1樓：野人
a,d都是強酸，可以抑制水的電離：h2o=ho- + h+,b中既不促進也不抑制水的電離，c（oh-)=10^-7mol/lcnh4+ + h2o=nh4oh + h+,促進了水的電離，所以水電離出來的c(oh-)大於10^-7mol/l
主要還是考慮是促進還是抑制水的電離，這題要選抑制水的電離的物質，強酸強鹼都可
2樓：
由題意得溶液須是強酸或強鹼~b是中性~c雖然水解~但不可是是強酸~
3樓：匿名使用者
由水電離出來的c(oh-)=10^-12mol/l 因為水的離子積常數不變
所以 水電離出來的c(h+)=10^-12mol/l說明水解呈鹼性
ad都是強酸電離 抑制水解 可以
b 不水解 c 水解呈酸性
4樓：天一居士
nh4cl呈中性，和水的電離度差不多
5樓：匿名使用者
因為氯化氨水解大於電離
6樓：
因為氨水（nh4oh）是弱鹼，若是溶液中含有nh4陽離子的話，大份的oh應該於nh4陽離子結合而不是以oh離子的狀態存在。
也就是說弱鹼的電離是不完全的。
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這個在很多參考書上都有，我就不贅述了 作為過來人，我必須告訴你，規律這東西都很多都是通過大量解題而總結出來的，要真正運用它們，就得知道它們的原理，不然都是不靠譜的。不過高中化學本身就存在很多不足，切忌死轉牛角尖，很多東西，知道有那麼回事就行，或者說，能應付高考即可 希望對你的化學學習有幫助 鹽類水解...