1樓：這個名字有點凹
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角（晶面角）是一定的，稱為晶面角不變原理。
離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力（離子鍵）結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。原子晶體（共價晶體）的原子或分子共享它們的價電子（共價鍵）。
鑽石、鍺和矽是重要的共價晶體。金屬晶體是金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從一個原子運動到另一個原子，可形象的描述為沉浸在自由電子的海洋裡（金屬鍵）。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。
分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱（範德華力和氫鍵），這些晶體在很低的溫度下就熔化，且硬度極低。
典型的分子結晶如固態氧和冰。
2樓：東華漁夫
離子晶體、共價晶體、分子晶體、金屬晶體四種型別。分子晶體熔沸點最低，金屬晶體導電
3樓：匿名使用者
結晶分兩種，一種是降溫結晶，另一種是蒸發結晶。
降溫結晶：首先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
常見的晶體有萘，海波，冰，各種金屬。
4樓：匿名使用者
離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四種型別
晶體結構一共有哪幾種
5樓：屾哥
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別
單斜晶系,立方晶系,三方晶系,六方晶系,
表2.1 常見的金屬晶格型別
名稱 示 意 圖 原 子 排 列 常 見 金 屬
體心立方
晶格 晶胞為一個立方體，立方體的八個頂角上各有一個原子，立方體中心有一個原子 鉻、鎢、鉬、鈮、釩及α-鐵等
面心立方
晶格 晶胞為一個立方體，立方體的八個頂角上各有一個原子，立方體的六個面的中心各有一個原子 鋁、銅、鎳、鉛和γ-鐵等
密排六方
晶格 晶胞是一個正六稜柱體，在柱體的12個頂角上各有一個原子，上下底面的中心各有一個原子 鎂、鋅、鈹、鎘和α-鈦等
6樓：禚章揚駿俊
常見金屬晶體結構：體心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格；
α－fe、cr、v屬於體心立方晶格；
γ－fe
、al、cu、ni、pb屬於面心立方晶格；
mg、zn屬於密排六方晶格。
7樓：木雨丁丁
高中階段有四種：離子，分子，原子，金屬晶體。
晶體有哪幾種型別
8樓：手機使用者
離子晶體，原子晶體，分子晶體和金屬晶體 離子晶體 離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。
離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如nacl表示氯化鈉晶體中na+離子與cl-離子個數比為1∶1， cacl2表示氯化鈣晶體中ca2+離子與cl-離子個數比為1∶ 2。 離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。
離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，kcl＜nacl＜mgo。 由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體。離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，離子間的相互作用以庫侖靜電作用為主導。
離子晶體整體上的電中性，決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。離子晶體有二元離子晶體、多元離子晶體與有機離子晶體等類別。幾乎所有的鹽類和很多金屬氧化物晶體都屬離子晶體，例如食鹽、氟化鈣、二氧化鋇等。
原子晶體 相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c－c鍵鍵長為1.
55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。
常見的原子晶體是週期系第ⅳa族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、sio2、sic等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。 分子晶體 分子間以範德華力相互結合形成的晶體。
大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。
同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。 分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如nh3、hcl極易溶於水，難溶於ccl4和苯；而br2、i2難溶於水，易溶於ccl4、苯等有機溶劑。
根據此性質，可用ccl4、苯等溶劑將br2和i2從它們的水溶液中萃取、分離出來。 金屬晶體 晶格結點上排列金屬原子-離子時所構成的晶體。金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此一般金屬晶體有良好的導電性、導熱性、延展性和不透光性。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。
大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如週期系ia族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三週期金屬按na、mg、al順序，熔沸點遞增。
根據中學階段所學的知識。金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。
希望採納
晶體型別有哪幾種?s8是哪一種
9樓：匿名使用者
如果按功能分，晶體有20 種之多,如半導體晶體、磁光晶體、鐳射晶體、電光晶體、聲光晶體、非線性光學晶體、壓電晶體、熱釋電晶體、鐵電晶體、閃爍晶體、絕緣晶體、敏感晶體、光色晶體、超導晶體以及多功能晶體等。
如果按著晶格結構分，又可以分成氯化鈉結構，閃鋅礦結構，纖維鋅礦結構，金剛石結構~~等等~~
單質硫，常見的單斜硫與斜方硫兩種，都是分子晶體，分子式都是s8
10樓：匿名使用者
離子晶體
，原子晶體，分子晶體和金屬晶體
離子晶體
離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。
離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如nacl表示氯化鈉晶體中na+離子與cl-離子個數比為1∶1， cacl2表示氯化鈣晶體中ca2+離子與cl-離子個數比為1∶ 2。
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，kcl＜nacl＜mgo。
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例組成的晶體稱作離子晶體。離子晶體中正、負離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結構特徵，離子間的相互作用以庫侖靜電作用為主導。離子晶體整體上的電中性，決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
離子晶體有二元離子晶體、多元離子晶體與有機離子晶體等類別。幾乎所有的鹽類和很多金屬氧化物晶體都屬離子晶體，例如食鹽、氟化鈣、二氧化鋇等。
原子晶體
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c－c鍵鍵長為1.
55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。
常見的原子晶體是週期系第ⅳa族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、sio2、sic等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。
分子晶體
分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如nh3、hcl極易溶於水，難溶於ccl4和苯；而br2、i2難溶於水，易溶於ccl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用ccl4、苯等溶劑將br2和i2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
金屬晶體
晶格結點上排列金屬原子-離子時所構成的晶體。金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此一般金屬晶體有良好的導電性、導熱性、延展性和不透光性。
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。
大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如週期系ia族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三週期金屬按na、mg、al順序，熔沸點遞增。
根據中學階段所學的知識。金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。
你說的是si8吧
si8是原子晶體
晶體型別有哪幾種S8是哪一種晶體可分為哪四種型別？
如果按功能分，晶體有20 種之多,如半導體晶體 磁光晶體 鐳射晶體 電光晶體 聲光晶體 非線性光學晶體 壓電晶體 熱釋電晶體 鐵電晶體 閃爍晶體 絕緣晶體 敏感晶體 光色晶體 超導晶體以及多功能晶體等。如果按著晶格結構分，又可以分成氯化鈉結構，閃鋅礦結構，纖維鋅礦結構，金剛石結構 等等 單質硫，常見...
休克一般分為哪四種型別，海嘯可分為哪四種型別？
休克一般分為低血容量性休克 血管擴張性休克 心源性休克這三種型別。低血容量性休克包括失血性休克 燒傷性休克和創傷性休克。血管擴張性休克包括感染性休克 過敏性休克和神經源性休克。心源性休克包括心臟本身病變 心臟壓迫或梗阻引起的休克，是由心臟泵功能受損或心臟血流排出道受損引起的。人體休克時各種強烈致 素...
對聯分為哪幾種形式對聯可分為哪幾種型別
對聯，顧名思義有 上下聯字數必須相等，內容上也要求一致 兩層含義。對聯的形式，主要根據對偶形式的不同，區分為 言對 事對 正對 反對 工對 寬對 流水對 迴文對 頂針對等。若按對聯的修辭技巧 用字技巧 邏輯關係 用途來分類，則可分為 1 修辭手法 比喻 誇張 反詰 雙關 設問 諧音 2 用字技巧 嵌...