1樓：
1.常溫下ph>7
解析：ha + naoh = naa + h2o
0.1mol/l ha與0.1mol/l naoh溶液等體積混合，兩者物質的量相同恰好完全反應生成鹽naa
因為ha為弱酸，naa為強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性ph>7
（a-離子水解：a- +h2o =可逆= ha + oh-）
2.常溫下c(a-)>c(oh-)
解析：混合溶液常溫下ph=7，則c(h+)=c(oh-)=1.0x10^-7mol/l
根據電荷守恆：c(na+) + c(h+) == c(a-) + c(oh-)
所以有c(na+)=c(a-)=0.05mol/l（設均為1l，na+全電離0.1mol，混合後體積約為2l可得）
可得：c(a-)>c(oh-)
希望能幫到你
2樓：雲夕
1.ph＞7.生成醋酸鈉是強鹼弱酸鹽水解顯鹼性
2.ac－＞oh-..因為ac-雖然水解但水解掉的只是很小一部分，此時溶液中 oh-為10ˉ14的，肯定比 oh-大
3樓：海狼
不相同 因為a為弱酸根一定結合一部分氫離子 而水電解時氫氧離子個數相同則水中氫氧離子不相同第二個問題一樣如b等於0.1一定顯鹼性則還需要一點酸b大於0.1
4樓：匿名使用者
不為7，ha為弱酸，ha與naoh中和後，a- +h2o-------ha + oh-
2問之前的還是之後的
關於溴乙烷水解，溴乙烷如何水解
首先.不用加熱符號.常溫下能夠進行.將氫氧化鈉寫入反應物或寫在箭頭上邊都可以.前者側重氫氧化鈉和溴乙烷的反應.後者側重溴乙烷水解.都是正確的.放心寫吧.如果氫氧化鈉多最好寫反應物裡 少就丟上面 代表它促進溴乙烷水解 瞭解了麼 鹵代烴水解 酸性或者鹼性條件都可以 只是反應機理的略微不同 其實我看來這個...
大多數弱酸弱鹼鹽的水解都是不可逆的，為什麼醋酸銨的水解可逆
雙水解反應復 最常見的就制是 一個生成氣態物質bai 另一個形成du難溶的沉澱 兩者完zhi全反應 不是可逆的dao 例如 3hco3 al3 3co2 al oh3 ch3coonh4 本身是一種弱酸弱鹼鹽 顯中性，不會發生雙水解反應 為什麼鹽的濃度越大，其水解程度就越小啊 你好！水bai 解是鹽...
高二鹽類水解問題
a,d都是強酸，可以抑制水的電離 h2o ho h b中既不促進也不抑制水的電離，c oh 10 7mol lcnh4 h2o nh4oh h 促進了水的電離，所以水電離出來的c oh 大於10 7mol l 主要還是考慮是促進還是抑制水的電離，這題要選抑制水的電離的物質，強酸強鹼都可 由題意得溶液...