1樓：
在離域分子中，參與共軛體系的所有π電子的遊動並不侷限在兩個原子附近，而是擴充套件到組成共軛體系的所有原子間，這樣的共軛π鍵也叫大π鍵，離域π鍵或非定域鍵。
由於共軛π 鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。例如1，3-丁二烯、苯。
這種特殊的鍵是苯具有特殊性質的根本原因。
擴充套件資料
形成大π鍵的條件：這些原子都在同一平面上；這些原子有相互平行的p軌道；p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
大π鍵是3個或3個以上原子形成的π鍵，通常指芳環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道。
由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成以下圖式，苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的。
2樓：匿名使用者
分子中多個原子間有相互平行的p軌道，彼此連貫重疊形成的π鍵也稱為多原子π鍵或大π鍵。離域π鍵的一個經典例子就是苯。苯分子中有一個閉合的離域π鍵，均勻對稱地分佈在6個碳原子組成的六角環平面上下。
在無機物分子中，也常遇到離域π鍵。如，二氧化氮no2分子中，中心氮原子發生sp2雜化，其中一個雜化軌道被氮原子價層的孤對電子佔據，另兩個雜化軌道分別與氧原子的一個2p軌道重疊形成兩個o——nσ鍵，3個原子在同一平面內，氮原子中未雜化的2p軌道和2個氧原子的兩個未參與σ鍵的2p軌道，都垂直於這個平面。這3個2p軌道彼此連貫重疊形成離域π鍵。
在3個或3個以上用σ鍵相連的原子間，形成離域π鍵的條件是：①這些原子都在同一個平面上。②每一個原子有一個p軌道且互相平行。
③p電子數目小於p軌道數目的兩倍。由n個原子提供n個相互平行的p軌道和m個電子形成的離域π鍵，通常用符號πmn表示。如，二氧化氮中離域π鍵為三中心三電子π鍵，符號π33；碳酸根中是四中心六電子π鍵，符號為π64。
3樓：匿名使用者
這麼多要求啊?還0分
什麼叫離域π鍵
4樓：是嘛
在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。
離域π鍵：在這類分子中，參與共軛體系的所有π電子的遊動不侷限在兩個碳原子之間，而是擴充套件到組成共軛體系的所有碳原子之間。這種現象叫做離域。
原子軌道垂直於鍵軸以「肩並肩」方式重疊所形成的化學鍵稱為π 鍵。共軛π鍵也叫離域鍵或非定域鍵。
由於共軛π鍵的離域作用，當分子中任何一個組成共軛體系的原子受外界試劑作用時，它會立即影響到體系的其它部分。共軛分子的共軛π鍵或離域鍵是化學反應的核心部位。
擴充套件資料
形成條件：這些原子多數處於同一平面上；這些原子有相互平行的p軌道；p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵；通常指芳香環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
無機化合物中也存在這樣的π鍵：co2（二氧化碳）的中心原子c採取sp雜化（兩條不滿的p軌道），而且氧原子也有不成對的p電子，這三個原子中就在兩個方向上形成了各有四個電子的兩個離域π鍵。
5樓：
三電子π鍵以氧氣為例。氧原子最外層6個電子，當兩個氧原子成鍵形成氧分子時，它們兩個各提供一個電子成為共用電子對產生西格瑪單鍵，這樣每個原子還剩下5個電子可以成鍵。這5個電子有兩對為孤對電子和一個未成對電子，該未成對電子和其中的一對孤對電子組合到一個分子軌道里，可以為另一個氧原子共用，這樣，兩個氧原子各形成一種鍵，其中有三個電子，並且這三個電子不只在自己的核周圍運動，而能在整個分子中運動，這就叫氧分子的二中心（兩個原子）三電子鍵
離域π鍵以苯為例。我們知道，苯中碳的成鍵方式不是簡單的共價鍵，實際上，每個碳都是sp2雜化，雜化出的3個軌道分別與相鄰的兩個碳原子和一個氫原子結合產生西格瑪單鍵。這樣每個碳還剩下一個未成對的電子，該電子在p軌道里，垂直於苯分子平面。
這六個p軌道會受到相互的影響，整合成一個瀰漫在整個苯分子上的鍵，原本的6個電子可以在整個苯分子平面上運動。由於是自己的電子跑到別處去了，又因為是p軌道以肩並肩方式成鍵，所以稱離域π鍵。
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