1樓：藍紫色的秋天
1.選a。原理如此，醋酸是弱電解質，所以導電弱，加入一定氨水後，生成醋酸銨是鹽，完全電離，離子濃度變大，導電變強。但氨水過量，導致醋酸銨電離受到抑制，銨的濃度變大，導電又再次減弱
只是a的圖稍微誇張點
2.價態變化要看反應中的氧化劑還原劑強弱，如果遇到更強的還原劑，那麼-1價元素還是能做氧化劑的
我是教化學的
2樓：匿名使用者
1.a由弱電解質變為強電解質，又轉化為弱電解質
2.氧化還原反應中化合價可升高也可降低，不能一概而論的，你寫一下雙氧水的分解反應就知道了
3樓：雅克夫列夫
b，因為氨水與醋酸反應生成鹽和水，使導電性減弱，最後氨水過量，又使溶液中離子數量增多，導電性又增強
應該是變為更低價，這是氧化還原反應的定義
4樓：穩穩
a2，是的，一般是變為最**，
5樓：樑其匡雰
1.無水氯化鈣可以與氨氣發生反應
2.取少量的這種溶液,向溶液中滴加過量的強酸.
將銅片投入到這種溶液中.
用酒精燈加熱,並觀察現象.
觀察是否有紅棕色的氣體產生,如果有這種氣體產生,則證明這種溶液中存在no3-
然後用鉑絲蘸取少量溶液用酒精燈進行灼燒，若顯黃色，則含鈉離子，則這種溶液為硝酸鈉
3. zn,zno,zn（oh）2,ch3coonh4,（nh4）2co3,（nh4）2s
氨基酸4.汽車、工廠等汙染源排入大氣的碳氫化合物（ch）和氮氧化物（nox）等一次汙染物，在陽光的作用下發生化學反應，生成臭氧（o3）、醛、酮、酸、過氧乙醯硝酸酯（pan）等二次汙染物，參與光化學反應過程的一次汙染物和二次汙染物的混合物所形成的煙霧汙染現象叫做光化學煙霧。
6樓：遲暢鐸之桃
1.醋酸鈉晶體不行，要求無水醋酸鈉。有水溫度達不到，只能得到丙酮。
2.苯、濃溴水和鐵混合不行，要求純的液溴。
7樓：合樂通承允
1.h2o
ch4hf
ne2.氧化鈣會先跟水反映生成氫氧化鈣、然後升溫，氫氧化鈣在水中溶解度隨溫度升高而降低，所以會析出晶體，溶質變少
8樓：釗悟泥迎波
1、h2o
ch4hf
ne的質子數電子數都相同
h2ooh-
ch4f-
nh4+
hfne的電子數相同
2、加入氧化鈣，氧化鈣與水反應，使溶解氫氧化鈣的水減少，飽和溶液的溶劑減少，所以溶質也隨著減少。
顧選b沒錯
9樓：道曉龐微月
1、如果說粒子的質子數和電子數相等說明是呈電中性的粒子，所以可以選h2o
ch4hf
ne2、氧化鈣投入飽和的ca(oh)2溶液中後，發生反應cao+h2o===ca(oh)2這樣就消耗了水，由於溫度回覆到25°，所以溶解度不變，溶劑的質量少了，飽和溶液的溶質就會析出，所以選b，實際的情況是瓶底有晶片狀的ca(oh)2析出。
10樓：梅杏璩浚
1因為無水氯化鈣能與潮溼的氨氣反應2還有氫氧化鋅也是兩性的3不清楚
11樓：蔡白晁睿思
1、fe過量，即生成feso4
首先，濃硫酸，fe
+2h2so4濃=
feso4
+so2
+2h2o
硫酸濃度降低，變稀，然後，稀硫酸，fe
+h2so4
=feso4+h2
得到的是so2和h2的混合氣體
設so2為xmol，h2為ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
64x+2y=19.6
解得，x=0.3，y=0.2
所以，so2為0.3mol，h2為0.2mol
據兩個方程，可得
消耗h2so4共0.3*2+0.2=0.8mol
即，硫酸濃度=0.8/0.05=16mol/l
消耗fe共0.3+0.2=0.5mol
即質量=0.5*56=28g
即剩餘2g
2、不能，瓷坩堝中的sio2會在高溫下與鈉的一些化合物如naoh、na2co3等反應
3、不對，得到的是混合物
4、ad
a、足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24l氣體是，轉移電子數為0.2na--對，這與上面的fe是類似的，根據兩個方程式，可以看到生成so2或h2為1mol時，轉移電子都是2mol
b、常溫下，4.4g二氧化碳和鈉二氧混合物種所含有的原子數約為0.3na--錯
c、31g白磷分子中含有共價鍵數為6na--錯，白磷是p4，31g即0.25mol，含6個p-p鍵，即1.5mol共價鍵
d、11.2l
氫二硫氣體完全燃燒轉移電子總數為3na.
