三原子16電子 中心原子為3 電子為4no3- co3 2-等 四原子24電子 中心原子為4 電子為6= =鄙人才疏學淺 只能這麼回答了
買競賽書來看看吧，浙大出版社的《化學競賽培優教程》我在看住，第3章分子結構就有大π鍵的解釋
15樓：匿名使用者
大∏鍵的中心，就是該π鍵由多少個原子組成
幾電子，就是說參與形成π鍵的電子有多少個
比如：1，3-丁二烯，每個c給出一個電子形成π鍵，所以是∏（4，4）假如有一個孤對電子參與形成大∏鍵，那中心會比電子少一個，比如乙烯基氯一類的
補充：系統的好像網上沒有~~樓主只能看看競賽書了，有一些會提到這個
16樓：大俠劍指天
一開始不熟悉的時候可能會有點困難 利用等電子體等理論會很不錯 建議你多練習一些 熟能生巧 會的就多了
每個人都有各自的心得 我是先判斷分子中原子共平面 然後找在普通的π鍵（就先假設沒有大π鍵） 與π鍵相距只有一個西格瑪鍵的π鍵很容易形成 如1，3-丁二烯 苯 之類的都是 而且要注意相距一個西格瑪鍵的有孤對電子的原子 孤對何孤對 不可以 但是孤對和π電子卻是經常出現的 只要雜化允許 就有可能 比如羧酸 羥基氧原來是sp3 電離之後羥基氧就可以sp2 有個孤對與碳氧雙鍵平行 而形成大 π鍵 導致鍵長平均化
判斷出大π鍵後 幾中心幾電子就比較簡單了
我覺得還是練習多了就會熟悉
如果實在是不懂得話 找一個懂的人輔導一下就可以 熟了就不是很難了
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