1樓：無趣佔有
四大反應：1，酸鹼中和：強強閤中，哪強合哪強；2，氧化還原：
**氧化低價還，中間價態兩邊散；3，沉澱平衡：抓住沉澱臨界點，陰陽乘冪都突顯；4，絡合配位：中心粒子晶胞配位數很重要，高中關注不太多。
物質性質與本身結構等方面有關，部分規律可由元素週期表推出，個人觀點，真正理解還要看自己總結！只有自己經驗所得，理解才能更透徹，加油！
2樓：無緣赴黃泉血
高中化學常見物質性質
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的cu,cu2o,fe2o3,hgo等.
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液.
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.
棕紅色：fe(oh)3固體、fe(oh)3水溶膠體等.
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(cufes2)等.
溶於水的fecl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及tnt等.
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在cs2中的溶液,還有黃磷、na2o2、氟氣.
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成cucl2的煙.
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成fecl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制cu(oh)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、ph試紙與弱鹼變藍等.
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰.甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）.
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：cu2(oh)2co3,fecl2,feso4•7h2o.
綠色：濃cucl2溶液、ph試紙在約ph=8時的顏色.
深黑綠色：k2mno4.
黃綠色：cl2及其ccl4的萃取液.
⑥ 以紫色為基色的物質
kmno4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸氣、中性ph試紙的顏色、k＋離子的焰色等.
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(cu2s)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(ag2o).
淺黑色：鐵粉.
棕黑色：二氧化錳.
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的p2o5；
★ 難溶於水和稀酸的：agcl,baso3,pbso4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：baso3,ba3(po4)2,baco3,caco3,ca3(po4)2,cahpo4,al(oh)3,al2o3,zno,zn(oh)2,zns,fe(oh)2,ag2so3,caso3等；
★ 微溶於水的：caso4,ca(oh)2,pbcl2,mgco3,ag2so4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：bao,cao,na2o；
不完全反應的：mgo.
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等.
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
fe2＋：淺綠色；
cu2＋：藍色；
fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[fecl4(h2o)2] 2-；
mno4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與fecl3的反應開成的紫色.
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色.
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色.
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅰa,ⅱa,ⅳa,ⅴa的金屬大多數是銀白色.
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅）,金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數為灰白色（如鍺）.
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外,均有色.
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：h2,o2,n2,co2,co,稀有氣體,甲烷,乙炔.
② 有刺激性氣味：hcl,hbr,hi,hf,so2,no2,nh3•hno3(濃液)、乙醛(液).
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：cl2,br2,甲醛,冰醋酸.
④ 稀有氣味：c2h2.
⑤ 臭雞蛋味：h2s.
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低階酯.
⑧ 芳香(果香)氣味：低階酯(液).
⑨ 特殊難聞氣味：不純的c2h2(混有h2s,ph3等).
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）.
非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度,外壓力為標準壓(1.01×105pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態.
（1）由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即c,si,ge,sn越向下,熔點越低,與金屬族相似.還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低,ⅳa族的錫熔點比鉛低.
（2）同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
c,si,b三角形小區域,因其為原子晶體,熔點高.金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃,金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方,另有ia的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者,而氦是熔點（－272.2℃,26×105pa）、沸點（268.9℃）最低.
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn,cd,hg及ⅲa族中al,ge,th；ⅳa族的sn,pb；ⅴa族的sb,bi,呈三角形分佈.最低熔點是hg(－38.
87℃),近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.
（3）從晶體型別看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體,又高於分子晶體.金屬單質和合金屬於金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）.
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較.如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定,其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質,相對分子質量大,範德華力大,則熔、沸點也相應高.如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等.
② 相對分子質量相同,化學式也相同的物質（同分異構體）,一般烴中支鏈越多,熔沸點越低.烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大,則熔點越低.如：
油酸甘油酯常溫時為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態.
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3,h2o,hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）.
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點.如
linacl>nabr>nai.