--對，完全燃燒
2h2s
+3o2
=2h2o
+2so2------12e-
2*22.4l------------------------12mol
11.2l--------------------------n
解得，轉移電子，n=3mol
12樓：雍寒縱飛捷
1.固體混合物內含有a,b,c三種物質各10g，將其充分反應後，b消耗完全，c的質量增加了8g,生成了4gd,則參加化學反應的a和b的質量比是（
）--------
a+b====c+d
參加反應
b消耗完全所以是10克，c的質量增加了8g,生成了4gd生成共12克，根據質量守衡定律a=12-10=2克,則參加化學反應的a和b的質量比是1：5選擇b
2.法醫常用馬氏試砷法來證明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是as203。
用鋅和式樣混合在一起加稀鹽酸（hcl)。若式樣中含有砒霜，則會發生反應，生成砷化氫（ash3)，氯化鋅和水。寫出該反應的化學方程式：
as203+12hcl+6zn=2ash3+6zncl2+3h2o
13樓：勾仕實玉瑾
乙烯可以和所有的鹵素元素髮生加成反應，不需要其他的條件。
14樓：柴達納絲微
1caci2可以吸收nh3生成八氨合氯化鈣(cacl2·8nh3)2用顏色反應證明有鈉離子，在取少量溶液加入到酸化的feci2中，再檢驗到fe3+，即可證明有硝酸根離子。綜合可以證明為硝酸鈉。
3zn.zno.zn（oh）2等
4 no+o3=no2+o2
o+no2=no+o2
因此是氮氧化物催化o3變為o2（好像和你說的不太一樣）
15樓：恭曜赧若英
co與水的反應方程式
coh2o=hcooh
（等號還是可逆符號？）
條件催化劑可逆反應
fe3可否與亞硝酸根反應？
不可以可否與草酸根反應？
不可以沉澱轉換方程式中一定要寫可逆符號嗎？
是的，因為是動態平衡
即使是ksp相差很大的兩種沉澱相互轉換也要寫可逆符號？是
16樓：實翎生爰
1、11.7gnacl的物質的量是
0.2mol
，含有1.204*10^23
個鈉離子1.204*10^23
個氯離子。
2、3.01*10^23個氫氧根例子的物質的量是0.5mol，質量是
8.5g
。3、6.02*10^23個co2的物質的量是1mol
，質量是44g
。4、等物質的量的氧氣和臭氧，所含的分子數之比為1：1，所含的氧原子數之比為
2：3，其分子量之比為
2：3，其質量之比為
2：3。
5、鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質按不同的比例加以混合、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗石墨的質量約為1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約為a(
10^-3*0.5)/12
*6.02*10^23
a、2.5*10^19個
b、2.5*10^22個
c、5*10^19個
d、5*10^22個
6、（雙選）下列說法正確的是bc
a、1molo
的質量是16g*mol^-1
b、鈉離子的摩爾質量是23g*mol^-1c、co2的摩爾質量是44g*mol^-1d、氫的摩爾質量是2g*mol^-1
7、（雙選）下列說法正確的是a
da、2mol二氧化碳中含有4mol氧原子b、1mol水的質量、水的摩爾質量和水的相對分子質量都是18(單位)
c、各種物質的摩爾質量不可能相同
d、二氧化碳摩爾質量為44g*mol^-1
17樓：柯巧鬱晴照
1.不行
2.不3.不
4.可以
5.看是在那裡啊！
6.不行
18樓：桑嗣桑韶敏
1.因為nh3會與cacl2形成結晶物質
被吸收2.分兩步，先證明no3-離子，取少量試液向其中加入少量agcl溶液，出現白色沉澱即原試液中存在硝酸根，再進行焰色反應證明na+，若為黃色火焰即存在na+。則原試液為nano3溶液
3.按照對角線原理有beo,be（oh）24.寶貝，破壞臭氧層的是no，不是他兄弟no2因為no與o3反應生成no2和o2
19樓：黃依用曉凡
當25度時候、加進的氧化鈣會先跟水反映、然後升溫、完全反應掉了以後、氣溫會下降。因為氫氧化鈣是微溶的、所以會結晶析出。自然溶質質量會變小。
幾個化學問題
20樓：玄色龍眼
1,氨水是混合物,但我們也從沒說過氨水是鹼,而是說氨水顯鹼性,氨水的溶質為nh3·h2o,我們可以說它是鹼,但它只能存在於水溶液中
2,也有很多,但不怎麼常見
如聯氨n2h4(也叫肼),磷化氫ph3(也叫膦,但鹼性已經很弱很弱了)
3,碳酸鐵在水溶液中並不存在,會變為氫氧化鐵程度和二氧化碳氣體2fecl3+3na2co3+3h2o==2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl
21樓：牽湘仉聰慧
2k+2(h2o)
=2koh
+h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
22樓：本濡貝清卓
1.b2.鐵與酸發生氧化還原反應生成fe2+3.碳酸鈣，用稀鹽酸
4.一般都是用石灰，貌似也有用氫氧化鈉的，所以也可能是碳酸鈉一類的東西
將乾燥劑放入帶導管的試管，加入鹽酸，如生成無色無味可使燃燒的火柴熄滅的氣體，就是碳酸鈣，而且一般來說肯定是含有碳酸鈣的
23樓：郜語糜翠梅
1.b.
