1樓：幻影ぁ沙漏
一樓的大哥錯了啊 ch3coona 是強鹼弱酸鹽啊
它會促進水的電離啊 所以水電離出的oh- 和h-都大於10^-7大小 不是你說的 "水電離的h小於10的負七次方"!!!!!
後面你就說對了 h+少的確是與醋酸根結合所至
2樓：匿名使用者
ch3coona 溶液電離出來的是h+ ,不是oh-.......
其中應該有水電離出的oh- 濃度小與10的-7次方,,...
呃. 我開始看錯 了...下面那位正確
3樓：
常溫下醋酸鈉由於水解顯鹼性，ph大於7，即：
水電離的h小於10的負七次方。即
水電離出來的oh-大於10的負七次方 。
因為醋酸鈉是鹽，所以它不會電離出氫氧根。
它是水解促進水電離成h和oh，h和醋酸根結合，oh則出現在水中，與na+一起組成氫氧化鈉溶液，使
水溶液顯鹼性。
4樓：藥仙
首先糾正一個錯誤，
ch3coona（簡寫naac）不能電離出oh-，naac電離出na+和ac-
ac-是弱酸酸根離子，可以水解：ac- + h2o = hac + oh-
如果只要量的關係，因為水解使溶液顯鹼性，
即c(h+) < c(oh-)，而溶液中oh-完全由水電離出來，顯然c(oh-) > 10^-7
高二化學問題,高二化學問題
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