1樓：清初夏侯
第一問解：金屬混合物與稀硫酸反應，放出了0.1克的氣體（氫氣），根據化學方程式計算可得到，放出0.
1克的氫氣需要金屬mg的質量為1.2克。則金屬混合物種mg的質量分數為1.
2/1.5*100%=80%。
第二問解：當用氫氧化鈉溶液將全部的鎂離子沉澱出來後，最後的溶液中溶質的成分時硫酸鈉。根據氫氧化鈉溶液的質量分數和所使用的量可以得出，在沉澱鎂離子和中和原溶液中的硫酸時消耗氫氧化鈉的質量為：
10%*80=8克。這8克氫氧化鈉中的鈉離子最後完全轉變為硫酸鈉中的鈉離子。根據鈉離子質量守恆，得出8克氫氧化鈉中的4.
6克鈉原子轉變到硫酸鈉中後，硫酸鈉的質量為14.2克。反應前所以用的溶液質量共計100+80=180克，反應後銅剩餘0.
3克，沉澱出來氫氧化鎂2.9克，放出0.1克氣體。
所以根據質量守恆原理最後溶液質量為：180+1.5-0.
3-2.9-0.1=178.
2克。可以得出最後溶液質量分數為：14.
2/178.2*100%約等於8%。解答完畢。
2樓：匿名使用者
最後的沉澱是氫氧化鎂。可求出鎂的質量為：
2.9g*24/58=1.2g，則鎂的質量分數為：1.2g/1.5g*100%=80%
最終溶液中的溶質是硫酸鈉。硫酸鈉的質量為：80g*10%*142/40*2=14.2g
溶液的質量：(1.5g+100g+80g)-(0.1g+2.9g+0.3g)=178.2g
硫酸鈉的質量分數：14.2g/178.2g*100%=7.96%=8%
3樓：匿名使用者
幾個要點:
1.硫酸過量，銅不反應。
2.因為0.1克氣體都是mg生成的 ,所以由鎂與硫酸反應的方程式可得到：0.1/2*24=1.2gmg
3.所以，第一問：1.
2/1.5*100%=80%4.naoh一共有 10%*80=8g ，分成兩部分(a+b)，a與剩餘硫酸反應，b與mg離子生成沉澱．沉澱2．9克，其中有1．2克美，故oh根有2．9－1．2＝1．7g，由此可算出b.
然後再用8－b可以求出a．
5.溶質是硫酸鎂，用1.2克的鎂所對應的硫酸鎂除以（所有的物質-0.1克-銅的質量）在乘以100%即可。（銅在溶液中沉澱，不屬於溶液的成分）
你自己也想想。。。關鍵是物質守恆
4樓：匿名使用者
二樓的沒錯！！三樓的，你仔細看下題，是向溶液中加的naoh，沒有銅，你說的不對！！
5樓：
二樓的不要誤導人啊。前提是混有銅的鎂，沉澱中有銅的。
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