1樓：8煙臺華通
蠟燭燃燒後剩的蠟油可以重新做蠟燭的，但是已經燃燒的就是都揮發了的，剩下的可以
2樓：劉劉劉
我覺得不行，不可以沒辦法
蠟燭燃燒後可以再用麼
3樓：匿名使用者
蠟燭燃燒後生成了二氧化碳和水，如果沒有用完的當然可以再繼續用了，
4樓：匿名使用者
蠟燭燃燒後滴下來的燭淚是可以再用的
5樓：細知生活
晚上停電的時候，有些人就會拿出蠟燭，在房間中將它點燃，照亮整個屋子。然而，蠟燭燃燒之後留下了什麼，還能夠繼續燃燒嗎？
蠟燭在燃燒的過程中發生了什麼變化
6樓：假面
同時包含物理變化和化學變化，蠟燭熔化成液態，再呈氣態，所以發生了物理變化，然而蠟燭與氧氣反應生成了二氧化碳，這產生一種新物質，符合化學反應。
蠟燃燒有2個過程:受熱熔化和生成別的物質
1.蠟受熱時熔化是物理現象
2.蠟燃燒生成水和二氧化碳是化學反應
3.蠟燃燃燒是先受熱熔化,當達到可燃溫度後進行的化學反應,生成了別的物質。
實驗證明：
蠟燭燃燒以後,它並沒有「燒掉」,它只是變成另外兩種物質——水和二氧化碳.科學家仔細地研究了蠟燭的燃燒過程.他們發現,蠟燭燒完以後所生成的水和二氧化碳的重量,等於蠟燭和蠟燭燃燒時所消耗掉的空氣中的氧氣的總重量.
這就是說,構成蠟燭的物質並沒有消滅,只是變成別的物質罷了.不光是蠟燭這樣,家裡燒的木柴、煤炭也是這樣.當它們在爐子裡燃燒的時候,它們就在不斷地發生化學變化,變成了二氧化碳、水和灰燼.
水化成水蒸氣散了,二氧化碳從身邊溜掉了,剩下的就是灰燼.
也不光是木柴,煤炭會這樣,世界上一切物質都是這樣.當物質發生化學變化的時候,原來的物質不見了,但它們會生成另外某種或某幾種物質.它們變來變去,變化無窮,但是既不會變多,也不會變少,它們在變化前後的總重量是相等的.
這是大自然的一條基本規律,叫做物質不滅定律.
擴充套件資料：
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指物質和氧氣的反應。
氯化反應；指氯與有機物反應；
7樓：百剁小
發生了兩個變化：受熱熔化和生成別的物質
1、蠟燭受熱熔化是物理變化；
2、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳是化學變化。（產生新的物質就是化學變化）
蠟燭熔化成液態，再呈氣態，所以發生了物理變化，然而蠟燭與氧氣反應生成了二氧化碳，這產生一種新物質，符合化學反應。
一、物理變化：
1、指物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。
還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化，都是物理變化。
2、概念：沒有生成新物質的變化。（物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化）
3、實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。
二、化學變化：
1、化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。
2、分類
①種類及數量
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應型別：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
②升降變化
若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。
③氧化反應：
還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。
④還原反應：
氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。
⑤是否有離子參加
若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。
⑥ 能量變化
若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
8樓：真心話啊
蠟燭在燃燒的過程中同時發生物理變化和化學變化，蠟燭熔化成液態，再呈氣態，所以發生了物理變化，然而蠟燭與氧氣反應生成了二氧化碳，這產生一種新物質，符合化學反應。
蠟燃燒有2個過程:受熱熔化和生成別的物質
1、蠟受熱時熔化是物理現象
2、蠟燃燒生成水和二氧化碳是化學反應
3、蠟燃燒是先受熱熔化,當達到可燃溫度後進行的化學反應,生成了別的物質。
實驗證明：蠟燭燃燒以後,它並沒有「燒掉」,它只是變成另外兩種物質——水和二氧化碳。
科學家仔細地研究了蠟燭的燃燒過程，他們發現，蠟燭燒完以後所生成的水和二氧化碳的重量,，等於蠟燭和蠟燭燃燒時所消耗掉的空氣中的氧氣的總重量。
蠟燭燃燒時，燃燒的產物是二氧化碳和水。化學表示式：c25h52+o2→（點燃）co2+h2o。
在氧氣瓶中燃燒現象為火焰明亮發出白光，放出熱量，瓶壁有水霧出現。
簡單的證明實驗：
點燃蠟燭,在蠟燭上方罩一個冷而乾燥的燒杯5分後迅速倒轉燒杯，發現燒杯內壁變模糊有水珠生成，說明蠟燭燃燒生成水。
向燒杯中加入少量澄清石灰水振盪，觀察發現澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳。
9樓：紫冰雨的季節
您好：發生了兩個變化：
蠟燭受熱熔化是物理變化；
蠟燭燃燒生成水和二氧化碳是化學變化.（產生新的物質就是化學變化）希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】o(∩_∩)o謝謝
歡迎追問o(∩_∩)o~
祝學習進步~
10樓：桑素蘭段乙
蠟燃燒有2個過程:受熱熔化和生成
別的物質
1.蠟受熱時熔化是物理現象
2.蠟燃燒生成水和二氧化碳是化學反應
蠟燃燒是先受熱熔化,當達到可燃溫度後進行的化學反應,生成了別的物質
蠟燭在燃燒過程中有什麼變化?
