初三化學題

2023-01-28 08:15:49 字數 783 閱讀 8593

1樓:天香狐的知識世界

解:寫出方程式,co2+ca(oh)2=caco3+h20,因為得到1克沉澱物為caco3,設還原氧化鐵時生成co2的質量為x,故有比例式:100/1=44/x,解得:

x=0.44

列出還原鐵時的反應式,設鐵的氧化物的化學式為fexoy,有:

fexoy+yco=xfe+yco2,由第一步,有,生成co2的質量為0.44g,故有比例式:

(56*x+16*y)/0.58=(44*y)/0.44整理,化簡,得56*x+16y=58*y,解得:x/y=3/4,所以,該鐵的氧化物的化學式為:fe3o4

2樓:凌亂頭髮的祕密

簡單啊,記住過程,以後類推就行了。

分析:co被氧化成co2,沉澱是碳酸鈣,通過碳酸鈣的質量就知道二氧化碳的質量,那co2與co的區別就在於多了一個氧,從**多的呢?從鐵的氧化物那裡。

所以鐵的氧化物中的氧的質量是0.16g(列方程算),鐵就是0.42g,那麼他們的原子個數比就是:

0.16/16:0.

42/56=4:3所以氧化物是fe3o4,四氧化三鐵。

3樓:匿名使用者

據我知道,教材改革後,初三已經講過mol了用mol來做

fexoy + yco = xfe + yco2co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o1g沉澱物為caco3,即0.01mol,則有fexoy 0.01/y mol

(0.01/y)*(56x + 16y)=0.58x/y=3/4

得fe3o4

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1 這種型別的化學題目實際是金屬與酸反應制氫氣的問題,方法很多 1 常規方法 根據元素質量守恆的原理進行計算。金屬混合物16克,在克生成物中也含有16克金屬元素,30.4g 16g 克是硫酸根的質量。因為h2 全由硫酸轉化而來,設生成氫氣的質量為x.so42 h2 x96 168g 2 x x 克。...

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解 設生成二氧化碳氣體的質量為xg,稀鹽酸的質量分數為y,生成物溶液中溶質的質量為z caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 73 111 44 10 100y z x 100 10 44 x x 4.4 100 10 73 100y y 0,073 7.3 100 10 111 ...

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你好,很高興為你解答!通常我們認為複分解反應中中和反應是優先於其他反應的,也就是說滴入ba oh 2必先和hcl反應。你可以這樣想,假如ba oh 2同時和mg no3 和hcl反應,那生成的氫氧化鎂也會和鹽酸反應又生成氯化鎂,相當於沒有沉澱產生。因此這道題中a選項滴入ba oh 2溶液會先和鹽酸反...