1樓：匿名使用者
（1）①h2（g）+1
2o2（g）=h20 （g）△h=-241.8kj?mol-1 ①
c（s）+1
2o2（g）=co （g）△h=-110.5kj?mol-1②
利用蓋斯定律將方程式變形：②-①得 c（s）+h2o（g）=h2（g）+co（g）△h=+131.3kj/mol，
故答案為：c（s）+h2o（g）=h2（g）+co（g）△h=+131.3kj/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通效能夠與鹼反應：so2+ca（oh）2=caso3↓+h2o；二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸鈉反應：so2+na2co3=na2so3+co2↑所以可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑；二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，且在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化鈣和亞硫酸氫鈉溶液做洗滌液，故答案為：
ac；（2）①a點co的轉化率為0.5，則參加反應的co為10mol×0.5=5mol，則：
co（g）+2h2（g）?ch3oh（g）氣體物質的量減少
1 2
5mol 10mol
故a點平衡時，混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
b點co的轉化率為0.7，則參加反應的co為10mol×0.7=7mol，則：
co（g）+2h2（g）?ch3oh（g）氣體物質的量減少
1 2
7mol 14mol
故b點平衡時，混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故a、b兩點時容器內總氣體的物質的量之比n（a）：n（b）=20mol：16mol=5：4，
故答案為：5：4；
②由圖可知，一定壓強下，溫度越高，co的轉化率越低，說明升高穩定平衡向逆反應方向移動，q的溫度高於n點，故平衡常數km＞kq=kn，
故c答案為：km=kn＞kq；
（3）①根據資訊：用h2將no3
-還原為n2，一段時間後，溶液的鹼性明顯增強，即生成氫氧根離子，發生的反應為：2no3
-+5h2
催化劑.n2+2oh-+4h2o，
故答案為：2no3
-+5h2
催化劑.n2+2oh-+4h2o；
②根據裝置圖示可以看出，右端電極上發生得電子的還原反應，即為陰極，反應式為：2no3
-+12 h++10e-=n2↑+6h2o，所以b是負極，a是正極，
故答案為：a；2no3
-+12h++10e-=n2↑+6h2o．
汙染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，汙染分為空氣汙染，水汙染，土壤汙染等．（1）為了減
2樓：季諾管理丶疤啎
（1）①已知：
①h2（g）+1
2o2（g）═h2o（g）△h1=-241.8kj?mol-1
②c（s）+1
2o2（g）═co（g）△h2=-110.5kj?mol-1
據蓋斯定律：②-①得 c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=+131.3kj?mol-1
書寫 c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）的平衡常數表示式時，c為固體，不列入，則k=c(co)×c(h
)c(ho)，
故答案為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=+131.3kj?mol-1 ；k=c(co)×c(h
)c(ho)；
②在題給的四種物質中，cacl2和nahso3不能與so2反應，ca（oh）2 和na2co3 可以反應，故答案為：ac；
（2）①從c（co2）的變化趨勢可見，開始時變小是沒達到平衡，反應向正向進行，拐點是平衡點，其後，隨溫度的升高c（co2）增大，說明平衡向逆向移動，故△h＜0，故答案為：＜；
②拐點是平衡點，切△h＜0，t3後，隨溫度的升高平衡向逆向移動，c（co2）增大，
故答案為：t4～t5反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，co2的吸收效率降低（或nh4hco3部分分解）；
（3）①no3
-還原為n2且溶液的鹼性明顯增強，說明h2反應後生成了oh-．依據電荷守恆no3
-與oh-的化學計量數應相同；因為生成n2，no3
-的化學計量數一定是2或2的倍數，且2molno3
-反應轉移10mol電子，據得失電子守恆，需h25mol 可得：2no3
-+5h2→n2+2oh-
根據原子守恆，還應生成4mol4h2o，
故答案為：2 no3
-+5h2
催化劑.n2+2oh-+4h2o；
②圖上可見，在與b相連的電極上no3
-生成了n2，發生還原反應，是陰極，可見a為陽極；
在陰極上no3
-生成了n2，陽極上只能是oh-反應生成o2，可見有h+在陽極參與反應，2molno3
-反應10mol電子生成1moln2，2 no3
-+10e-→n2，12molh+恰好結合o生成
h2o，並且也符合電荷守恆，
故答案為：a；2no3
-+12 h++10e-=n2↑+6h2o．
將煤轉化為氣體能減少二氧化碳排放嗎
3樓：匿名使用者
物質守恆，只要最後都燒成了二氧化碳和水，排放的二氧化碳都是一樣多的
煤氣化的主要目的是把非清潔燃料煤，通過集中處理後，控制汙染，然後生成清潔的燃氣，供給一些普通使用者進行使用。這樣能夠大大減少普通使用者的非控制性面源汙染。
煤是一次能源，煤制氣或者煤制油都是二次能源，在能源轉化過程中都有效率問題。所以達到同樣的熱量產出，煤制氣的二氧化碳排放更多。
4樓：房老師
採用高科技水平，將煤轉化為氣體能減少二氧化碳排放。
汙染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，汙染分為空氣汙染，水汙染，土壤汙染等。（1）為了減
5樓：句句
