1樓：匿名使用者
碰到這種求組分的問題 先設na2co3為xmol nahco3為ymol
第一個條件的方程式是 2nahco3=na2co3+h20+co2 co2+ca(oh)2=caco3(沉澱)+h2o
由於caco3是10g 即0.1mol 故co2是0.1mol 故nahco3是0.2mol
第二個條件的方程式是 nahco3+hcl=nacl+co2(氣體)+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+co2(氣體)+h2o
這樣的話二氧化碳6.72升就是0.3mol 所以x+2y=0.3 又因為y=0.2所以x=0.05
再求質量na2co3應該是5.3g nahco3應該是16.8g
2樓：
設na2co3和nahco3的物質的量分別為xmol和ymol，根據碳元素守恆列式：x+y=10/100；
x+y=6.72/22.4.解方程組即可。
3樓：匿名使用者
naco3：5.3
nahco3：16.8
4樓：與您同行
設na2co3的物質的量為x、 nahco3的物質的量為y
第一份由2nahco3=na2co3+h20+co2 co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
caco3是10g 即0.1mol 故co2是0.1mol 所以nahco3是0.2mol
第二份 na2co3+2hcl=2nacl+co2(氣體)+h2o nahco3+hcl=nacl+co2(氣體)+h2o
二氧化碳6.72升就是0.3mol 所以x+y=0.3mol 又因為y=0.2mol所以x=0.1mol
再求質量na2co3應該是10.6g 、nahco3應該是16.8g
理解請及時採納！！祝你進步！！
一定質量的na2co3和nahco3固體混合物分兩分，一份加熱至恆重，將生成氣體通入過量石灰水
5樓：焦錫茂
解：設第一份混合物含碳酸氫鈉的質量為x
ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
2nahco3=△=na2co3+ h2o + co2↑
根據上面的化學方程式可得如下關係式：
2nahco3→co2→ caco3
168 100
x 10g
168：100=x：10g
x=16.8g
原混合物中nahco3的質量為2*16.8g=33.6g
設第二份碳酸氫鈉與鹽酸反應生成co2的體積為y，含碳酸鈉的質量為z
nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2↑
84 22.4
16.8g y
84：22.4=16.8g：y
y=4.48l
碳酸鈉與鹽酸反應生成co2的體積= 6.72-4.48l=2.24l
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
106 22.4
z 2.24l
106：22.4=z：2.24l
z=10.6g
原混合物中na2co3的質量=2*10.6g=21.2g
答：原混合物中na2co3和nahco3的質量分別為33.6克、21.2克
6樓：教授王
n(nahco3)=2*10/100=0.2mol
n(na2co3) = 6.72/22.4 - 0.1 = 0.2mol
為測定na2co3和nahco3固體混合物中na2co3的質量分數，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖i所示裝置測量產
取一定質量的na2co3與nahco3組成的白色固體混合物加熱至質量不再減少時質量為21.2g，另取等質量的固體混
7樓：神水盟
（1）加熱發生反應：2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑，殘留固體質量21.2g為na2co3，包含加熱分解生成的na2co3及原混合物中含有的na2co3．混合物與鹽酸發生反應：nahco3+hcl═nacl+co2↑+h2o、na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o，反應生成的二氧化碳的物質的量=6.
72l22.4l/mol
=0.3mol，
令混合物中na2co3、nahco3的物質的量分別為xmol、ymol，則：
2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑
ymol 0.5ymol
nahco3+hcl═nacl+co2↑+h2oymol ymol
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o，xmol xmol由題意可得：
(x+0.5y)×106＝21.2
x+y＝0.3
解得：x=0.1、y=0.2，
故混合物中na2co3的質量分數=0.1×1060.1×106+0.2×84
×100%=38.7%，
故答案為：38.7%；
（2）由於恰好反應，最終溶液中溶質為nacl，根據鈉離子守恆n（nacl）=n（nahco3）+2n（na2co3）=0.2mol+0.1mol×2=0.
4mol，根據氯離子守恆可知n（hcl）=n（nacl）=0.4mol，故鹽酸溶液的物質的量濃度=0.4mol
0.4l
=1mol/l，
故答案為：1mol/l．
將一定質量的na2co3和nahco3的混合物加熱至恆重，將放出的氣體通入足量澄清石灰水中，充分反應後得到1.00
8樓：紅玫瑰
1.00g為碳酸鈣的物質的量為1.00g
100g/mol
=0.01mol，
故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.01mol，則：
2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑
0.02mol 0.01mol 0.01mol
故原混合固體中nahco3的質量為0.02mol×84g/mol=1.68g，
由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.01mol，
加熱後剩餘的固體物質與足量鹽酸反應，生成的二氧化碳的物質的量為1.12l
22.4l/mol
=0.05mol，則：
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
0.05mol 0.05mol
故原混合固體中na2co3的物質的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固體中na2co3的質量為0.04mol×106g/mol=4.24g，
答：原混合物中nahco3的質量為1.68g，na2co3的質量為4.24g．
關於Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是A
a.常溫下,抄向飽和碳襲酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性 na2co3 nahco3,故a錯誤 b.na2co3和ca oh 2混合後生成caco3,發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh,nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3...
有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是
a 等質量的na2co3和nahco3 nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a敘述正確 b 常溫下，na2co3較nahco3易溶，故b敘述正確 c 由反應na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 可知，等物質的量的na2co3和na...
Na2CO3和NaHCO3哪個常溫下溶解度高
溶解性 鹼金屬和nh4 離子有固態的酸式鹽,它們在水中的溶解度比相應回的正鹽的溶解度小,為什麼答?因為 hco3 離子在它們的晶體中通過氫鍵結合成鏈使可溶性的碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽的。例如 na2co3 co2 h2o 2nahco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2nh4 co32 co2 h2o 2nh4...