2鐵與酸反應有亞鐵離子生成
3caco3
應給可以用稀鹽酸
41)碳酸氫鈣
2)取少量試劑加熱,有氣泡產生.收集氣體加入ca(oh)2中看是否有沉澱生成.有則是碳酸氫鈣.
24樓：匿名使用者
氨水是氨氣的水溶液，所以是混合物，但它是鹼
氨氣是最典型的鹼性氣體，不作針對性強的研究課題就不需要知道其他少見的鹼性氣體了
2fecl3+3na2co3=fe2(co3)3(沉澱箭頭)+6nacl
25樓：匿名使用者
氨水是混合物,實際上氨水是指氨氣溶於水後所得的溶液，鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。nh4oh(氨水)（也寫成nh3.h2o） 的電離滿足鹼的定義。
路易斯酸鹼理論:凡能提供電子對的物種叫作鹼；凡能從鹼接受電子對的物種稱作酸。
a是路易斯酸，它至少有一個原子具有空軌道，具有接受電子對的能力。因此，酸是能接受外來電子對的電子接受體。如：
bf3，alcl3，sncl2，zncl2，fecl3；li+，ag+，cu2+；r+，rco+，br+，no2+，h+ 等都是路易斯酸。
b是路易斯鹼，它至少含有一對未共用電子對，具有給予電子對的能力。因此，鹼是能給出電子對的電子給予體。如：
h2o，nh3，rnh2， roh，ror，，rsh；x-，oh-，ro-，sh-，r- ；烯或芳香化合物等都是路易斯鹼。 路易斯酸在有機反應中常稱為親電試劑；路易斯鹼在有機反應中常稱為親核試劑。 酸和鹼反應生成的ab叫做酸鹼加合物。
對有機物來說，也可以看成是酸鹼加合物。例如，甲烷ch4可以看成酸h+和鹼ch3－的加合物；乙醇ch3ch2oh可以看成酸h+和鹼ch3ch2o－的加合物 。
除去所學的nh3,還有nh2nh2,ph3等,路鹼其實也是鹼
三價鐵離子與碳酸根離子反應生成氫氧化鐵沉澱
2fecl3+3na2co3+3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑+ 6nacl
幾個初中化學問題，幾個初中化學問題
ch2 nh2 ch2cooh naoh ch2 nh2 ch2coona h2o h2o,co2 o2 與naoh反應 cooh與naoh發生中和反應 jpg這是谷氨的結構銅與空氣中的二氧化碳 水氧氣生成鹼式碳酸銅，也就是銅綠 1 氨基丙酸化學式為 c3h7no2，結構式為 ch3ch nh2 c...
幾個化學問題
s2o32 s4o62 中的硫元素各是幾價？氧的價態除了那幾個過氧化物都是 2價，就可以算出 s2o32 s 2價 s4o62 2.5價 2nahco3 ca oh 2為什麼不生成碳酸氫鈣？形成水這弱電解質最先發生 h oh h2o稀硝酸能否將fe2 氧化成fe3 硝酸不論濃，稀都有強氧化性，只要是...
問幾個初中化學問題，初中化學問題？
nh3 h2o co2 nh4hco3nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 2nahco3 na2co3 h2o co2 即 nacl 飽和 nh3 h2o co2 nh4cl nahco3 加下箭頭是因為碳酸氫鈉在該條件下溶解度較小 2nahco3 na2co3 h2o co2 氨氣...