1樓：匿名使用者
照理論說2a=b應該是 ω2=2ω1
但在這裡因為越氨水在是弱鹼`發生了部分電離`但ω2中氨水的濃度較大`
濃度越大，電離度就越小，因為題目問的是氨水質量分數`就是問氨水分子的質量分數`因為b=2a `b的濃度大了就使電離少了``氨水分子多了`就是質量分數大``（注意：計算的時候不計算電離度是ω2=2ω1）
2樓：匿名使用者
可以理解為將bmol/l，ω2的氨水稀釋為amol/l,ω1。
因b=2a，則其體積變化為由1l變為2l，若氨水的密度是相同的，則溶液質量為稀釋前的2倍，則有ω2=2ω1。
實際上，稀釋後溶液的密度增大，即稀釋後溶液的質量大於稀釋前的2倍，也就是稀釋後質量分數小於稀釋前質量分數的半。
所以有ω2＞2ω1，即稀釋前濃度大於稀釋後的2倍。
此題若將氨水改為其他物質如硫酸等溶液，則答案為：ω2<2ω1，因稀釋後溶液的質量小於稀釋前溶液質量的2倍，則有以上關係。
做此題的前提是：必須知道氨水的密度隨濃度的增大而減小，而硫酸等大多數溶液的密度隨濃度的增大而增大。
化學難題2題~
3樓：蛋蛋
我是名高中化學教師 第一題題目有問題，x2o4（-）這個離子如果帶一個負電荷，x的化合價就變成7/2價了 此類題目用得失電子守恆來做，so3(2-)個數是3，被氧化後應失去3*2個總共6個電子，x2o4（-）就該得到6個，x2o4（-）個數是1，就有2個x，每個x分擔3個電子化合價降低3價 第2題用差量法做，nahco3分解後h20和co2脫離固體，即是減少的質量，44+18=62 0.31克即是0.005mol，nahco3應該是2*0.
005mol*84=0.84g（方程式中nahco3前係數是2所以乘2）
4樓：匿名使用者
這兩題都是化學數學題，計算一下就會出來結果，你還應該提供甲烷的密度
請求化學高手解一難題
5樓：匿名使用者
1.對於同一弱電解質來說,溶液越稀,其電離度越大,這是因為在稀溶液中_____同離子效應越弱_________;溫度越高,其電離度越大,這是因為____電離吸熱_____________。
2.在25度時,相同濃度的hf、ch3cooh和hcn溶液,它們的電離平衡常數分別為7.2x10的負4次方 、1.
8x10的負5次方和4.9x10的負10次方,其中,氫離子濃度最大的是hf，未電離的溶質分子濃度最大的是__hcn____。
6樓：匿名使用者
在稀溶液中離子濃度小，稀釋有利於平衡向電解質電離方向移動。升高溫度，電離度增大，因為電解質的電離是吸熱過程。
都是一元弱酸，相同溫度和濃度的條件下，電離平衡常數越大，溶液中氫離子濃度越大，氫離子濃度最大的是hf，電離平衡常數最小的，未電離的溶質分子濃度最大，hcn
求高手解答化學難題！一定要快！明天就中考了！（主要解答（2）②不正確的理由）
7樓：秋韻奕之
不正確，酸鹼中和反應優先發生，所以hcl與naoh先反應，而hcl量少，無法再與變質生成的碳酸鈉反應並生成氣泡（南京考生麼，我也明天考化學，採納把）
8樓：
原因有兩個：
氫氧化鈉變質，成分為氫氧化鈉、碳酸鈉。1、鹽酸少量 與氫氧化鈉反應無氣泡產生2、 即使全變質為碳酸鈉因為少量鹽酸 先生成碳酸氫鈉 也無氣泡產生。
9樓：大連化學王老師
不正確，當naoh部分變質時候，有naoh和 naco3 同時存在，加入少量稀鹽酸時，鹽酸優先和naoh反應，在和碳酸鈉反應。 也就是說只有氫氧化鈉反應沒了，碳酸鈉才會和鹽酸反應生成氣體，所以這個題中鹽酸加少了，得不到正確的結論。
10樓：這貨是l大人
不正確，若稀hcl量少時，生成的co2能與naoh反應生成na2co3，所以不會有氣泡生成．故不能證明naoh一定沒有變質
ps: 你說解答第二問的
化學難題，有沒有人肯幫助我？？
11樓：w雲行在天
16 根據反應方程試 160.5克氯化銨為3mol 則有4mol氨氣參與了反應 氨氣被氧化成氮氣的有1mol 重17克 不懂追問
12樓：
16題：產生氯化銨的物質的量n（nh4cl）=m÷m=160.5÷53.
5=3mol，根據化學方程式可知參加反應的氨氣n（nh3）=3÷6×8=4mol，其中被氧化的氨氣為n（nh3）=4÷4=1mol，所以被氧化的氨氣m（nh3）=n×m=1×17=17g。
13樓：匿名使用者
化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其反應的化學方程式為:
3cl2+8 nh3=6nh4cl+n2 ↑當有160.5克nh4cl產生時，求被氧化的氨氣是多少克？
分析：cl2中的氯元素由0價到nh4cl中的-1價，化合價降低，做氧化劑被還原。nh3中的氮元素由-3價到n2中的0價，化合價升高，做還原劑被氧化。
其中nh3分兩部分，一部分是轉化成nh4cl，另一部分是轉化成n2，但只有轉化成n2這部分是屬於被氧化的。
解：設被氧化的氯氣質量為x
3cl2+6 nh3+2 nh3=6nh4cl+n2 ↑2*17 6*53.5
x 160.5g
2*17 / x =6*53.5/ 160.5gx=17g
答：被氧化的氨氣為17g。
化學題請求幫助
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說明 1.全卷共6頁.考試時間90分鐘,滿分100分.2.答題前,務必將自己的試室號,准考證號,姓名,縣區和學校的名稱寫在試卷 左側的密封線內.3.請將選擇題的答案填在括號內,其它題目的答案寫在試卷相應的位置上.4.相對原子質量 h 1 c 12 o 16 s 32 ca 40 fe 56 cu 6...