關於這個問題，十個人裡面恐怕有九個人會這麼說：「蠟燭燃燒以後什麼也沒變，因為它………燒掉了。」
蠟燭真的「燒掉」了嗎?
為了明白起見，你最好自己動手做個實驗。
預備一個乾燥的玻璃杯和一個蠟燭頭，另外再預備一杯石灰水。
石灰水的做法是這樣的：把一塊生石灰，用水化成石灰水，拿一張濾紙(或衛生紙)把它過濾一下；或者是讓石灰水溶液澄清以後，倒出上層的清液就行了。
現在，你把蠟燭點燃，拿玻璃杯罩在火苗上面，立刻，杯裡起霧了，杯壁上蒙了一層小水滴。
這些水是打哪兒來的呢?自然是打蠟燭裡來的。
現在你把玻璃杯揩乾淨，把石灰水倒進杯裡去，再把它倒掉，這時杯壁上就附著一層石灰水了。你再把這個玻璃杯放到火苗上去，一會兒杯壁上的石灰水就混濁了，彷彿你剛才用這個杯子喝過牛奶似的。
石灰水為什麼會混濁呢?
因為杯子裡有了二氧化碳。石灰水一碰到二氧化碳就會發生化學變化，生成碳酸鈣。
你看，蠟燭燃燒以後，它並沒有「燒掉」，它只是變成另外兩種物質——水和二氧化碳。
科學家仔細地研究了蠟燭的燃燒過程。他們發現，蠟燭燒完以後所生成的水和二氧化碳的重量，等於蠟燭和蠟燭燃燒時所消耗掉的空氣中的氧氣的總重量。這就是說，構成蠟燭的物質並沒有消滅，只是變成別的物質罷了。
不光是蠟燭這樣，你家裡燒的木柴、煤炭也是這樣。當它們在爐子裡燃燒的時候，它們就在不斷地發生化學變化，變成了二氧化碳、水和灰燼。水化成水蒸氣散了，二氧化碳從你身邊溜掉了，剩下的就是灰燼。
也不光是木柴，煤炭會這樣，世界上一切物質都是這樣。當物質發生化學變化的時候，原來的物質不見了，但它們會生成另外某種或某幾種物質。它們變來變去，變化無窮，但是既不會變多，也不會變少，它們在變化前後的總重量是相等的。
這是大自然的一條基本規律，叫做物質不滅定律。
11樓：萵苣姑娘
你好蠟制是固體照明用品，通常做成圓柱形，中有棉紗芯，稱為燭芯，也稱為蠟燭線，點燃紗芯以發光。普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色。不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶於水，密度比水小。
蠟燃燒有2個過程:受熱熔化和生成別的物質
1.蠟受熱時熔化是物理現象
2.蠟燃燒生成水和二氧化碳是化學反應
蠟燃燒是先受熱熔化,當達到可燃溫度後進行的化學反應,生成了別的物質原料成分
現在蠟燭的主要原料是石蠟，石蠟是從石油的含蠟餾分經冷榨或溶劑脫蠟而製得的，是幾種高階烷烴的混合物，主要是正二十二烷（c22h46）和正二十八烷（c28h58），含碳元素約85％，含氫元素約14％。新增的輔料有白油，硬脂酸，聚乙烯，香精等，其中的硬脂酸（c17h35cooh）主要用以提高軟度，具體新增要視生產什麼種類的蠟燭而定。
蠟燭燃燒時，正二十二烷和硬脂酸燃燒的產物都是二氧化碳和水。反應的化學方程式為2c22h46 + 67o2→44co2 + 46h2o和c17h35cooh + 26o2→18co2 + 18h2o。蠟燭被點燃時最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘後取出，火柴梗接觸外焰部分首先變黑
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