（1）① c(s)＋h2 o(g) ＝ co(g) ＋h2 (g) δh＝＋131.3kj·mol－1 k＝c co)·c( h2 )/c(h2 o)
② a c（各1分）
（2）① <
② t4 ～t5 反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，co2 的吸收效率降低（或nh4 hco3 部分分解，意思相近均給分）。
（3）①2 no3
n2 ＋2oh－ ＋4h2 o
②a 2 no3
－ ＋12 h+ ＋10e－ = n2 ↑＋6h2 o
試題分析：（1）①兩個給出的熱化學方程式下式減上式即得c(s)＋h2 o(g) ＝ co(g) ＋h2 (g) δh＝＋131.3kj·mol－1 ；②試劑ca(oh)2 、na2 co3 與二氧化硫反應，可以作為其吸收劑；（2）①該圖是相同時間時測定的二氧化碳的濃度，溫度越高反應速率越快，先打到平衡，所以影象從t3為界，後面是平衡曲線，據此分析溫度高二氧化碳含量高平衡逆向移動，正反應為放熱反應，δh3
< 0；②t4 ～t5 反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，co2 的吸收效率降低；（3）該反應氫氣化合價升高，根據溶液鹼性增強，考慮生成oh－ ，由此書寫方程式；②在與b相連的電極no3
－ 得到電子生成n2 ，為陰極，故a為正極，b為負極。
（2014?番禺區一模）對大氣汙染物so2、nox進行研究具有重要環保意義．請回答下列問題：（1）為減少so2的
6樓：亀我的傷我的痛
（1）①h2（g）+12o
（g）=h2o（g）△h=-241.8kj?mol-1
②c（s）+12o
（g）=co（g）△h=-110.5kj?mol-1
依據蓋斯定律計算②-①得到c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=+131.3kj?mol-1；
故答案為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=+131.3kj?mol-1；
（2）①在1.0l密閉容器內經過5s反應達到平衡，測得no為8.0×10-4mol，5s內該反應的平均速率ν（no）=8×1-4
mol1.0l
5s=1.6×10-4 mol/（l?s），依據化學方程式寫出反應的平衡常數為：c
(no)
c(n)c(o)；
故答案為：1.6×10-4 mol/（l?s），c
(no)
c(n)c(o)
研究燃料的燃燒和對汙染氣體產物的無害化處理，對於防止大氣汙染有重要意義．（1）將煤轉化為清潔氣體燃
7樓：ta卨
（1）①已知：
①h2 （g）+1/2o2（g）=h2o（g）△h=-242.0kj/mol
②c（s）+1/2o2（g）=co（g）△h=-110.0kj/mol
據蓋斯定律，②-①得：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2 （g）△h=+132.0kj/mol，故答案為：
c（s）+h2o（g）=co（g）+h2 （g）△h=+132.0kj/mol；
②co、h2和ch4的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol和892kj/mol，其熱化學方程式為：
①co（g）+1
2o2（g）=co2（g）△h=-283.0kj?mol-1
②ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）△h=-892kj?mol-1
③h2（g）+1
2o2（g）=h2o（l）△h=-286kj?mol-1
據蓋斯定律，②-①-③×3得：ch4（g）+h2o（l）?co（g）+3h2（g）△h=+205kj/mol，故答案為：+205kj/mol；
（2）①由反應方程式可知生成1mol的ch3oh時放熱91 kj，想得到182kj熱量，則需生成2molch3oh；由於反應是可逆反應，不可能完全進行到底，所以要得到2molch3oh，co與h2物質的量必須要多於2mol和4mol，
故答案為：d；
②co（g）+2h2（g）?ch3oh（g）△h=-91kj/mo1
起始量 1 2 0
轉化量0.2 0.4 0.2
平衡量0.8 1.6 0.2
ch3oh（g）?co（g）+2h2（g）；△h=+91kj?mol-1，
起始量 1 0 0
轉化量 0.8 0.8 1.6
轉化量 0.2 0.8 1.6
生成1molch3oh放熱91kj，分解1molch3oh吸熱91kj，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8kj，故答案為：吸收；72.8．
用沾有碘溶液的澱粉ki試紙檢驗so2啥現象
so2 h2o h2so3,h2so3並不bai具有強氧化性,而是一般du 的氧化性 zhii粒子是還dao 原性內,但也不是強還容原性,也是一般的還原性 所以生不成碘單質的 它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的 so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的...
SO2沒有使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍能說明SO2的氧化性弱於I2麼
基本能說明so2的氧化性弱於i2 但一般要找能發生的氧化還原反應比較有說服力如 i2可以在水中氧化so2 i2 so2 2h2o 2hi h2so4能說明so2的氧化性弱於i2 相比這個題目是so2的氧化性要小於i2，但是不可以說他就是氧化性物質。理論上只能說so2的氧化性不大於i2。做題遇到此問題...
為什麼足量SO 2通入苯酚鈉溶液生成的是HSO3 ,而不是H2SO
so2過量的話才會和so3 2反應生成hso3 1 過量so2通入苯酚鈉溶液中 酸性 h2so3 hso3 苯酚 so2 h2o c6h5o c6h5oh hso3 解析 298k時，h2so3的 ka1 1.41 10 2 ka2 6.3 10 8 苯酚的 ka 1.3 10 10 可見，酸性 h...