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
nh3[1(水):700(氣)] hcl(1:500)
還有hf,hbr,hi,甲醛（40%水溶液—****）.
② 常溫溶於水的
co2(1:1) cl2(1:2)
h2s(1:2.6) so2(1:40)
③ 微溶於水的
o2,o3,c2h2等
④ 難溶於水的
h2,n2,ch4,c2h2,no,co等.
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低階酯.
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴.
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性,烴基具有憎水性,烴基越大,則水溶性越差,反而易i溶於有機溶劑中.如：甲酸、乙酸與水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例過少反而不溶於水而溶於ccl4,汽油等有機溶劑.
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯.
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等.
（5）白磷、硫易溶於cs2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：koh,naoh,agno3溶解度在常溫超過100g(agno3超過200g).kno3在20℃溶解度為31.
6g,在100℃溶解度為246g.溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有nacl.
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）.如：c,si,sio2,sic等.其中,少量碳溶於熔化的鐵.
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃h2so4、銅氨溶液和cs2跟naoh作用後的溶液中,已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑.
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（h**）及氰化物（na**,k**等）砒霜（as2o3）、硝基苯等.
co（與血紅蛋白結合）,cl2,br2(氣),f2(氣),hf,氫氟酸等.
（2）毒性物質
no（與血紅蛋白結合）,no2,ch3oh,h2s.
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等.
這些物質的毒性,主要是使蛋白質變性,其中常見的無機鹽如：hgcl2,bacl2,pb(chcoo)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性,但毒性較小,此外鈹化合物也有相當的毒性.
飲酒過多也有一定毒性.汞蒸氣毒性嚴重.有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等.
化學如何學好？表示化學已經到不及格了。。(っ╥╯﹏╰╥c) 3樓：快樂小子 我認為，首先要熟悉一下課本的脈絡關係，知道課本的大致的各個章節的內容，然回後就是重點複習重點答 的章節的重點的知識，把知識點都熟練的掌握了，尤其是方程式，一些重要的實驗的過程以及常見的化學物質的檢驗方式，一些經典的實驗操作，一些好的解題方法，記憶一些經典的題型的例題對於你以後的解題都是有很大的幫助的，我認為這些都是很重要的。然而掌握了這些只是說掌握的是零零散散知識點，我認為最重要的還是最後的複習，也就是說要把課本上已經掌握的知識組合成為一個網路，這樣的話運用起來知識才能夠更加的熟練，解決問題才能得心應手。祝你學習進步！ 25度時有kw h oh 10 14由於由水電離出來的 h 10 12mol l所以有兩種情況。一種是強酸或者強鹼存在的情況下。h2o由於酸鹼電離出來的h 或者oh 電離受到抑制。此時由水電離出來的 oh 由水電離出來的 h 10 12 mol l 但是根據kw h oh 如果溶液呈現酸性，那麼 o... 1全部不可能的，就拿氫氣燃燒為例 為什麼要點燃？點燃就是提供能量破壞鍵能，只是當氫跟氧氣結合是釋放能量過程，所以反應可以持續下去直到反應完畢！反應條件高的反應釋放的能量一般越大，比如核能，核能反應的條件非一般的高，所以釋放的能量也是巨大的。總結 所用反應都需要提供能量才能啟用。你看到的是巨集觀現象，... 與金屬單質 鋰 只生成氧化鋰 鈉 一種氧化物與一種過氧化物 鎂，鋁，銅等。與非金屬單質 氫氣，碳，氮氣 反應有條件 矽，磷，硫，砷 得砒霜 等。非金屬氧化物 一氧化碳，二氧化硫 條件400到500度，催化劑 一氧化氮等。金屬氧化物 過氧化物 過氧化鈉。酸 硫化氫，亞硫酸等。鹼 氫氧化亞鐵等。鹽 亞硫...高中化學反應原理部分 好的話追加
高中關於化學能量的問題，高中化學反應能量變化問題
高中化學中所有有氧氣參加的化學反應式